根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答;根据滴加的溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应进行解答;根据不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加进行解答;根据空气中含有二氧化碳进行解答;根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠,水和二氧化碳进行解答;根据质量守恒定律可知装置中反应前后的质量差就是产生的质量进行解答.
解:碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式:;故填:;滴加的溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应;故填:与碳酸钠充分反应;不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加,所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中的质量分数偏大;故填:不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加,所以使得计算出的碳酸钠的质量增大;空气中含有二氧化碳,所以打开止水夹,先对装置和(已连接)通入已除去的空气一会儿,以排尽装置和中含有的二氧化碳,再接上装置和;故填:二氧化碳;盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠,水和二氧化碳,化学方程式为;故填:;由质量守恒定律可知装置中反应前后的质量差就是产生的质量,装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置,所以若没有装置,将会使测定结果偏大.故填:质量守恒;;偏大.
本题将计算和实验有机地结合起来进行考查,通过认真审题,结合题干中已给出一系列的提示,根据提出的问题,发现有用的信息,充分发挥联想,与已有的知识建立联系,然后进行类比推导,从而达到解决问题的目的.
930@@3@@@@实验探究物质的组成成分以及含量@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$963@@3@@@@常见气体的检验与除杂方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1084@@3@@@@盐的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1173@@3@@@@质量守恒定律及其应用@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献.用"侯氏制碱法"制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验.资料摘要:\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应.\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳.[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}的质量分数(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaC{{l}_{2}}溶液.产生白色沉淀反应的化学方程式:___(2)分析滴加的CaC{{l}_{2}}溶液要过量的原因:___;(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤,干燥,称量.利用沉淀物质量计算N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为___.[方案二]样品与稀盐酸反应,测定N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}的质量分数利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的C{{O}_{2}}气体的质量,计算N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去C{{O}_{2}}的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的___,再接上装置C和D.(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为___.(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去C{{O}_{2}}的空气一会儿.根据___定律,装置___(填标号)在反应前后的质量差就是产生C{{O}_{2}}的质量,由此计算出该样品中N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}的质量分数.若没有装置D,将会使测定结果___(选填"偏大"或"偏小").盐酸,氯化钙混合溶液加入碳酸钠,为什么一定先与盐酸反应【我一直搞不懂,_作业帮
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盐酸,氯化钙混合溶液加入碳酸钠,为什么一定先与盐酸反应【我一直搞不懂,
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因为假设先与CaCl2反应,则产生CaCO3沉淀溶於HCl,又生成了CaCl2,相当於一开始就是HCl反应而不关CaCl2的事.中学阶段都可以用这种假设的方法去分析,因为以後万一出其他的物质,问你反应顺序,你不可能全部背下来而是要知道其中的道理的.
因为和氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙又和盐酸反应重新生成氯化钙；氯化钙就是绕了一圈又回来的，有盐酸在的情况下相当于没反应。
Cacl2与Na2CO3生成CaCO3会溶于盐酸，其反应实质为:2H++CO32-=H2O+CO2
氯化钙与炭酸钠不发生化学反应
如果先和氯化钙反应，生成的碳酸钙又和盐酸反应了，所以必须盐酸反应完了，氯化钙才会和剩余的碳酸钠反应。
因为盐酸比氯化钙的活性强
输给你了！
满足复分解反应条件啊
我是不是不需要知道这么透，遇到这种题目只要认准碳酸钠先和盐酸反应
这是需要掌握的考点。考的是会起什么反应，和分析问题。你如果只想认准而不去理解的话，他们换个考法你就不会了。第一次
第二次
第三次

