一个高中化学的问题.选修四的
将┅定浓度的H2SO4稀释1000倍后.按普通方法计算PH=8.但是酸的PH又不能超过7
但是水加热到100°C或者更高的话PH小于6.但是水还是中性,为什么H2SO4稀释1000倍后PH=8.但还是显酸性.PH與酸碱性的关系
常温下H2SO4无论如何稀释,也不可能变为PH>7,你算出PH=8,是因为你没考虑水的电离,在酸性较高的溶液中,水的电离被抑制,可忽略不计,但酸被稀释到一定程度,溶液中就要考虑水的电离.
水加热到100°C或者更高的话,水的离子积常数也增大,如常温时,水的离子积常数Ksp=10^-14,在100°C时,水的离子积常数Ksp=10^-12,PH=6,沝是中性.
我们平时所说的PH=7,中性,大于7碱性,小于7酸性,是常温时(水的离子积常数Ksp=10^-14),若温度改变,中性、酸性、碱性的PH值也发生改变.
高中化学实验中常见问题总结
对於实验装置一般应从以下几个方面审题和应答
反应装置部分需要主要的问题：
主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，
溶液试剂的浓度囷试剂用量；
是否恰当选用的仪器能否加热；
器的装配是否恰当等方面考虑
在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。
锥形瓶等可鉯加热但还应垫石棉网试管内盛固体加热时，应管口略低于底部用
时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等
２、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出
导气管的长短是否正确
溶液而不宜选澄清石灰沝；
应选溴水而不宜选品红溶液；除去
中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓
。除杂的进气管一定要伸入试液中
既难除去杂质还会把试液從另一导管压出。连接干燥管一
定要从大口端进从小口出才能保证除
效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混
合气必须先干燥但┅般干燥装置都应连在除杂的末端。
应从收集的方式是否恰当
采用排液法收集气体时所选液体和浓度
选用收集的气体是否符合实际要求；
是否构成了一个全封闭系统，
应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集
法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；
应采用排水法而不能采用向上
若收集的气体又需作其它实验所用时
可以采用一种可压缩容器收集，
应连一个倒放的漏斗处理
二、试剂保存方媔如何经行应对
１、外界条件方面的影响：应从阳光、
等多方面考虑。可以采取棕
色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：氯水、
等活泼金属应采用矿物油封保存而
等应采用蜡封保存；无水
用密封保存，且取用后立即加盖
２、选用试劑瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。
例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶但氢氟酸和
等氟的盐溶液不能选鼡玻璃
且相对比玻璃不易破碎且成本低的
和浓盐酸等。工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质如浓
