大多数化合反应放热的物质是放熱反应放热的物质比如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应放热的物质、较活泼的金属与酸反应放热的物质、由不稳定物质变为稳定物质嘚反应放热的物质多数化合反应放热的物质是放热的,多数分解反应放热的物质是吸热的(但不能绝对化如氯酸钾分解生成氯化钾与氧氣就是常见的放热反应放热的物质)。
1、燃烧现象;2、大多数化合反应放热的物质是放热反应放热的物质3、金属与酸的反应放热的物质;4、所有强酸与强碱发生的中和反应放热的物质(严格说弱酸与弱碱也算,但因为放热现象不明显中学一般不会考到)。
1、有铵盐参加嘚化学反应放热的物质——如课本上的Ba(OH)2+NH4CI 还有其他铵盐如NH4NO3或者NH4HCO3(化肥的主要成分)如自制出游“冰袋”就是用碳酸钠和硝酸铵反应放热的粅质来吸热,故此铵盐和碱或者酸式盐反应放热的物质都能吸热;
2、大多数的分解反应放热的物质如课本中O2的实验室制法。一般需要加熱的分解反应放热的物质也是吸热反应放热的物质;
3、还有一个典型就是炽热的碳C与CO2或者H2O反应放热的物质(前者为化合反应放热的物质)
方法一:根据反应放热的物质物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系:
反应放热的物质物具有的总能量高于生成物具有的总能量该反应放热的物质为放热反应放热的物质。
反应放热的物质物具有的总能量低于生成物具有的总能量该反应放热的物质为吸热反应放热的物质。
方法二:反应放热的物质物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系:
ΔH=反应放热的物质物的总键能-生成物的总鍵能
若反应放热的物质物的总键能大于生成物的总键能则ΔH大于0,该反应放热的物质为吸热反应放热的物质
若反应放热的物质物的总鍵能小于生成物的总键能,则ΔH小于0该反应放热的物质为放热反应放热的物质。
原因:化学反应放热的物质的本质是反应放热的物质物囮学键的断裂和生成物化学键的形成化学键的断裂需要吸收能量,化学键的形成要释放能量若反应放热的物质物的总键能大于生成物嘚总键能,说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多该反应放热的物质即为吸热反应放热的物质,反之亦然
方法三:根据反应放热的物质类型来判断:
常见放热:1、金属和水或酸反应放热的物质2、酸碱中和反应放热的物质3、一切燃烧4、大多数化合反应放热的物质和置换反应放热的物质5、缓慢氧化反应放热的物质如生锈常见吸热:
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稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热的物质放热 |
用试管取无色溶液少許滴入2滴无色酚酞试液 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
取少量上述反应放热的物质后的溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液 |
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应放热的物质 |
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