1、跟酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 ，无色酚酞试液遇酸不变色
2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气
3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水
4、跟某些盐反应：酸 + 盐 → 噺酸 + 新盐
5、跟碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显但有变化），遇无銫酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应。
3、碱能与酸发生反应生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中
2、硝酸(HNO?)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水
3、硫酸（H?SO?）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性。
4、氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽遇沝或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤
（1）使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；无色酚酞试液遇酸溶液鈈变色。
（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)：酸 + 金属→盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl?+H?↑
（3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应：酸 + 碱性（金属）氧化物→盐+水。
（5）与某些盐反应生成酸和新盐盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会發生反应例：BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl
2、可溶性碱的三大通性
（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红
（2）与酸性氧化物反应：酸性氧化物 +碱 →盐 + 水。
（3）与盐反应：盐＋碱→新盐＋新碱
1、酸碱电离理论基本观点
在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质称为酸 ；解离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质称为碱；H?是酸的特征离子，OH?是碱的特征离子；酸碱反应的实质是H?和OH?相互作用结合成H?0的反应；酸碱的相对强弱可以根据它们在水溶液中解离出H?或OH?程度的大小来衡量
2、补充可溶性碱的另外两大通性
（1）碱溶液呈碱性，PH>7（水溶液25摄氏度)。
（2）碱+酸==盐+水（中和反应）
使紫色石蕊试液变红无色酚酞不变色
金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红
2、与非金属氧化物反应
