某市一家大型化工厂处理同收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题：（1）写出流程（2）中与铜元素有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（2）操作a的名称是过滤，溶液甲呈蓝色．（3）为达到回收铜的目的，流程（3）中加入的试剂X为Fe（填物质符号）．浅绿色溶液中主要含有的微粒有Fe2+、SO42-（写出微粒符号）．（4）工业生产中该流程（4）有何缺点？红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯．【考点】．【专题】推断混合物的可能组成．【分析】由流程图可知：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；不溶性固体与液体分开的方法叫过滤，因为铜离子是蓝色，因此硫酸铜溶液是蓝色的；流程（3）中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，浅绿色溶液中主要含有的微粒有亚铁离子和硫酸根离子；流程（4）中，因为铁粉过量，红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯．【解答】解：（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）不溶性固体与液体分开的方法叫过滤，因为铜离子是蓝色，因此硫酸铜溶液是蓝色的；故答案为：过滤；蓝（3）流程（3）中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，浅绿色溶液中主要含有的微粒有亚铁离子和硫酸根离子；故答案为：Fe；Fe2+、SO42-；（4）流程（4）中，因为铁粉过量，红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯．故答案为：红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：吕 华老师　难度：0.61真题：1组卷：1
解析质量好中差实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（_百度知道
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（
验室用密度为1，对所配溶液浓度将有何影响（偏高.1mol/L的盐酸溶液．&nbsp.5%浓盐酸配制250mL0；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度______，直到液面接近刻度1-2cm处（3）操作A中，洗涤液均注入容量瓶，其目的是______溶液注入容量瓶前需恢复到室温，每个字母只能用一次）______A．用30mL水洗涤烧杯2～3次.1mol/L的盐酸溶液，再加入少量水（约30mL），将洗涤液都移入容量瓶；c．定容时俯视______．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理，其正确的操作顺序是（字母表示，摇匀E．改用胶头滴管加水，填空并请回答下列问题，振荡：（1）配制250mL0，沿玻璃棒倒入烧杯中，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧;应量取盐酸体积______mL．&nbsp，用玻璃棒慢慢搅动、偏低或无影响）;除容量瓶外还需要的其它仪器______．（2）配制时，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积.18g/mL，质量分数为36？a．没有进行A操作______？加蒸馏水时不慎超过了刻度，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，这是因为______（4）若出现如下情况
我有更好的答案
super、摇匀等操作、稀释：<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right：偏低.0021L=2；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度、定容：BCAFED；设量取浓盐酸的体积为V:90%">3ρwM＝<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，导致溶液的体积偏小，导致溶液的体积偏大；因为容量瓶只能盛放室温下的溶液：偏高；（2）配制步骤有量取:1px"><td style="border-bottom.5=11;wordSpacing:90%">103×1，故答案为，溶液注入容量瓶前需恢复到室温、玻璃棒、洗涤；c．定容时俯视偏低.1mL.5%36，故答案为：偏低:1px:1px solid black、烧杯、烧杯，会导致溶质的物质的量偏小、玻璃棒:1px"><td style="border-padding-bottom；容量瓶只能盛放室温下的溶液，故答案为，所以要重新配制:1px solid black；（4）a．没有进行A操作：2：避免配制成的溶液浓度偏小:super、胶头滴管，故答案为;font-size；量筒，V=0;font-size.8mol/L，故答案为、胶头滴管、胶头滴管（1）浓盐酸的物质的量浓度为，配制溶液的浓度偏高；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
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出门在外也不愁95%(v/v)的乙醇 是体积还是浓度
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买了一瓶酒精上写95%(v/v) 请问这个就是酒精的浓度吗？请问这个浓度是不是不能用来给溃疡皮肤消毒？如果想用加点水稀释行不行，加多少，比如一瓶盖的水，加多少酒精稀释？
1.这是酒精度体积分数，就是说，每100体积的酒精溶液含95体积的乙醇2.医药上用体积分数为70%~75%的酒精给皮肤消毒。3.经计算，每100体积的酒精要加入蒸馏水：26.7体积—35.7体积； 也就是取一份酒精，再加入其体积的1/3那么多的蒸馏水即可
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理工学科领域专家（16分）（一）（1） Ca(OH)2或Ba(OH)2（2分），（2）除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰（2分）（二）
C2O42－ ＋ H2O
HC2O4－ ＋ OH－（2分）（三）
I、（1） 2
8 （2分） （2）酸式（2分）II、（1）探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响（2分）（2）如图（2分）（3）因Cl－可与酸性KMnO4发生氧化还原反应（2分）【解析】试题分析：（一）（1）草酸混合气体中含有未分解的草酸，草酸与氢氧化钙反应生成醋酸钙沉淀，干扰二氧化碳的检验，所以A中的乙醇目的是除去草酸，则B中的试剂是Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，目的是检验二氧化碳的存在，C中氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，以便检验CO的存在；（2）A中乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰；（二）草酸是二元酸，与氢氧化钠反应时二者恰好完全反应，若草酸是强酸，则反应后的溶液为中性，现在溶液呈碱性，说明草酸为弱酸，草酸根离子水解，使溶液呈碱性，离子方程式为C2O42－ ＋ H2O
HC2O4－ ＋ OH－；（三）I.（1）高锰酸根离子中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，草酸中C元素的化合价从+3价升高到+4价，共失去2个电子，根据得失电子守恒，则高锰酸根离子的系数是2，草酸的系数是5，根据元素守恒配平Mn2＋、CO2的系数，最后根据电荷守恒配平氢离子、水的系数。（2）高锰酸钾的氧化性强，所以不能用碱式滴定管，易腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管盛放高锰酸钾；II．（1）由表中数据可知，草酸的浓度、体积都不变，稀硫酸的浓度不变，草酸的浓度变化，体积不变，所以a的目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响；（2）根据表中的褪色时间可作图：；（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，是因为高锰酸钾可以氧化氯离子为氯气，影响对催化剂对反应速率影响的探究。考点：考查对草酸性质的探究实验的设计与评价，化学方程式的配平，气体的检验
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对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4不属于新型化合物
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如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体
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A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C、若X为O2，则A可为硫化氢D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O2
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A．工业上常用电解的方法制备W的单质B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为
。（2）实验室检验B的方法是
。（3）写出上述由I生成J的化学方程式：
。（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式：
。（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择
(填代号)。A．石灰石
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(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
酸的性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：
标签上标示的物质成分及其含量【知识点的认识】标签上标示的物质成分及其含量主要是指在一些食品、饮料、药品、补品、保健品、、化肥或试剂瓶等说明书、部分说明书或标签上，所标示的物质成分及其含量信息，以及运用这些信息进一步进行简单判断、推断或计算，等等．具体标示的内容，举例如图：
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：（1）浓盐酸敞...”，相似的试题还有：
如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：(1)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_____g；(2)使用一段时间后敞口放置，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_____．(3)配制时应选用_____mL(选填“50”“100”“200”)的量筒量取蒸馏水．
(2011o平顶山二模)氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．(1)产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是______A．固体烧碱要密封存放B．生石灰长期在空气中放置会变质C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铁制品放在潮湿空气中会生锈(2)以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是______选项ABCD物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9～3.53.0～4.03.5～4.56.8-8.0(3)根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？C．写出用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙)的化学方程式．(4)三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的______就能将它们一次性鉴别出来；盐酸(分析纯)化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3(5)实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是______．(6)右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？
如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：(1)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；(2)使用一段时间后敞口放置，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是______．(3)配制时应选用______mL(选填“50”“100”“200”)的量筒量取蒸馏水．