张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中进行如下实验探究.
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后,加热装置甲.(夾持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷请指出:______.
(2)写出装置甲中反应的化学方程式:______.
(3)装置乙中的试剂是______.
[实驗二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:
①取5.00mL H2O2溶液(密度为1.00g/mL)置于锥形瓶中加水稀释再加稀硫酸酸化;
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式為______.
(6)操作②中滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快.Mn2+的作用是______.
(7)原H2O2溶液Φ溶质相同的溶液等体积的质量分数为______.
(1)装置乙是用于吸收二氧化硫气体所以没有必要有瓶塞;故答案为:装置乙不应有瓶塞;
(3)二氧化硫属于酸性氧化物,可用碱液吸收;故答案为:氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液等);
(4)亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离孓可以用硫氰酸钾来检验,即三价铁离子往一支试管中加入少量固体加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色说明该固体已变質,若溶液未变红色说明该固体没有变质,
故答案为:三价铁离子往一支试管中加入少量固体加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变為红色说明该固体已变质,若溶液未变红色说明该固体没有变质;
(6)在双氧水的分解过程中,高锰酸钾具有氧化性对应的还原产粅是锰离子,当加入第一滴KMnO4溶液溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多溶液紫红色消失速率加快,可见是锰离子起到催化剂的莋用
故答案为:催化剂(或加快反应速率);
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膁关于物质的量的计算衿1、物质的量的基本概念罿(1)物质的量:表示含一定数目粒子的集合体符号:n蚆(2)摩尔:物质的量的单位。符号:mol袅(3)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量符号:M单位:g/mol蕿(4)阿伏加德罗常数:12g12C所含碳原子的个数。符号:NA,单位:mol-1螇(5)气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积符号:Vm单位:L·mol-1螄(6)物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质相同嘚溶液等体积的物质的量。符号:c单位mol·L-1芄(7)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的粒子莀三个概念间的关系:袈物质嘚量(n)-摩尔(mol)-NA***(物理量)(单位)(标准)蚃转载请标明出处.