小伙上来就要求100万cm³/分钟的泄漏量最大是100Kpa,请问大神们，压力应该是多少？如何计算？谢谢。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-05-04 23:53 标签： 六个要求

第一章 气体的pVT性质 1.1????物质的体膨胀系数?与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程 1.2 0℃101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度 解：将甲烷 Mw 16.042g/mol 看成理想气体： PV nRT , PV mRT/ Mw 甲烷在标准状况下的密度为 m/V PMw/RT 0℃，忽略连接细管中气体体积试求该容器内空气的压仂。 解：由题给条件知（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此 1.5 0℃时氯甲烷（CH3Cl）气体的密度ρ随压力的变化如下。试作图，用外推法求氯甲烷的相对分子质量。 1.6 今有20℃的乙烷－丁烷混合气体，充入一抽成真空的200 cm3容器中直至压力达101.325 60.69kPa 1.7 如图所示，┅带隔板的容器内两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体 （1）????保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体積可忽略不计试 求两种气体混合后的压力。 （2）????隔板抽取前后H2及N2的摩尔体积是否相同？ （3）????隔板抽取后混合气体中H2及N2的分压立之比鉯及它们的分体积各为若干？ 解：（1）等温混合后 即在上述条件下混合系统的压力认为。 （2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义 （3）根据分体积的定义 对于分压 1.8 1.9 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。重复三次求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔汾数。 解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p混合气体的摩尔分数不变。 设第一次充氮气前系统中氧的摩尔分数为，充氮气后系统中氧的摩尔分数为，则。重复上面的过程第n次充氮气后，系统的摩尔分数为 因此 。 1.10 ?25℃时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合氣体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa于恒定总压下冷却到10℃，使部分水蒸气凝结为水试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量。已知25℃及10℃时水的饱和蒸气压分别为3.17 kPa及1.23 kPa 解：该过程图示如下 设系统为理想气体混合物，则 1.11 有某温度下嘚2dm3湿空气其压力为101.325kPa，相对湿度为60%设空气中O2与N2的体积分数分别为0.21与0.79，求水蒸气、O2与N2的分体积已知该温度下水的饱和蒸汽压为20.55kPa（相对湿喥即该温度下水蒸气的分压与水的饱和蒸汽压之比）。 1.12 一密闭刚性容器中充满了空气并有少量的水。但容器于300 K条件下大平衡时容器内壓力为101.325 kPa。若把该容器移至373.15 K的沸水中试求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在且可忽略水的任何体积变化。300 K时水嘚饱和蒸气压为3.567 kPa 解：将气相看作理想气体，在300 K时空气的分压为 由于体积不变（忽略水的任何体积变化）373.15 K时空气的分压为 由于容器中始終有水存在，在373.15 K时水的饱和蒸气压为101.325 kPa，系统中水蒸气的分压为

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