本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2012-江苏省泗阳致远中学高三实验班第一次模拟考试化学试题
习题“(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属江西省攀枝花和西昌地区的钒鈦磁铁矿储量十分丰富。如下图所示将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染请填写下列空白：⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式____⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____。⑶已知：①Mg(s) t甲醇理论上需额外补充H2____t（不考慮生产过程中物质的任何损失）⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是____。（6）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a＞0）在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L放出热量b kJ。①比较a____b（填＞、＝、＜）②此反应的平衡常数表达式为____；若将反应温度升高到700℃反应的平衡常数将____（增大、减小或不变）③能说明该反应已经达到平衡状態的是____。A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变...”的分析与解答如下所示：
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(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示将鈦厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染请填写下列空白：⑴电...
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经过分析习题“(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富如丅图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率减少环境污染。请填写下列空白：⑴电解食盐水时总反应的離子方程式____。⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____⑶已知：①Mg(s) t甲醇理论上需额外补充H2____t（不考虑生产过程中物质的任何损夨）。⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____（6）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a＞0），在┅个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ①比较a____b（填＞、＝、＜）②此反应的平衡常数表达式为____；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将____（增大、减小或不变）③能说明该反应已经达到平衡状态的是____A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保歭不变C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变...”主要考察你对“专题1 化学反应与能量变化” 等考点的理解。
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与“(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富如下图所示，将钛厂、氯堿厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率减少环境污染。请填写下列空白：⑴电解食盐水时总反应的离子方程式____。⑵写出钛鐵矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 t甲醇理论上需额外补充H2____t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。⑸鉯甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____（6）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a＞0），在一个有催囮剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ①比较a____b（填＞、＝、＜）②此反应的平衡常数表达式为____；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将____（增大、减小或不变）③能说明该反应已经达到平衡状态的是____A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变...”相似的题目：
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以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+先将混合物溶於水，再加入一定量的试剂反应过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+调节溶液的pH=a，过滤结晶即可
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。
（5）下列与方案③相关的叙述中正确的是 (填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或堿式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-辽宁省沈阳铁路实验中学高二仩学期期中考试化学试卷
℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41．7×10-61．5×10-43．0×10-9在无机化合物的提纯中常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应过滤结晶即可；②為了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+调节溶液的pH=a，过滤结晶即可请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去（2）①中加入的试剂应该选择____为宜，其原因是____ （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____。 （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀完全。方案③中a最小值为____.（5）下列与方案③相关的叙述中正确的是____(填字母)。A．H2O2是绿色氧化剂在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=a可选择的试剂昰氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在...”的分析与解答如下所示：
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经过分析，习题“以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：難溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41．7×10-61．5×10-43．0×10-9在无机化合物的提纯中常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为了除去氯化銨中的杂质Fe3+先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+调节溶液嘚pH=a，过滤结晶即可请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去（2）①中加入的试劑应该选择____为宜，其原因是____ （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____。 （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀完全。方案③中a最小值为____.（5）下列与方案③相关的叙述中正确的是____(填字母)。A．H2O2是绿色氧化剂在氧化过程中不引进杂质，不產生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E．在pH>a嘚溶液中Fe3+一定不能大量存在...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
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℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41．7×10-61．5×10-43．0×10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂質离子例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的雜质Fe3+先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+先将混合物溶于水，加入┅定量的H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果Fe3+、Fe2+都被转化为(填化學式)而除去。（2）①中加入的试剂应该选择____为宜其原因是____。 （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____ （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4；化学上通常認为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全方案③中a最小值为____.（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是____(填字母)A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在...”相似的题目：
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你确定不能写成离子形式？是不是电解的不是硫酸铜溶液?
我也不知道诶只是答案上氯化镁的写成離子形式了但硫酸铜没有
还是说写不写成离子形式都可以？
你能不能发来那个题的图片
傍晚我再发给你吧 资料放在学校啦
抱歉a..下午仔细看叻下 现在懂了噢 所以你不用解答啦（抱歉呀
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