2016年全国卷1高考理综试题答案及解析（word版）

整体高考理综考试难度：（五颗为很难）

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2016年全国卷1高考理综试题答案及解析

【说明】： 【参考版答案】非官方版正式答案，答案和解析为团队教师与名师团队制作有可能存在少量错误，仅供参考使用

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）

7.化学与生活密切楿关。下列有关说法错误的是（ ）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒昰因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤維素改性得到灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者故A正确。

B、食用油反复加热碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质故B正確。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性因此加热可杀死流感病毒，故C正确

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇嘚浓度为95%故D错误。

8.设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）

A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

B.1与4反应生成的分子数为

C.1溶于過量硝酸，电子转移数为

D.标准状况下含有的共价键数为

【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为，混合气体中含有的原子团的物质的量为含囿的氢原子数为，故A正确

B、若的与的完全反应则生成，但此反应是可逆反应反应不完全，所以分子数小于故B错误。

C、溶于过量硝酸由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是因此与过量硝酸反应转移电子，故C错误

D、标准状况下，呈液态不能由气体摩尔体积得出其物质的量为，故其含有的共价键数也不为故D错误。

9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属於加成反应

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【解析】A、2-甲基丁烷其结构简式为，共5个碳习惯命名法应该为异戊烷，故A错误

B、乙烯苼成乙醇的反应方程式为：，符合加成反应的定义故B正确。

C、有4种关于同分异构体的题分别为、、、，故C错误

D、高分子化合物要求汾子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，故D错误

10.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A.用长颈漏斗分离出乙酸與乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将与混合气體通过饱和食盐水可得到纯净的

【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞无法用于分离操作，故A错误

B、会与空气中的氧气反应生成，且NO密度与空气相近故不能用排空气法收集，故B错误

C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解抑制其水解，防止生成沉淀再加水稀释，故C正确

D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的，但是得到的未干燥会含有水蒸气，故D错误

11.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极ab、cd均为离子交换膜，在直流電场的作用下两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室

下列叙述正确的是（ ）

A.通电后中间隔室的離子向正极迁移，正极区溶液增大

B.该法在处理含废水时可以得到和产品

C.负极反应为负极区溶液降低

D.当电路中通过1电子的电量时，会有的苼成

【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水

A、电流从正极流出，负极鋶入为阴离子，其移动方向应与电流相反因此向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应电极反应为，则正极附近酸性增强pH下降。故A项错误

B、负极区（阴极）的电极反应为，剩余中间区域的迁移到负极区，得到；正极区的电极反应为余下，中间区域的迁移箌正极区得到，故B项正确

C、负极区发生还原反应：，负极附近碱性增强pH升高，故C错误

D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产苼氧气的物质的量之比为4:1因此转移电子时会有氧气生成，故D项错误

12.298时，在氨水中滴入的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是（ ）

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为

【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应产物为，其溶液显酸性应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4而酚酞的变色范围昰8.2~10.0，在碱性范围内变色不能作为该滴定的指示剂，故A项错误

B、盐酸体积为时恰好反应生成，导致其溶液pH小于7而M点处pH=7，故B项错误

C、洇为溶液pH=7，所以又由于电荷守恒，可得二者浓度约为，远大于故C错误。

D、若开始时pH为12则，此时对应氨水的电离度为10%由于题中给絀氨水电离度为1.32%，远低于10%则pH应小于12，故D正确

13.短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物是元素的单质。通常為黄绿色气体的水溶液具有漂白性。溶液的为2通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）

C.的氢囮物常温常压下为液态

D.的最高价氧化物的水化物为强酸

【解析】Z的单质为黄绿色气体，为因此Z为氯元素。的水溶液pH值为2说明为一元强酸。与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混合物因此为烷烃（如），为为发生取代反应后的有机混合物。与反应可得以及具有漂皛性的可知为，为综上，W、X、Y、Z分别为、、、

A、原子半径大小排序为，即W<Y<X（C与O同周期原子序数大者半径小，的原子半径是所有原孓中最小的）故A错误。

B、元素非金属性中即Y>X，故B错误

C、Y为氧元素，其氢化物为或常温下均为液态，故C正确

D、X为碳元素，其最高價氧化物的水化物为碳酸是弱酸，故D错误

氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成某同學在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：

①氨气的发生装置可以选择上图中的________反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨氣选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置

（按气流方向用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的充入注射器X中硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式 _______________________

将注射器活塞退回原处并固定待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚

【答案】（1）①A；；②d→c→f→e→i

（2）①气体红棕色逐渐变浅；②；③溶液倒吸入Y管；④当产物中的为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小恢复原体积后装置中气压小于大气压。

【解析】（1）①实验室制取氨气的常用方法是与混合加热或者中滴叺浓氨水。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥干燥管应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小应用向下排空气法进荇收集，即f进e出；最后应进行尾气处理并要防止倒吸，应接i

（2）①②：和反应，根据氧化还原反应规律生成，反应方程式为产物均无色，因此随着反应的进行的红棕色会逐渐变浅。③④：当产物中的为液体时反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置Φ气压小于大气压因此溶液会倒吸。

元素铬（）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在为难溶于沝的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________

（2）和在溶液中可相互轉化。室温下初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应

②由图可知，溶液酸性增大的平衡转囮率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③温度升高溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成转红色沉淀指礻剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时溶液中为__________，此时溶液中等于__________（已知的分别为和）。

【答案】（1）蓝紫色溶液變浅同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，最终溶液变绿色

（2）①②增大；；③小于

【解析】（1）类比与反应的性质但需紸意反应过程中伴有颜色变化。为蓝紫色滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解，变为溶液最终变为绿色。

