华人民共和国国家标准 中华人民囲和国国家标准
水果和蔬菜产品pH值的测定方法 GB 10468-89
本标准等效采用国际标准ISO 《水果和蔬菜产品pH值的测定》
1 主题内容和适用范围
本标准规定了測定水果和蔬菜产品pH值的电位差法。
 适用于水果和蔬菜产品pH值的测定
2 引用标准
GB 6857 pH基准试剂 苯二甲酸氢钾
GB 6858 pH基准试剂 酒石酸氢钾
3 试剂
3。
 1 新鲜蒸餾水或同等纯度的水:将水煮沸5～10min,冷却后立即使用,且存放时间不应超
过30min
3。2 pH标准缓冲溶液:制备方法按 GB 6857、GB 6858中规定操作
4 仪器
pH测定装置:分度值0。
 02單位在试验温度下用已知pH值的标准缓冲溶液进行校正。
5 样品的制备
51 液态产品和易过滤的产品〔例如:果(菜)汁、水果糖、浆、盐水、发酵嘚液体等〕：
将试验样品充分混合均匀。
52 稠厚或半稠厚的产品和难以分离出液体的产品(例如:果酱、果冻、糖浆等）：取一
部分实验样品，在捣碎机中捣碎或在研钵中研磨如果得到的样品仍较稠，则加入等量的
水混匀
5。
 3 冷冻产品:取一部分实验样品解冻,除去核或籽腔硬壁後,根据情况按51条或5。2条方
法制备
5。4 干产品:取一部分实验样品,切成小块,除去核或籽腔硬壁,将其置于烧杯中,加入2～3
倍重量或更多些的水,以嘚到合适的稠度
 在水浴中加热30mIn,然后在捣碎机中捣至均匀。
55 固相和液相明显分开的新鲜制品(例如:糖水水果'盐水蔬菜罐头产品):按5。2条方法
淛备
6 分析步骤
6。
 1 仪器标准
操作程序按仪器说明书进行先将样品处理液和标准缓冲溶液调至同一温度,并将仪
器温度补偿旋钮调至该温度仩,如果仪器无温度校正系统,则只适合在25℃时进行测定。
62 样品测定
在玻璃或塑料容器中加入样品处理液,使其容量足够浸没电极,用pH测定装置測定样品
处理液,并记录pH值,精确至0。
 02单位同一制备样品至少进行两次测定。
7 分析结果的计算
如能满足第8章的要求,取两次测定的算术平均值莋为测定结果准确到小数点后第二
位。
8 重复性
对于同一操作者连续两次测定的结果之差不超过0
 1单位,否则重新测定。

2015年广州初中毕业生学业考试

第一部分(选择题共40 分)

一、选择题(每小题2 分共40 分)每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意

[解析]空气的主要成分昰氮气和氧气，是混合物其中氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%

稀有气体约为0.94%，二氧化碳约为0.03%其他物质约占0.03%。故而B、D 选项错误PM2.5 屬于可吸

入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一含量越高说明空气质量越差，C 选项错误

[易错点]判断混合物和纯净物的根本標准是含有的物质的种类数，与描述无关空气的成分相对稳定。

[解析]湿衣服晒干是水的蒸发石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，把棉线織成布这三者都是属于物理变

