有关溶质的质量分数的计算,_实验百科_中国百科网
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有关溶质的质量分数的计算,
    
【例1】在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克？
分析：根据这种溶液的溶质的质量分数和质量，利用质量关系式，可求所需食盐和水的质量。
解：设需要食盐质量为x，水的质量为y
m质＋m剂＝m液15g　　 85g　 10g&
（或y＝200kg－30kg＝170kg）
答：需食盐30kg，水170kg。　
【例2】配制400g20％的硫酸铜溶液，需要胆矾多少克？应加水多少克？
分析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。所以，首先应计算需要多少克硫酸铜，然后根据硫酸铜的量计算胆矾的量。在计算加水的量时，要留意减掉胆矾中所含的水。
解：设400g溶液含硫酸铜质量为x，含水质量为y
m质＋m剂＝m质20g　　 80g　　 100gx　　　　 y　　　 400g&
（或：y＝400g－80g＝320g）&&应加进的水320g－45g＝275g
答：应需胆矾125g，加水275g。　
[例3]向20℃时质量分数为10％的食盐溶液中逐渐加进食盐晶体，并不断搅拌。若以横坐标表示加进食盐晶体的质量(M)，以纵坐标表示所得溶液中氯化钠的质量分数，则下图能正确表达上述过程的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]
分析：在未加进NaCl晶体前，溶液中NaCl的质量分数是10％，即M=0时，纵坐标应在10％的点上，由此排除(A)、(D)；随着NaCl晶体的加进，溶液由不饱和逐渐变为饱和，NaCl的质量分数逐渐增大，当已达20℃的饱和状态时，继续加进NaCl晶体将不再溶解，即NaCl的质量分数将不再变化，反映在图像上将出现与横坐标平行的一条直线，故正确表达题述过程的曲线是(C)。
【例4】已知 10C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
分析：本题是已知某温度时物质的溶解度，求这温度时物质的饱和溶液的溶质的质量分数。解这类题，可根据溶解度定义，利用关系式法求解；亦可用公式法求解。
解法1：关系式法　　10℃时　　m质＋m剂＝m质　　80g　 100g　 180g　　x　　 100g　　&　　x＝44.4g　　即：c％＝44.4％
答：10℃时，硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为44.4％。　
解法2：公式法
一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数和其溶解度的关系为：
已知：s＝80g
求：c％＝?
答：（略）　
【例5】某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
分析：因20℃时有晶体析出，所以此时溶液为饱和的，又知其质量分数为26％，可利用饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系求解。
解：S为该物质在20℃时的溶解度。
答：20℃时，该物质的溶解度为35g。　
【例6】在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
分析：根据题意，60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，可知这温度时硝酸钾的溶解度。
把210g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，其析出晶体后的溶液，必然也是饱和溶液。所以，本题是由溶解度换算其溶液的溶质的质量分数。
解：60℃时KNO3的溶解度为s，则：　 　　　　　水 硝酸钾　　　　　　　 50g　　 55g　 　　　　　100g　　 s　　　　　　&
答：溶液的溶质的质量分数是52.4％。　
【例7】用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？
分析：本题是溶液的稀释计算，其所求的不是浓硫酸和水的质量，而是它们的体积。这是由于称量液体的质量不大方便，不如量取其体积。可以通过溶液的密度将质量和体积进行换算。解这类题的方法，应利用稀释前后溶质的质量不变这个关键，列出方程进行计算。
解：设需要浓硫酸的体积为x，则　　1.84g/cm3×x×98％＝500g×25％　　&　　加水的量＝稀酸质量－浓酸质量　　　　　　 ＝500g－1.84g/cm3×69.3cm3　　　　　　 ＝372.5g　　水的密度为1g/cm3　　&
答：应取浓硫酸69.3mL，加水龙头72.5mL。　
【例8】 把5mL，溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
分析：本题亦是溶液的稀释计算。应根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。稀释后溶液的质量应即是所取浓硝酸的质量与所加水的质量之和。
解：设稀释后硝酸的溶质的质量分数为c％，　　5mL×1.38g/cm3×62％　　　＝（5mL×1.38g/cm3＋20mL×1g/cm3）×c％　　　&
答：稀硝酸的溶质的质量分数为15.9％。　
【例9】　 用98％（密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
分析：l∶4的硫酸就是l体积浓硫酸和4体积水相混合所配制成的稀硫酸，是溶液的稀释计算。应根据稀释前后溶质的质量不变的原理进行计算。
解：设取浓硫酸的体积为x，则水的体积应为4x。
稀释后，稀硫酸的溶质的质量分数为c％，则
x×1.84×98％＝（x×1.84＋1×4x）×c％
答：稀硫酸的溶质的质量分数为30.9％。　
【例10】 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
