柠檬酸分析法是在100mL柠檬酸溶液中加入酚酞指示剂，再将2.03g氧化镁加入柠檬..
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工业轻质氧化镁和活性氧化镁化工行业标准文献小结
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3秒自动关闭窗口下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是（　　）
操作、现象
解释或结论
A_百度知道
下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是（　　）
操作、现象
解释或结论
溶液呈红色，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，再加入5滴饱和FeCl3溶液;0下列实验操作.01mol/LKSCN溶液、现象
解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落B．向盛有0，熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0、结论均正确的一组是（　　）
操作;FeCl3溶液的试管中加入5mL&nbsp，红色加深C．证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀D．取某溶液少量，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO42-A．铝箔在酒精灯火焰上加热，化学平衡向正反应方向移动
C．证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入5滴饱和FeCl3溶液.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，红色加深
增大反应物的浓度.005mol/L&nbsp，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，溶液呈红色、现象或反应原理的解释
提问者采纳
B，故A错误、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，化学平衡正向移动，均可以使得溶液颜色加深，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，出现白色沉淀，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液，溶液是红色的：Fe3++SCN-，则氢氧化钠是过量的、某溶液少量，而三氧化二铝在铝的表面，铝和氧气反应生成了氧化铝；C?Fe（SCN）3，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液；D，氯化铁可以和氢氧化镁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀、三价铁离子可以和硫氰酸根离子之间发生络合反应，所以增加铁离子和硫氰酸根离子的量，则原来溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，不一定是沉淀的转化，增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动、向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，故B正确A，故C错误
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出门在外也不愁食品感官检验与掺伪鉴别第九章 食用菌及农副产品干货掺伪鉴_百度文库
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食品感官检验与掺伪鉴别第九章 食用菌及农副产品干货掺伪鉴
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你可能喜欢（2013?广东模拟）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
11.0实验步骤如下：（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯．（2）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8&&&&D．大于9.4（3）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是：取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+．（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
分析：（1）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于盐酸生成盐和水，二氧化硅不和盐酸反应，沉淀A为SiO2，分离固体和溶液的方法是过滤；（2）操作②是控制溶液PH，使铁离子和铝离子沉淀，镁离子不沉淀，控制溶液pH小于9.4，但不能使氢氧化铝溶解；（3）Fe3+离子的检验方法是：取少量溶液Ⅱ，加入硫氰酸钾后，观察溶液是否变血红色；（4）依据转化关系分析，过程为了制备水合碱式碳酸镁，所以操作②氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，判断沉淀B为氢氧化铝、氢氧化铁，得到红色氧化物，需要加入过量氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝为偏铝酸钠溶液，过滤得到氢氧化铁沉淀，加热得到氧化铁．解答：解：（1）蛇纹石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于盐酸生成盐和水，二氧化硅不和盐酸反应，沉淀A为 SiO2，分离固体和溶液用过滤的方法，过滤所用玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）依据转化关系分析实验目的，过程为了制备碳酸镁，所以操作②氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，所以碱不能过量，所以pH应控制在7-8最合适，故答案为：C；（3）取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+，故答案为：取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+；（4）从沉淀混合物B中制取D，实验流程为了制备碳酸镁，所以操作2氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，判断沉淀B为氢氧化铝、氢氧化铁，加热得到红色氧化物，判断氢氧化铁得到红色物质推断为氧化铁，所以需要加入过量氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝为偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，过滤得到氢氧化铁沉淀，加热得到氧化铁实现，故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；过滤；加热．点评：本题考查对工艺流程的理解、物质分离提纯、实验条件的控制、离子检验与实验方案设计等，题目较为综合，需要学生具备扎实的基础，是对学生总能力的考查，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2013?广东模拟）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：Cu2S+O2&2Cu+SO2（1）烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制硫酸．（2）电解法炼铜时，阳极是粗铜板（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽阳极（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（KSP）：
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
科目：高中化学
（2013?广东模拟）分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（　　）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．②④C．①③D．③④
科目：高中化学
（2013?广东模拟）A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：根据框图回答下列问题；（1）B的结构简式是；（2）反应③的化学方程式是；（3）上述转换中属于取代反应的是④⑦⑧；（填写反应序号）（4）图中与E互为同分异构体的是H；（填化合物代号）．图中化合物带有的含氧官能团有4种．（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是△CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH2CH3CH=CH2+2H2O2SO4△CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH；（6）I的结构简式是CH3CH2COOCH（CH3）2；名称是丙酸异丙酯．
科目：高中化学
（2013?广东模拟）下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的是（　　）A．B．C．D．
科目：高中化学
（2013?广东模拟）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）．a．Br2/CCl4溶液&&&b．石蕊溶液&&&c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．（3）淀粉通过如图所示转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2/CCl4．写出D生成乙的化学方程式（D中X元素即为上空填充答案中的元素）CH2OHCH2OH+2NaBrCH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr．（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl+HCl．（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．硫氰酸跟离子与氢氧根怎么不能共存_作业帮
拍照搜题，秒出答案
硫氰酸跟离子与氢氧根怎么不能共存
硫氰酸跟离子与氢氧根怎么不能共存
先说一下判断的方法,离子不能共存的情况有：生成沉淀和气体的不能共存氢离子和氢氧根不能共存,氧化剂和还原剂不能共存（这是很多人经常忽略的）,还有能互相结合形成弱电解质的不能共存（例如氢离子和醋酸根离子）,另外比较偏门但是也不能忽视的是,完全双水解的情况,能完全双水解的离子之间也是不能共存的（这个貌似高一还没学到,不过高中也一定会讲到）最后就是形成配合物的也不能共存,高中阶段貌似就只有三价铁离子和硫氰酸根离子这对组合吧.然后回到你这题,H+跟弱酸阴离子或者氢氧根不能共存；而Mg2+跟氢氧根、碳酸根不能共存；Ba2+跟硫酸根、亚硫酸根、碳酸根不能共存；另外NO3-所对应的盐都是可溶（高中阶段）,但是要注意的是,当溶液存在H+的时候,NO3-就会具有强氧化性,这种情况下,它和具有还原性的离子是不共存的（如亚铁离子和亚硫酸根离子）；可是在你所说的题目中,这些不能共存的离子都不存在,所以如果仅仅把这些离子混合在一起,他们显然是可以共存的.这时候,如果你肯定他们是不共存的话,那你要看清楚题干的其他部分有没有暗示存在和他们不共存的离子.例如说,题干中提到溶液是碱性的,或者是具有还原性的溶液,又或者是用硫酸或亚硫酸酸化后的溶液,或者其他其他,只要提供弱酸阴离子、氢氧根碳酸根、硫酸根、亚硫酸根等等和这些离子不能共存的其中一种,那么他们就不共存了,如果没有的话,那么他们是应该可以共存的.更正一下楼上的答案,硝酸根离子加氢离子只能是铁和铝钝化,是不可以使镁离子钝化的.而氯离子和氢离子还有硝酸根是可以共存的,因为氯离子是氯元素最稳定的存在形式,所以它一般不会被氧化,而氯离子只跟银离子不能共存,因为溶液中没有银离子,所以氯离子、氢离子和硝酸根可以共存.
你这个该问老师，我们讲的不全，有可能不对
都是负离子，是不是电离不平衡呢？
H2S是弱电解质，它的一级电离电离出硫氰酸根，硫氰酸根还会进行二级电离，电离出氢离子个硫离子，氢离子就会与氢氧根反应，因此不能共存