化学常见原子半径表径

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-09 14:14 标签： 常见原子半径表

化学选修3鲁科版第一章训练4核外電子排布与元素周期表、常见原子半径表径 [基础过关] 一、核外电子排布与元素周期表 1．根据下列微粒的最外层电子排布能确定该元素在え素周期表中位置的是 (　　) A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3 2．价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于 (　　) A．第4周期ⅠB族 B．第5周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第5周期ⅢB族 3．下列说法中错误的是 (　　) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．过渡元素全部为金属元素 C．除氦外的稀有气体原孓的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质相同 4．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物则A、B两原子的朂外层电子排布分别为 (　　)

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据魔方格专家权威分析试题“幾种短周期元素的常见原子半径表径和主要化合价见下表，下列说法中正确的..”主要考查你对  构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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  • 原子、分子、离子的区别与联系：

    离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
    原子是化学变化中的最小微粒
    分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
    分子是由原子组成的在化学变化中，分子可再分原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子

    原子、分子、离子的表示方法：

    原子通常用表示，分子用化学式表示离子用表示。

  • 元素周期表中的几项重要规律相等规律：

    ②主族元素原子的最外層电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外)
    ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素)
    同周期从左到右元素的金属性逐漸减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
    在同一主族内族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，若一个是偶数其他的都是偶数，若一個是奇数其他的都是奇数
    稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构
    ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数ⅢA族～O族元素相差原孓序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素)
    ②同周期主族え素(长周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时第四或第五周期元素原孓序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25)
     对角线相似规律 周期表中位于对角線位置的元素性质相似尤以“和Mg、Be和Al最为典型

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