nahs和nah2po4水解电离方程式的电离平衡关系？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-13 08:46 标签： nah2po4水解电离方程式

  1. 盐水解的规律： 谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 。多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 。

  2. 强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ；强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； 强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； 弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； 强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 

  3. 几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7。根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO>Na2CO3。

  4. 酸式盐溶液酸碱性的判断：酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。

  5. 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液：

  6. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

  7. 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。

  • 定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 

  • 实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。

  • 条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。

  • 特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。

  • 规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。

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