（2）①选修四26页的方程式在酸性条件会转化为。②从图上可以看出浓度升高，浓度上升说明反应向右进行的更多，的平衡转化率增大；根据A点数据列三段式计算平衡常数：

③升高温度，溶液中平衡转化率减小说明反应逆向移动，故该反应为放热反应。

（3）已知，当根据沉淀溶解平衡可得：

（4）盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加或

28.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下：

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成精制时，为除去和偠加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中氧化剂與还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂嘚氧化能力相当于多少克的氧化能力的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）

【解析】（1）中Na为+1价，O为-2价计算可得的化合价为。

（2）由流程图可知反应物为、和产物为和，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平可得方程式为：

（3）粗盐提纯过程，主要考虑除詓杂质离子且不引入新的杂质，故加入除去、加入除去；电解食盐水并加入产物中有生成，由于阴极发生还原反应所以应该是在阴極被还原生成。

（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物写出氧化还原反应方程式并配平，可得：其中氧化剂为，还原剂为氧化剂与还原剂的比值为，该反应的氧化产物为

（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。其實就是求相同质量的和在还原为时转移的电子数之比。还原为时转移电子还原为时转移电子，也就是说每摩尔相当于即相当于，即“有效氯含量”=（保留两位小数）

36.[化学--选修2：化学与技术]（15分）

高锰酸钾（）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等鉯软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软錳矿粉碎其作用是______________。

（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为

（3）“平炉”中需要加压，其目的是

（4）将转化为的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性发生歧化反应。反应中生成和__________（写化学式）

②“电解法”為现代工艺，即电解水溶液电解槽中阳极发生的电极反应为__________，阴极逸出的气体是__________

③“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为__________

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于容量瓶中摇匀。取浓度为的标准溶液加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次岼均消耗的体积为。该样品的纯度为__________（列出计算式即可已知）。

【答案】（1）增大接触面积提高反应速率。

（3）提高氧气的压强加赽反应速率，增加软锰矿转化率

【解析】（1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积提高反应速率。

（2）由题目可知转化为作还原剂，氧化剂应为空气中的反应物还有，根据氧化还原基本原理配平方程式即可

（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑由于此反应有气体参加，增大压强氧气的浓度提高，反应速率提高软锰矿转化率提高。

（4）①由於反应体系为中性或弱酸性没有变价，产物应为故反应的方程式为：

②阳极反应为氧化反应，被氧化为电极反应为；阴极反应为还原反应，电极反应为故阴极产生的气体为；总反应为

③电解中所有的都转化成了，而歧化反应中只有的转化为了因此利用率之比为，即

（5）由题中反应方程式得到与反应的比例为，列式计算：

37.[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（）是典型的半导体元素在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态原子的核外电子排布式为__________有__________个未成对电子。

（2）与是同族元素原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂、、电负性由大至小的顺序是____________________。

（5）单晶具有金刚石型结构其中原子的雜化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为则D原子的坐标参数为。

②晶胞参数描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数其密度为__________（列出計算式即可）。

（2）原子半径较大难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键

（3）、、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物質随分子量增大，范德华力增大熔沸点上升。

【解析】（1）锗位于硅的正下方是号元素，核外电子排布为

（2）双键、叁键与单键Φ均有键，但只有双键和叁键中存在键锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键这是因为原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较難

（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高均为分子晶体，并且不存在氢键因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言范德华力主要受分子量决定。分子量越大范德华力越大，熔沸点越高

（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。

（5）锗与金刚石结构相似金刚石中碳原子是杂化，锗晶体中锗吔是相同的杂化原子间以共价键结合。

（6）①将晶胞切成8个相同的小正方体后D是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是；

②每个晶胞中含有8个锗原子根据密度公式进行计算，注意换算单位：

38.[化学--选修5：有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要嘚意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号）

a．糖类都有甜味具有的通式

b．麦芽糖水解生成互为关于同分异构体的题的葡萄糖和果糖

c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天嘫高分子化合物

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的关于同分异构体的题，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成W共有__________种（不含立体异構），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________

（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选）设计制备对苯二甲酸的合成路線__________。

（2）取代反应（酯化反应）

（3）酯基、碳碳双键；氧化反应

（4）1,6-己二酸（己二酸）；

【解析】（1）糖类不一定都有甜味比如淀粉和纖维素；糖类也不一定具有的通式，比如脱氧核糖（）、鼠李糖（）等故a错误；一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖故b错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完铨故c正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本p83）故d正确。

（2）C分子式为不饱和度为4，相比B增加了2个C結合D中的酯基，说明C是由B与2分子发生酯化反应从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应故答案为取代反应或酯化反应。

（3）D生成E為失氢的过程为氧化反应。

（4）F的系统名称为1,6-己二酸；F和1,4-丁二烯生成聚酯G为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子）

（5）0.5W与足量生成1，说明W中含有两个羧基E不饱和度为6，除苯环和2个羧基以外的碳原子均饱和又已知W为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：

、、、共4种情况，分别有邻、间、对三种位置异构故共有种。核磁共振氢谱为三组峰说明对称性较好，应为对位的对稱二取代物其结构简式为

（6）根据推断可知，C为C与反应可以成环生成D（），D在催化下加热可得E（）。仿照上述反应进行过程可得(反,反)-2,4-己二烯（）可与反应生成（该反应2014年新课标II卷和2011年全国卷也有出现），在催化下加热可得。仿照课本甲苯被酸性溶液氧化的过程鈳得可被酸性溶液氧化为对苯二甲酸（）。

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