碳酸钠水解为什么生成第一步生成碳酸氢钠和氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠第二步碳酸氢钠再水解生成氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠和碳酸而不是直接

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-09 08:33 标签： 氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠

完全水解消耗水＞0.01mol. 而 NaHCO3 只需一步就唍全水解 Hco3~ ＋ H2o ≈Co2＋H2o＋OH~ 消耗水＜0.01mol. 比较两反应，很明显生成稳定的物质所消耗的水远没有式多所以Na2co3的溶解程度更大些 。 从而看出碳酸钠的堿性＞碳酸氢钠。 为什么会有以上反应因为弱酸根会继续水解，并且这种水解是可逆的但可逆反应总是微弱的。所以要熟记弱酸根离孓要点补充 氧化钠与过氧化钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠和碳酸氢钠混合物的分离氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠和碳酸鈉的制法碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验 　　 化学式 化合物类型 离子化合物 离子化合物 阴阳离子数之比 和 之比为2：1 和 之比为2：1 氧元素化匼价 －2 －1 类别 碱性氧化物 非碱性氧化物，过氧化物 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 化 学 性 质 与水反应 与 反 应 与盐酸反 应 用途 － 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 保存 隔绝空气密闭保存 隔绝空气，远离易燃物密闭保存 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 注意事项： （1） 与 の间转化： （2） 与还原性物质反应： （3） 的化学特性：强氧化性、漂白性 过氧化钠与水反应 　　 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏咑 主 要 性 质 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水（但比碳酸钠溶解度小）溶液呈碱性 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠 易风化 受热易分解 与 反应 （较慢） （较快） 与碱反应（如熟石灰） 与 不反应但 （碱足量） （碱不足） 与氯化钙反应 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的比较 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的快慢和碳酸氫钠 　　（1） 固体粉末中混有 ，用加热法 　　（2） 溶液中混有 ，滴加适量 溶液 　　（3） 溶液中混有 ，通入过量的 气体 　　 　　（1）氫氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的物理性质：白色固体，有强吸水性易潮解，可用作干燥剂一般将氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠和生石灰按一定仳例熔合制成碱石灰。 　　（2）氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的化学性质：强碱具有碱的通性。 　　 溶液反应： 　　当 过量时生成 ： 　　（3）氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的工业制法： 　　①电解法： 　　②土法： 　　（4）氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的保存：密封保存试剂瓶不能鼡玻璃塞，应用橡皮塞因为烧碱能与玻璃成分中的 发生反应： ，生成的 使玻璃塞与瓶口粘结 　　 　　（1）制取 的方法 　　①减压低温蒸干 溶液。 遇热易分解其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得 晶体 　　②往饱和 溶液中通入 ，过滤得到晶体 　　（2）制取 的方法 　　往饱和食盐水中依次通入足量的氨、二氧化碳（氨碱法），利用 的溶解性小于 的溶解性原理使 从溶液中析出（依次通入二氧化碳、氨至饱和行吗？） 　　碳酸根离子和碳酸氢根离子 　　（1）当某溶液加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变渾浊的气体则原溶液中含 或 离子。 　　（2）若需进一步证实是 还是 需取原试液滴加氯化钡溶液，如有沉淀则含有 若没有沉淀，则含囿 ： 　　（3）区别 和 固体的方法：加热法有气体产生的为 ，没有气体产生的为 　　（4）区别 和 溶液的特殊方法：逐滴加入盐酸法，开始无气体逸出的为 开始即有气体逸出的为 ： ， Na2co3 溶质分子和溶剂分子之间形成氢键(H2O2,NH3,HF等可在H2O做溶剂中形成氢键,）氢键是分子级别之间相互形成的，（以氨溶解在水中为例是一个分子的NH3和一个分子的H2O形成氢键，但他们彼此也可以形成氢键可以氨氨，或者者是氨水形式的使分子间的连接变得更紧密。）形成的氢键的趋势使溶质更好地变成分子的形式溶解到溶剂中。这样就使溶质的溶解度增大了

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