加入稀盐酸的质量
18.25g
36.5g
47.9g

生成气体的质量
2.2g
4.4g
4.4g


河南省平顶山市华英学校2013第一次模拟考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每年小题1分，共10分）
1、D
二、填空题（每空1分，共16分）
11、①Ca2 ； ②KNO3；③NaHCO3； ④CH4
12、（1）25
4
（2）元素
（3）4Al
2Al2O3
13、（1）甲；
乙
14、CuSO4
15、(1) C
(2)书写 “C还原Fe2O3”或者“CO还原Fe2O3”的化学方程式均可
(3)作燃料、冶炼金属(答一条即可)
三、实验与探究题（共2个小题，每空1分，共8分）
16、控制液体药品的添加速度（控制氧气的产生
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All Rights Reserved 粤ICP备号某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与盐酸反应）。
练习题及答案
某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与盐酸反应）。为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了 实验： (1)甲组同学按以下流程进行实验：
①操作A的名称____。②混合物中碳酸钙的质量分数可能____ 80%或____80%（填 “&”、“&”或“=”）。(2)乙组的5名同学分别在一个质量为40.00g的空烧杯中加入各自称好的 同体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如下表：（假设反应过程中各物质均没有损失）表中a=_____g。
题型：填空题难度：偏难来源：北京模拟题
所属题型：填空题
试题难度系数：偏难
答案（找答案上）
(1)①过滤；②&；=(2)a=1.32g
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初中三年级化学试题“某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与盐酸反应）。”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
盐的性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
考点名称：
盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：
氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:
(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4&5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
常见盐的分类：
酸碱完全中和后的产物
某化某或某酸某
CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜
酸中的氢离子部分被中和的产物
某酸氢某或
酸式某酸某
NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4磷酸二氢钠
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
正盐名称前面加&碱式&
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
盐的物理性质：
常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
盐的化学性质：
盐 + 金属&
新盐 + 新金属
盐跟酸反应
新盐 + 新酸
盐跟碱反应
新盐 + 新碱
盐跟盐反应
盐 + 盐 & 两种新盐
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CopyRight & 沪江网2015某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与盐酸反应）．为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验：（1）甲组同学按以下流程进行实验：①操作A的名称过滤．②混合物中碳酸钙的质量分数可能=80%&或＜80%（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如表：（假设反应过程中各物质均没有损失）
烧杯及物质的总质量（g）
稀盐酸溶质质量分数（%）
产生气体的质量（g）
a表中a=1.32g．【考点】；；；．【专题】新信息筛选题；物质的分离和提纯；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．【分析】（1）①过滤是把溶性固体与液体分离的一种操作，操作后的固液混合物被分离为固体滤渣和滤液；②过滤后的不溶物的质量若全部为碳酸钙的质量，则固体混合物中碳酸钙的质量分数恰好为80%；若所得不溶物不全部是碳酸钙，则固体混合物中碳酸钙的质量分数小于80%；（2）对比所得实验数据，1、3对比可得知36.5g2%的稀盐酸完全反应可生成0.44g二氧化碳、4g固体混合物完全反应可生成气体二氧化碳1.32g，并且可推断得出4g固体混合物完全反应需要消耗6%的稀盐酸36.5g．【解答】解：（1）①A操作后原固液混合物被分离为固体不溶物和滤液，因此，操作A为过滤操作；故答案为：过滤；②过滤后的固体若未经洗涤、干燥处理，不溶物若附着溶液，所称量不溶物的质量8g不全部为碳酸钙的质量，则固体混合物中碳酸钙的质量分数小于80%；若过滤所得的不溶物质量8g全部为碳酸钙的质量，则固体混合物中碳酸钙的质量分数等于80%；故答案为：＜；=；（2）1、3组数据对比，3组所用药品固体混合物质量增加至2倍，稀盐酸的质量增加至4.75倍，而放出二氧化碳的质量增加至三倍，此现象可说明1组中的固体混合物、3组中稀盐酸未完全反应有剩余，则2%的稀盐酸全部反应产生0.44g气体二氧化碳、4g固体混合物完全反应可生成二氧化碳1.32g；根据此质量关系，5组所取固体混合物和稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为1.32g；故答案为：1.32．【点评】利用各组实验数据中生成二氧化碳的比例关系与所加稀盐酸、固体混合物的质量比例关系，判断物质间的反应关系．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xzoldman老师　难度：0.45真题：1组卷：0
解析质量好中差