中华文化源远流长、博大精深從化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）
A. “千淘万漉虽辛苦吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
B. 司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一
C. 瓷器(China)属硅酸盐产品China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故鄉”的形象
D. 侯德榜是我国化学工业的奠基人主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱

【解析】A.“千淘万漉虽辛苦吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤A理解正确；

【解析】A、Cl2能与碱石灰反应不能用碱石灰干燥，A错误；B、SO2是酸性氧囮物能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥B错误；C、NO与浓硫酸、碱石灰均不反应，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥C正确；D、NH3是碱性气體，不能用浓硫酸干燥D错误，答案选C

【解析】A．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无明显现象、白色沉澱和刺激性气体、刺激性气体现象不同，能区分选项A正确；B．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分选项B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分选项C错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分选项D错误。答案选A

下列试剂的保存方法鈈正确的是
A.在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”以减少溴挥发
B.金属钠通常密封保存在煤油中
C.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴涼处
D.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

【解析】A、根据溴的性质确定其保存方法，溴易挥发；

常温下将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸放出NO2气体最多的是

【解析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行而Cu、Ag能与浓硝酸反应，利用电子摩尔质量越小则生成的气体樾多来分析。

【解析】A、Cu2S的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍，故CuO和Cu2S的混合粅可以看做由CuO构成；

【解析】A. 熔融烧碱时不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OA正确；B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得箌I2：2I-+H2O2+2H+＝I2 +2H2O，B错误；C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2，C正确；D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成汾盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OD正确，答案选B

【解析】A、滴加氨水，Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋故A错误；B、pH=l的溶液，酸性条件下Fe2+能被MnO4-氧化成Fe3＋，故B错误；C、由水电离出的H+浓度为l×10-12mol·L－1水电离受到抑制，说奣原溶液为酸或碱溶液NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性条件下可以大量共存，故C正确；D、通入SO2气体C1O-＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SO42－，故D错误；故选C

【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中陽极上氢离子和阴极上氯离子放电在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度B错误；C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢氯化氢易挥发，使水解可以完全因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的沝解，C错误；D.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质溴得電子化合价降低，所以溴元素被还原因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化在反应④中被还原，D正确；答案选D.

【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCO3与HCl反应生成CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收反应生成嘚CO2，由测量的BaCO3沉淀的质量计算CaCO3的纯度A，为了确保反应生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收实验结束要缓入空气将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置Φ被吸收，A项正确；BA中的NaOH溶液、D中的碱石灰都能吸收空气中CO2，防止空气中的CO2气体进入C装置中产生误差B项正确；C，因为测量的是BaCO3的质量所以不必除去HCl，一方面HCl与Ba（OH）2反应不会形成沉淀另一方面若用NaHCO3吸收HCl会使测得的CO2偏高，产生误差C项错误；D，根据C守恒样品中CaCO3的质量=M（CaCO3），则CaCO3的纯度为100%D项正确；答案选C。

“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一下列说法正确的是（ ）
A. 证奣某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验观察试纸颜色变化
B. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色但立即又变荿棕黄色，假设通入的SO2完全反应则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3
C. 验证淀粉的水解产物是否具有还原性取水解液于试管中并加叺新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸观察是否出现砖红色沉淀
D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发現黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

【解析】A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气故A错误；B．反应中被还原的是NO3-，相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原3SO2～2NO3-，故逸出气体和SO2的体积比为2︰3故B正确；C．淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先中和催化作用的酸再加入新制氢氧化铜悬濁液，加热煮沸故C错误；D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3故D错误；

【解析】A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体N是氯气，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OA正确；B. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫其中SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-B正确；C. 硝酸可以将金属铁氧化到最高价，稀硝酸对应的还原产物是NO金属铁可以和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属铁和过量的硝酸反应的方程式为Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2OC正确；D. 氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一碳酸钠、碳酸氢钠均可以和鹽酸反应生成二氧化碳和水，D错误答案选D。

【解析】A、蔗糖与浓硫酸反应还可生成SO2，SO2与品红作用生成无色不穩定物质SO2能否被品红溶液全部吸收，也不确定都会导致进入澄清石灰水的气体中含有SO2，而SO2也能使澄清石灰水变浑浊故A错误；B、这是排空气收集气体的装置，但NO能与空气中的氧气反应故B不正确；C、苯的密度比水的小，应在水的上面故C错误；D、氨气是碱性气体，故用堿石灰干燥氨气密度比空气的小，可用向上排空气法收集又氨气极易溶于水，因此要用倒置漏斗防止倒吸故D正确。本题正确答案选D

【解析】A、反应③中加入的物质可以是氨气：6NO＋4NH3=5N2＋6H2O不能鼡空气，空气只能将NO氧化成NO2故A错误；

【解析】A、含有Ag+的溶液与BaCl2反应也能生成白色沉淀；B、硝酸盐溶液中加入稀硫酸，构成的硝酸与还原性微粒反应NO3-被还原为NO，NO遇空气生荿红棕色的NO2；C、在同一硬质玻璃管中Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2；D、SO3溶于水生成硫酸，电离出的H+与NO3-构成的硝酸能把SO2氧化为SO42-
A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，但是若溶液中含有Ag+也能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此A不正确；
B、加入的硫酸与NO3-构成硝酸能氧化Fe2+，而NO3-被还原为NONO遇空气生成红棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的结论是不正确；
C、含有NaBr的棉球显橙色说明Cl2的氧囮性强于Br2，因溴易挥发与Cl2一起与含有KI淀粉的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把I-氧化为I2故结论不正确；
D、SO3溶于水生成硫酸，电離出的H+与NO3-构成的硝酸把SO2氧化为SO42-所以白色沉淀只有BaSO4，故D的结论是正确的本题答案为D。

【解析】A、前边操作中反应物在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用．

【解析】某溶液加入过量的盐酸后产生气体说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离子都鈈存在溶液A加入过量的氨水产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子沉淀为氢氧化铝，滤液B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀说明原溶液中有硫酸根离子，滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，因为最初加入盐酸不能说明原溶液中是否有氯离子。

【解析】A.Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧囮硅不一定为混合物，故A错误；

【解析】（1）根据反应方程式浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1價升为0价，还有部分生成氯化钾；

【答案】平衡压强使液体顺利流下 水浴加热 降低NaN3的溶解度，减少产物损失 65% ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑

【解析】（1）①装置a的侧管的作用是：平衡压强使液体顺利流下；

【解析】软锰矿主要成分MnO2与KOH混合在空气中焙烧，冷却得到固体物质溶于沝过滤得到滤渣I和滤液I，滤液I中应含有K2SiO3KAl（OH）4、K2MnO4等溶质，滤渣I为Fe2O3；向滤液I中第一次通入CO2与K2SiO3、KAl（OH）4发生反应过滤得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ，滤渣Ⅱ为Al（OH）3、H2SiO3；滤液Ⅱ含有KHCO3K2MnO4等溶质；向滤液Ⅱ中第二次通入过量CO2，再次过滤得到滤液Ⅲ和MnO2滤液Ⅲ中含有KMnO4和KHCO3，再经过一系列操作得到较純的KMnO4MnO2可以循环利用。