物质的量浓度均为0.01mol/L 的碳酸氢钠溶液和碳酸溶液各1L 比较碳酸氢根的转化率，哪个大？说明理由
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碳酸氢钠溶液的碳酸氢根转化率大。因为碳酸氢钠是强碱弱酸盐水解大于电离。
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＞＞＞在25℃下，将amoloL-1的醋酸（HAc）与0.01moloL-1的氢氧化钠溶液等..
在25℃下，将a&moloL-1的醋酸（HAc）与0.01moloL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．则下列说法中，不正确的是（　　）A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B．反应平衡时溶液显中性C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=10-9a-0.01moloL-1D．a肯定大于0.01
题型：单选题难度：中档来源：不详
在25℃下，将a moloL-1的醋酸（HAc）与0.01moloL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10-7mol/L；A、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，故A错误；B、反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]，所以溶液呈中性，故B正确；C、反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10-7mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na+）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=[H+][Ac-][HAC]=10-7mol/L×0.012mol/La2mol/L-0.012mol/L=10-9a-0.01mol/L，故C正确；D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性；故D正确；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“在25℃下，将amoloL-1的醋酸（HAc）与0.01moloL-1的氢氧化钠溶液等..”主要考查你对&&溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
与“在25℃下，将amoloL-1的醋酸（HAc）与0.01moloL-1的氢氧化钠溶液等..”考查相似的试题有：
1024149892821347588066134983244045Ⅰ．室温时1L&0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为2，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，pH为11．Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大．（2）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色．（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol/L．
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
分析：Ⅰ．根据溶液中氢离子浓度计算出硫酸氢钠溶液的pH；0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液中加入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，钡离子和硫酸根离子恰好生成硫酸钡沉淀，溶液中氢氧根离子过量；根据反应方程式计算出两溶液混合后氢氧根离子的浓度计算出溶液的pH；Ⅱ．（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：Ⅰ．（1）室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH为2；0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液中加入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液中氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；反应后溶液中的氢氧根离子浓度为：=0.001mol/L，溶液的pH为11，故答案为：2；Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；11；Ⅱ．（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40-0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10-2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00-4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L-1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法．
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科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-十H2O?HCO3-+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1mo1?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NAD．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
科目：高中化学
A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1L&pH=9的A溶液分别与xL&0.001mol/L&B溶液、y&L&0.001m/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol/L&C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．③浓度均为0.1mol/L&A和E溶液的pH：A＜E．回答下列问题：（1）D是溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是．
科目：高中化学
来源：学年山东省青岛十九中高三（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是（ ）A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-十H2O?HCO3-+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1mo1?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NAD．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
科目：高中化学
题型：单选题
阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A.室温时，0.1L 1mol?L-1的盐酸，溶液中水电离出的H+数为10-13NAB.1L 0.2mol?L-1MgSO4溶液中的阳离子数小于0.2NAC.2.88g ND2中含有的电子数是0.18NAD.常温常压下，3g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA个原子当前位置：
＞＞＞下列说法正确的是（）A．常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和Na..
下列说法正确的是（　　）A．常温时，浓度均为0.01mol/L&Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）B．图表示25℃时，用0.1&moloL-1盐酸滴定20&mL&0.1&moloL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12D．含NA个Na+的Na2O溶解于1&L水中，Na+的物质的量浓度为1&mol/L
题型：单选题难度：偏易来源：浙江模拟
A．根据物料守恒得2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故A正确；B．该中和滴定中，pH=7点时曲线与横坐标接近垂直，所以图象错误，故B错误；C．电解饱和食盐水的电池反应式为：2NaCl+2H2O&电解&.&Cl2↑+H2↑+2NaOH，阴极上析出的是氢气，设氢氧化钠的浓度是x，2NaCl+2H2O&电解&.&Cl2↑+H2↑+2NaOH，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NA&&&&&&&&&2mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.5NA&&&&&&xmolx=2mol×0.5NANA=1，即氢氧化钠的浓度是1mol/L，则溶液的pH=14，故C错误；D．含NA个Na+的Na2O的物质的量是0.5mol，根据原子守恒知氢氧化钠的物质的量是1mol，溶液的体积大于1L，则Na+的物质的量浓度小于1&mol/L，故D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和Na..”主要考查你对&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，电解池原理，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小电解池原理溶液pH的有关计算
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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与“下列说法正确的是（）A．常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和Na..”考查相似的试题有：
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