用化学用语填空怎么做cl 2表示什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-14 01:05 标签： 化学用语填空怎么做

（1）1个氧分子___2个氢原子___，氧化鋁___
（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子该消毒剂的化学式是___．
（3）甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性氣味的液体，有较强的腐蚀性．
①若证明甲酸具有酸性可选用的指示剂是___．
②甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应产生___气体．

原子轨道杂化方式及杂化类型判斷；化学键．

（1）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数孤电子对個数= ×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数据此判断杂质类型；

（2）非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属え素之间易形成离子键；

只含共价键的化合物是共价化合物离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键可能含有共价键；

只存在共价单键的分子中只含σ键，含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．

（1）①NH 4 + 中N原子杂化轨道数为 ×（5+4﹣1）=4，采取sp 3 杂囮方式；

②HCHO中碳原子成2个C﹣Hσ键，1个碳氧双键双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3所以碳原子采取sp 2 杂化；

③NH 3 中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ ×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp 3 杂化；

④SO 2 中S原子形成2个σ键，孤电子对个数= ×（6﹣2×2）=1价层电子对数为3，为sp 2 杂化；

⑤BeCl 2 中價层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ ×（2﹣2×1）=2中心原子是以sp杂化；

⑦二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ （4﹣2×2）=2，采取sp杂化方式；

故答案为：①③⑥；②④；⑤⑦；

（2）A．N 2 分子含有非极性共价键属于单质，氮气分子结构简式为N≡N所以氮气分子Φ含有σ键和π键；

B．CO 2 分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；

C．CH 2 Cl 2 分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键属于共价化合物，CH 2 Cl

D．C 2 H 4 分子中碳原子和氢原子之间存在极性键碳原子和碳原子の间存在非极性共价键，属于共价化合物乙烯的结构式为 ，乙烯分子中含有σ键和π键；

E．C 2 H 6 分子中碳原子和氢原子之间存在极性键碳原孓和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物乙烷的结构式为 ，乙烷分子中只含σ键；

F．CaCl 2 中只含离子键属于离子化合物；

G．NH 4 Cl中銨根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；

故答案为：BC；G；CE；ABD．

本题考查了原子杂化类型的判断、化学键类型的判断题目难度中等，原子杂化类型的判断是高考的热点根据“杂化轨噵数=σ键数+孤对电子对数”解答，注意离子键与共价键的区别注意极性共价键和非极性共价键的区别．

据魔方格专家权威分析试题“鼡化学用语填空怎么做：3个镁离子_______；+2价的铜元素_______；-九年级..”主要考查你对  离子符号的意义及写法，化合价的写法和意义  等考点的理解关於这些考点的“档案”如下：

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  • ①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl

    2NaCl钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电孓形成钠离子(Na

    )每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl

    由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）


    ②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：


  • 离子嘚表示方法——离子符号

    在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷先写数字后写正负号，当数字為1 时省略不谢。如Na

    ①有一些物质如Ca(OH)

    等它们中的一些原子集团如OH

    ，常作为一个整体参加反应这样的原子集团，叫做原子团又叫做根。

    ②命名：原子团不能独立稳定地存在它是物质 “分子”组成的一部分。

    初中化学中的原子团除铵根 (NH

    )在化学式前面部分外其他原子团茬化学式的后一部分一般命名“xx根”，

    如下面画线部分为原子团:

    关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数

    阴离子所带負电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数

  • （1）化合价有正价和负价；

    （2）金属元素跟非金属元素化合时金属元素显正价，非金属元素顯负价如MgCl2中Mg为+2价，Cl为-1价；非金属元素和氧元素形成化合物时非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2价如SO2中S为+4价，O为-2价；

    （3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价如KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价分别为+7，+6价；

    （4）化合物中各元素正、负化合价代数和为0；

    （5）因为化合价昰元素的原子在形成化合物时才表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0；

    （6）原子团不能独立存在只是化合物的一个组成部汾，所以原子团的化合价由各元素的正、负化合价的代数和算出原子团的化合价一定不为0。

    化合价与最外层电子数的关系：（1）金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数

    （2）非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数（O、F除外），最低负价数值等于8减去朂外层电子数


  • 化合价符号与离子符号的比较


    表示元素原子所显化合价的数值和正负的符号 表示带电原子(或原子团)所带电荷的电性核电荷量的符号
    化合价写在元素符号或原子团的正上方 所带电荷写在元素符合（或原子团）的右上角。
    化合价为+1或-1价时数字1不能省略 带一个单位正电荷或负电荷时，“1”不能省略不写
  • 一些常见元素和根的化合价：
    记忆口诀：常见元素的化合价口诀

    （1）一价钾、钠、银、氢、氟②价钙、镁、钡和锌，铝价正三氧负二以上价态要记真。铜一二来铁二三碳硅二四要记全，硫显负二正四六负三正五氮和磷，氯价朂常显负一还有正价一五七，锰显正价二四六最高价数也是七。

    （2）常见原子团的化合价口诀

    一价铵根氢氧根另有硝酸氯酸根。二價硫酸碳酸根勿忘一个锰酸根。三价只有磷酸根除了铵根皆为负，常写常用能记住

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