配制0.1mol/l的硫酸缓冲溶液的配制200毫升,需要取市售浓硫酸多少毫升

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-08 06:32 标签： 银氨溶液的配制
配制1mol/L 100ml的稀硫酸需18.4mol/L的浓硫酸多少毫升?如何配?_百度知道
配制1mol/L 100ml的稀硫酸需18.4mol/L的浓硫酸多少毫升?如何配?
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4mol&#47.00543L=5硫酸物质的量1mol/L≈0;1000)L=0.1mol
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出门在外也不愁若要配制500ml 1。0mol/L的稀硫酸溶液,应量取多少体积的浓度微98.0%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸？_百度知道
若要配制500ml 1。0mol/L的稀硫酸溶液,应量取多少体积的浓度微98.0%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸？
98=18;L=18;LXV2V2=0.836X98%/LC1V1=C2V20.5LX1mol&#47.36mol&#47.0272L=27据C1V1=C2V2浓硫酸的物质的量浓度为C2=1000X伟廓哆溉馨防壶囊1.36mol&#47
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量取277.28ml硫酸，加水至500ml
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出门在外也不愁实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____0.1moloL-1．．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____．-乐乐题库
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& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “实验室需要0.1moloL-1NaOH溶...”习题详情
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实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1moloL-1．．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____0.1mo...”的分析与解答如下所示：
（1）根据各仪器的作用选取仪器；（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）根据m=CVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是450mL，根据C=nV判断；（4）先根据C=103ρwM计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答．
解：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCF；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1moloL-1，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度 小于0.1moloL-1，故答案为：2.0；小于；小于；（4）浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点．
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实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____...
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经过分析，习题“实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____0.1mo...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____0.1mo...”相似的题目：
实验室欲配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯&②100mL量筒&③1000mL&容量瓶&④500mL&容量瓶&⑤玻璃棒&⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有&&&&（填代号），还缺少的仪器是&&&&，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是&&&&、&&&&．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是&&&&．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量&②计算&③溶解&④摇匀&⑤转移&⑥洗涤&⑦定容&⑧冷却，其正确的操作顺序是&&&&．
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）&&&&①摇匀&&&②定容&&&③称量&&&④洗涤&&&⑤移液&&&⑥溶解，冷却&&&⑦计算（2）所需仪器为：容量瓶&（规格：&&&&）、&&&&、砝码、药匙、&&&&、&&&&、&&&&．（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：&&&&（A偏高、B偏低、C无影响）②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线&&&&．对所配溶液浓度的影响：&&&&（A偏高、B偏低、C无影响）
实验室需配制250mL&0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL&0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
&&&&（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）&&&&；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作&&&&；若加蒸馏水时不慎超过了刻度&&&&；若定容时俯视刻度线&&&&．（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度&&&&；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面&&&&．
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1.2.3物质的量浓度|
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