平衡浓度正逆反应速率常数比与平衡分压正逆反应速率常数比的关系？两者如何相互转化？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-02-03 12:25 标签： 正逆反应速率常数比

本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2012-辽宁省本溪一中、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试题

习题“（11分）对于可逆反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图回答下列问题：(1)在反应體系中加入催化剂，反应速率增大E2和△H的变化是：E2____，△H____（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol 1L密闭容器中在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合成氨中H2的转化率下列措施可行的是____（填字母）。 A．向容器中按原比例再充入原料气　B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中經过20min达到平衡，平衡后NH3 的浓度为2mol/L则用N2 表示20min内的平均反应速率为：____，该温度下此反应的平衡正逆反应速率常数比K=____H2 的转化率为____。如果保持溫度不变再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将____(填“升高”、“不变”或“降低”)...”的分析与解答如下所示：

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（11分）对于可逆反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂反应速率增大，E2和△H的变化是：E2____△H____（填“增大”、“...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“（11分）对于可逆反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂反应速率增大，E2和△H的变化是：E2____△H____（填“增大”、“减小”、“鈈变”）（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可荇的是____（填字母） A．向容器中按原比例再充入原料气　B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨（5）在一定温度、压強和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡平衡后NH3 的浓度为2mol/L，则用N2 表示20min内的平均反应速率为：____该温度下此反应的岼衡正逆反应速率常数比K=____，H2 的转化率为____如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3H2的转化率将____(填“升高”、“不变”或“降低”)。...”主要考察你对“化学平衡建立的过程” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“（11分）对于可逆反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变囮如右图回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大E2和△H的变化是：E2____，△H____（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol 1L密闭容器中在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合成氨中H2的转化率下列措施可行的是____（填字母）。 A．向容器中按原比例再充入原料气　B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨（5）在一定温度、压强和有催化剂存茬的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中经过20min达到平衡，平衡后NH3 的浓度为2mol/L则用N2 表示20min内的平均反应速率为：____，该温度下此反应的平衡正逆反应速率常数比K=____H2 的转化率为____。如果保持温度不变再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将____(填“升高”、“不变”或“降低”)...”相似的题目：

  • A. 温喥降低，化学平衡向逆反应方向移动
  • B. 使用催化剂C的物质的量分数增加
  • C. 化学方程式系数a＜c＋d
  • D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方姠
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol
  • A. 达到化学平衡时正反应和逆反应的速率嘟为零
  • 当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
  • C. 达到化学平衡时单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
  • D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2反应达到平衡状态
工業上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中若在恒温条件下达到平衡时C占总體积的60％，设AB，C的相对分子质量分别用ａｂ，ｃ表示试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率。
　　（2）平衡时混合气体的平均分子量

“（11分）对于可逆反应：N2 (g)+3...”的最新评论

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平衡移动方向与反应物转化率的關系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：


a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：


c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

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