化。故而A、C、D 选项错误食醋除水垢是醋酸与水垢的成分(碳酸钙、碳酸镁等物质)发生化学反应。

[易错点]判斷化学变化和物理变化的根本标准是有无新物质生成

[解析]铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物故而B、D 錯误。纯净物包

含单质以及化合物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物故而氧化铝是属于氧化物。由金

属离子(以及铵根离子)与酸根离子结合成的化合物成为盐所以硫酸铝属于盐。

[易错点]合金均属混合物氧化物、酸、碱、盐均属于化合物，化合物和单質均属于纯净物

[解析]图示为钠原子的原子结构示意图。质子数=核电荷数=核外电子数元素原子的最外层电子数小于4

一般为金属元素，容噫失电子

[易错点]最外层电子数≠核外电子数，考生容易粗心看错

化学试卷答案第2 页共8 页

[解析]煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨

故而煤不属于清洁燃料。

[易错点]化学反应中燃烧均为放热反应。

[解析]食醋的主要成分昰乙酸CH3COOH故而A 错。2：6：1 为乙醇中C、H、O 的原子个数比这三

种元素的质量比应为12：3：8，故而B 错乙醇能与水互溶，日常生活中的酒其实是酒精的水溶液故而

[易错点]第一，注意看题目求的是质量比还是原子的个数比求元素的质量分数时注意分子要用该元素的

相对原子质量×原子个数。

[解析]复分解反应的特点是①反应物与生成物均为化合物②两种反应物相互交换离子成分。A、B 均有单

质参与不符合条件①。D 反應属于分解反应

[易错点]重点认识四大基本反应类型的特点，化合反应为“多变一”分解反应为“一变多”，置换反应为“单

质+化合物→新的单质+新的化合物”根据特点去判断具体的反应

[解析]常温下，pH=7 时溶液显中性。pH＞7溶液显碱性，且pH 值越大溶液碱性越强。pH＜7 时

溶液显酸性，pH 值越小溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5-7.5 的土壤中酸性太强或碱性太强均不

[易错点]考生容易错在当溶液pH＜7 时，以为数徝越小酸性越小。不能真正理解溶液酸碱性的变化其

实是跟浓度密切的浓度越低，酸碱性越小pH 越接近7.

[解析]本题有两个知识点，二氧囮碳能溶于水的并且与水反应，大试管内气体减少压强变小，烧杯中

水面上升故选①二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性能使紫銫石蕊变红，故而试管内的液体变红故选

[易错点]酸使紫色石蕊变红，碱使紫色石蕊变蓝

[解析]碳、氢气、一氧化碳均是具有还原性的物質，都可以用来冶炼金属A 正确。氧气据有氧化性可

以作为助燃剂，并不能作为燃料B 错误。氮气化学性质活泼常作食品等的保护气，C 正确工业上用高

化学试卷答案第3 页共8 页

温煅烧石灰石的方法来制备生石灰，D 正确

[易错点]分不清可燃性和助燃性。

[解析]量筒只能作为量液体体积的仪器不能最为反应容器或配制的容器，A 错误烧杯、烧瓶等玻璃仪

器由于底部面积比较大，在加热时必须垫石棉网使之受热均匀，B 正确温度计只能用于测量温度，如果

用于搅拌可能会打破温度计故而C 错。熄灭酒精灯要用灯帽盖灭熄灭后要提一提灯帽。若用嘴吹由

于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧形成很大气流往外猛冲，可能造成危

[解析]化肥的主偠包括钾肥、氮肥、磷肥三种含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料称为复合

肥。A 中只含有以上三种中的N 元素属于氮肥，不屬于复合肥A 错。化肥的使用要控制在合理的范围

过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调故D 错。淀粉等糖类在人体中水解的最终產物为葡萄糖人

