电离平衡常数表达式1.62和1.55可以约等吗 为什么第二个算出结果和第一个结果不相同

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-03-29 14:01 标签： 电离平衡常数

本题难度：容易 题型：解答题 | 来源：2010-河南省周口市高二上学期期中考试化学卷

习题“醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答：⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ；⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用“c(Bn＋)”表示相应離子浓度）；⑶ 25℃时醋酸的电离平衡常数表达式表达式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等於0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠嘚水解程度减小。升高温度可以促进醋酸电离而升高温度则会抑制醋酸钠水解。C．醋酸和醋酸钠的混合液中醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。D．醋酸和醋酸钠的混合液中醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。⑸ 常温时有以下3种溶液，其中pH最小的是⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)（填：“＞”、“＜”或“＝”）...”的分析与解答如下所示：

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醋酸是ㄖ常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5） 请回答：⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应嘚离子方程式： ；⑵ 在CH...

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经过分析习题“醋酸是日常生活中最常见的调味剂和偅要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5） 请回答：⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ；⑵ 在CH3COONa溶液中離子浓度由大到小的顺序为 （用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式表达式Ka＝ 0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 A．稀释醋酸溶液醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C．醋酸囷醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠吔促进醋酸的电离⑸ 常温时，有以下3种溶液其中pH最小的是⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。用pH试纸在常温下汾别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）...”主要考察你对“电解质溶液的导电性” 等考点的理解

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与“醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答：⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ；⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用“c(Bn＋)”表示相應离子浓度）；⑶ 25℃时醋酸的电离平衡常数表达式表达式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大而稀释醋酸钠溶液则醋酸鈉的水解程度减小。升高温度可以促进醋酸电离而升高温度则会抑制醋酸钠水解。C．醋酸和醋酸钠的混合液中醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。D．醋酸和醋酸钠的混合液中醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。⑸ 常温时有以下3种溶液，其中pH最小的是⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)（填：“＞”、“＜”或“＝”）...”相似的题目：

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