制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂．请同学们回答下列问题：某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：（1）氢化物的可燃性：第二周期____＞____＞____＞HF．（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S____H2O；CS2____CO2；CCl4____CF4．于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上．（3）已知CCl4的沸点是76.8℃，CF4的沸点是-128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间．经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂-12（CCl2F2）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有____．（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的____造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的____（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的．A．沸点B．毒性C．水溶性D．颜色E．易燃性．-乐乐题库
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制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂．请同学们回答下列问题：某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：（1）氢化物的可燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF．（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4．于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上．（3）已知CCl4的沸点是76.8℃，CF4的沸点是-128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间．经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂-12（CCl2F2）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有CCl3F、CClF3．（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的臭氧层造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的ABE（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的．A．沸点&&&&&B．毒性&&&&&C．水溶性&&&&&&D．颜色&&&&&&&E．易燃性．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递...”的分析与解答如下所示：
（1）根据元素及其化合物性质的递变规律；（2）根据元素及其化合物性质的递变规律；（3）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高．如沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4．又如沸点：CO2（常温下气态）＜CS2（常温下液态）．（4）制冷剂必须是易液化、毒性低或无毒、可燃性差或不燃烧的物质．由题目可以看出，科学家在寻找制冷剂的过程中，探讨了物质可燃性、毒性和沸点的递变规律．
解（1）根据HF的可燃性最小，可知：同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐渐减弱．故答案为：CH4；NH3；H2O；（2）由“毒性：PH3＞NH3，”可知：同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增大．故答案为：＞；＞；＞；（3）由“新的制冷剂沸点”应介于CCl4和CF4之间，将CCl4分子中的Cl原子用F原子取代（或将CF4分子中的F原子用Cl原子取代），可得CCl3F、CCl2F2、CClF3．根据组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，可知沸点：CF4＜CClF3＜CCl2F2＜Cl3F＜CCl4． 故答案为：CCl3F；CClF3；　（4）由题意，制冷剂应该是易液化的气体，因此选择A；制冷剂应该无毒，且不易燃烧，因此选择BE．故选：ABE．
本题考查了学生的审题的能力，根据题目信息结合所学知识来答题，有较大的难度．
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制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合...
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等考点的理解。
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元素周期律的作用
与“制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递...”相似的题目：
锗（Ge）是第四周期第ⅣA&元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是&&&&锗是一种金属性很强的元素锗的单质具有半导体的性能锗是一种非金属性很强的元素锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是&&&&通常用来制农药的元素，在分界线附近制半导体材料的元素，位于分界线的左下方分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域
图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是&&&&SiAlON
“制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后...”的最新评论
该知识点好题
1在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是&&&&
2中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是&&&&
3下列各种性质的比较中．正确的是&&&&
该知识点易错题
1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是&&&&
2下列说法正确的是&&&&
3下列排列的顺序正确的是&&&&
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中国石油化工集团公司液氨生产储存运输安全管理规定
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3秒自动关闭窗口氨气和氯气接触会产生白烟（NH4Cl），利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．请回答下列问题：（1）该反应的氧化剂是，反应中被还原的物质是．（2）该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，质量之比．（3）若反应中生成14g N2，则参加反应的氨气在标准状况下的体积是，反应中转移的电子数目是．查看本题解析需要登录您可以：（1）免费查看更多试题解析（2）查阅百万海量试题和试卷
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＞＞＞化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺..
化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺..”主要考查你对&&氨气，工业生产纯碱&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氨气工业生产纯碱
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。工业生产纯碱：纯碱（学名碳酸钠）实际上是盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性。纯碱易溶于水，呈强碱性，能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制玻璃、肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。 碳酸钠在自然界中存在相当广泛。一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取；当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。 世界上最早是通过路布兰法实现了碳酸钠的工业生产。其生产原理是： 用硫酸将食盐转变成硫酸钠 NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑ 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙&Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑&&&Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS 存在原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等 氨碱法生产硫酸： 氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。 原料：CaCO3、NaCl、NH3&1．生成碳酸氢钠和氯气铵 将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中&NH3+CO2+H2O==NH4HCO3&&NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl&2．抽取碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 氨碱法生产原理： 氨碱法的优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。氨碱法的缺点：副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。&联合制碱法：&我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为化肥或电解液或焊药等。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3&&&& NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl。 （3）写出上述流程中X物质的分子式CO2。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I&的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是： ①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。 NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。
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与“化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺..”考查相似的试题有：
84144925341341419885365802119424工业上可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成，该反应的化学方程式为 生成氮气_百度知道
工业上可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成，该反应的化学方程式为 生成氮气
和氯化铵，为何不能只生成氯化铵
提问者采纳
氧化还原，氯气是氧化剂，总要有元素升价吧
提问者评价
是的，我傻了，谢谢你
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