分析： 本题是混合溶液的计算，解这类题应捉住：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀两种溶液中溶液中溶质质量的总和。
m浓：混合前浓溶液的质量
c浓％：混合前浓溶液的溶质的质量分数
m稀：混合前稀溶液的质量
c稀％：混合前稀溶液的溶质的质量分数
m：混合后溶液的质量
c混％：混合后溶液的溶质的质量分数
m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％
根据上式列出方程，可求c混％。
解：混合溶液的质量m混＝60g＋30g＝90g
根据m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％得
答：混合溶液的溶质的质量分数为15％。　
【例11】把15％的稀硫酸400g和多少毫升50％的浓硫酸（密度为1.4g/cm3）相混合，才能配制成25％的硫酸溶液。
分析：本题是混合溶液的计算。应利用混合溶液的溶质质量是混合前浓、稀两种溶液中溶质质量的总和的原理，进行计算。所求的浓硫酸的体积可通过其密度进行换算。
解：设需要50％的浓硫酸的体积为x
1.4×x×50％＋400×15％
＝（400＋1.4×x）×25％
0.7x＋60＝100＋0.35x
x＝114.3mL
答：需要50％的浓硫酸114.3mL。　
【例12】有Ag15％的硝酸钠溶液，假如要使溶质的质量分数变为30％，可以采用的方法是下列的　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]
　　E．蒸发掉溶剂的15％
分析：根据题意，要使溶液的溶质的质量分数变大，有两种方法，一是保持溶质的质量不变，减少溶剂。另一种是保持溶剂的质量不变，增加溶质。
①减少溶剂
设蒸发掉溶剂的质量为x，根据溶质的质量分数的定义式得：
②增加溶质
设加进质量为x的硝酸钠。根据溶质的质量分数的定义式得：
解之，得：
计算增加溶质，还可采用简便的“十字交叉法”求解。就相当是：用固态NaNO3(100％)和15％的NaNO3配制成30％的NaNO3溶液。
设：需加进固体NaNO3的质量为x，则：
*【例13】6.5g锌跟93.7g 20％的硫酸反应，反应后溶液中硫酸锌和硫酸的质量分数分别为多少？
分析：锌与硫酸反应天生了硫酸锌和氢气，由化学方程式和反应物的量可知，硫酸是过量的，反应后的溶液含硫酸和硫酸锌，并通过化学方程式求出其质量，而溶液的质量应减往氢气的质量。
解：设放出H2的质量为x，消耗硫酸的质量为y，天生硫酸锌的质量为z
答：（略）
Mail: Copyright by ；All rights reserved.现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液欲将其质量分数提高到15% 求：需要恒温蒸发水分多少g_百度知道
现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液欲将其质量分数提高到15% 求：需要恒温蒸发水分多少g
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解：设需要恒温蒸发水分Xg。根据浓缩前后溶质质量不变的原则。(200g-X)x15%=200gx10%X=66.7g答：需要恒温蒸发水分66.7g
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出门在外也不愁现有200g质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15％，_百度知道
现有200g质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15％，
试计算：（1）需要向此溶液加入多少克硝酸钠？（2）需向此溶液加入质量分数为20％的硝酸钠溶液多少克？请写出具体过程，最好设x,不用也可以。多谢帮忙！！！！！
提问者采纳
用十字交叉法最快：左上：100_______5中间：_____15左下：10________85交叉相减，大数减小数。得：1/17.硝酸钠质量为200g*1/17 =11.76g2.左上：20＿＿＿＿5＿中间：＿＿15＿左下：10＿＿＿＿5交叉相减，大数减小数。得：120%硝酸钠溶液质量为200g*1=200g说明：溶质（纯净物）浓度当100%。溶剂浓度当0。待求质量的物质的浓度在左上，已知质量的物质的浓度在左下，另一浓度在中间。待求质量＝已知质量*比值
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谢谢老师！
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200*10%=20g(1)所以:溶剂为180克所以 M/(180+M)=15%M=?所以
剩下的自己算吧(2)
(20%N+20)/200+N
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出门在外也不愁现有50克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,要使其溶质的质量分数增大一倍(未达到饱和),可以采用的方法是
现有50克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,要使其溶质的质量分数增大一倍(未达到饱和),可以采用的方法是
A.蒸发掉25克水B.加水至溶液为100克C.增加10克溶质D.增加5克溶质(把怎么算的过程说一下)
A：可以采用。因为：50*10%/(50-25)=5/25=20%=20%,符合要求；B:不能采用。因为:50*10%/(50+50)=5/100=5%&20%,不符合要求；C:不能采用。因为:(50*10%+10)/(50+10)=15/60=25%&20%,不符合要求；D：不能采用。因为：(50*10%+5)/(50+5)=10/55=18.2%&20%,不符合要求。
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