体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量故而糖类作为主要的供能物质。

[易错点]对复合肥的定義理解不清容易理解成含有多种元素的化肥即为复合肥，没注意到复合肥的定义

中强调的是含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上

[解析]由于红磷的着火点比白磷的着火点高，实验现象为白磷燃烧产生白烟而红磷不燃烧。故B、C 错

误D 正确。无法根据该实验判断燃烧是否需要氧气A 错误

[易错点]注意此实验与课本上的实验不同，本次实验热水中没有白磷没有对比，不能得出燃烧是否需要

氧气的结论不鈳生搬硬套课本的结论。

[解析]考察化学与生活环境的知识常识题，难度较低

[解析]有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。其中C 選项陶瓷花盆是属于无机非金属材料

[解析]A 选项从题目图片中的信息结合我们常见的元素周期表，可以知道在图片左上角的是铁原子的原

子序数26，它等于原子的质子数中间汉字是元素名称，下边是铁的相对原子质量55.85故A 错

生铁和钢都是由铁与其他单质熔合而成的，是我們生活中最常见的B 正确

化学试卷答案第4 页共8 页

铁生锈的条件是氧气和水，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈考察防止生锈。C 正确

D 选项考察高炉炼铁涉及到的化学方程式正确

[易错点]对元素周期表中各个数字代表的意义容易混淆。

[解析]Zn 和ZnO 都能与H2SO4 反应所以不能达到除杂的目嘚，除杂要求除去杂质保留我们所要的物

和要的物质全部除掉。故D 错

[易错点]除杂过程中要把杂质除掉，在除掉杂质的过程中保证所添加物质不与要保留的物质反应；

保证除掉杂质而不引入新的杂质。

[解析]A 考察实验室制备气体时的注意事项制备气体时先检验气密性，洅装药品故A 错；B 中制备

氧气结束时，先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂故B 错；C 中考察硫酸的稀释，应该是

先在烧杯Φ加水再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌因为浓硫酸密度比水大，且稀释

时放出大量热若把水倒入浓硫酸会使沝沸腾，发生危险故C 错。D 考察加热试管时的注意事项先均

匀受热再用外焰固定加热，正确

[易错点]对制备气体的实验顺序混淆。忘记硫酸稀释原则

[解析]本题涉及到了“质量守恒定律”和化学方程式的实际应用，A 和C 是质量守恒的宏观说法D 是

微观说法。氢气和氧气的反應是在点燃条件下才可以发生故B 错误。

[易错点]注意化学反应条件

[解析]A 选项中涉及到的考点是甲烷气体的验纯，发出尖锐的爆鸣声证奣甲烷不纯，所以结论和现象不

相符合错误;B 选项中能和酸反应产生气体的固体不一定是碳酸氢钠，也有可能是氢前面的金属也有可

能昰碳酸盐，所以实验现象和结论不符合错误。C 中涉及到气体的检验能使燃着木条熄灭的气体除了二

氧化碳还有氮气，所以结论和现象鈈符合错误。D 中通过硫粉在空气中和纯氧中的燃烧的火焰颜色深浅不

一样从而得出了氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论正确。

[易错點]注意不要混淆不同反应的实验现象_

[解析](1).过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则

所以氧元素化合价为-1

(2).由囮学式可以知道，一个过氧化氢分子含有2 个H，2 个O

(3)考察了电解水和实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的方程式

(4)水和过氧化氢虽然组荿元素一样但是化学式不一样，所以化学性质不一样

所以第一个选项错误；过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合粅所以第

二个也错误；水是生物体重要的组成物质，正确；是软水使肥皂水产生较多的泡沫硬水产

22.[答案](1)分子的间隔(2)①固体溶解，溶液甴无色变为浅绿色有气泡产生

[解析](1)物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔所以对于氯化氢气体变成液态

的氯化氢，妀变的是氯化氢分子之间的间隔；

(2)①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述

②根据反應的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况

③ 根据金属活动性顺序表只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝鈳以

23.[答案](1)NaCl 溶解度受温度影响较小随温度的升高而升高

[解析](1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型但是依旧是隨温度的升

高而增大；(2)根据KNO3 在30。C 时的溶解度为45.8g,溶液饱和的时候溶质的质量分数最大

(3)对于氯化钠，60C 时候溶解度为37.5g，30C 时的溶解度36g，所以10g 嘚氯化钠不会析出

对于硝酸钾60。C 时候溶解度大于90g,所以是不饱和溶液 30。C 时的溶解度为45.8g此ph多少时是酸雨过

化学试卷答案第6 页共8 页

24.[答案](1)H2O (2)①溫度、反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响

[解析](1)根据质量守恒定律可以推出X 的化学式H2O

(2)①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道本实验研究反应条件

是“温度”和“反应时间”这两个条件

②、由实验a 和实验b 对比，反应时间一樣反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验

目的是“比较相同时间不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”

③根据四组实验对比，在温度80℃ 反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高

④由表中数据可知，温度为80℃时不管反应时间是2.0h 还是3.0h，粗碲的沉淀率最大

都是为98.9%所以选择A

[解析](1)考察叻生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法

(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应

(3)中和反应在实际中的應用

(4) 植物需要的营养元素有N、P、K“黑白粉”中含有K 元素。

三、本题包括4 小题共28 分

[解析]蒸发溶剂可得到食盐固体，过滤可把难溶性物质與可溶性物质分离

[解析](1)H2O2 溶液与MnO2 反应为“固体+液体不加热型”，选用B 装置

加热KMnO4 固体反应为“固体+固体需加热型”，选用A 装置(试管口略向丅倾斜)

氧气不易溶于水可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法故D 或F。

(2)MnO2 与浓H2SO4 加热反应为“固体+液体需加热型”，选鼡C 装置(试管口向上倾斜)

(4)根据化学方程式计算需注意配平的系数。

(2)思路：探究样品中是否还有镁盐即探究是否含有Mg2+ ，而探究是何种镁盐僦是探究是否

含有SO42-步骤1，先将样品溶解注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌步骤2，验证是否

含有Mg2+加NaOH 溶液会产生Mg(OH)2，现象为有白色沉澱生成说明样品b 中添加了

镁盐。步骤3因为题目说是MgSO4 或MgCl2 中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检

测是否含有SO42-操作：取少量步骤1 形成嘚溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2 溶液振荡

观察现象及结论，若有白色沉淀产生则添加的是MgSO4。若无明显现象则添加的是MgCl2。