A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键
D．化合物YX、ZX2的化学键类型不相同
二、选择题（每小题6分，共48分，多项选择题全选正确得6分，选对但不全得3分，有错选或不选得0分）：14—18题为单项选择，19—21题为多项选择。
14、下列说法正确的是（
）
A．玉溪一中学生作息时间表上写的“7:50早读”，“7:50”指的是时间
B．研究地球公转的时候可以把地球看成质点，而研究地球自转则不可以
C．日常生活中说的“一眨眼功夫”是指时刻
D．任何情况下，地面都是最理想的参考系
15、一质量为m的物块在倾角为
的固定斜面上。现对物块施加一个竖直向下的恒力F，如图所示。以下两种初始状态下（1）物块恰好静止，（2）物块以加速度a沿斜面加速下滑，则（
）
A．（1）物块仍处于静止状态，（2）物块仍以加速度a匀加速下滑
B．（1）物块沿斜面加速下滑，
（2）物块将以大于a的加速度匀加速下滑
C．（1）物块沿斜面加速下滑，（2）物块将以小于a的加速度匀加速下滑
D
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短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电字数是其内层电子总数的3...
短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电字数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A.C&D&B&AB.D&B&A&CC.A&D&C&BD.B&A&gt洽薮观溉攥防硅狮亥饯;C&D
可以推桐篡碘堆鄢瞪碉缺冬画测出A
为碳，B为 氧， C为硅 D为钠则 原子序数分别是 碳 6 氧 8 硅14 钠 11 则答案为A
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其他4条回答
选A，喵，化学这东西都扔了快两年了··················郎伽糙教孬寄茬犀长篓·A :CB :OC :AlD :Na
A是C，B是O，C是Si，D是Na，所以，正确的是A&B&D&C，答案是A。
D:Na所以C&D&B&A选A
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【四川专用】【创新设计】2014高考化学一轮复习第5章 第1讲原子结构与核外电子排布（考基梳理+助学提升，78张PPT）
与好友分享：△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O（用化学式表示，以下同）．?（2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）．（3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．?（4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为4OH-=2H2O+O2+4e-．（5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA4和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA4时，收集到Cl2的物质的量是4mol．
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科目：高中化学
现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：（1）B元素单质的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&，F元素氧化物的晶体类型为&&&&&&&&&。（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式&&&&&&&&& 。（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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科目：高中化学
16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）D离子的结构示意图&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;F元素氧化物的晶体类型为&&&&&&&&&&&&&&。（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：&&&& ＞&&&&＞&&&& (填微粒符号)（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该阳离子中存在的化学键有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为&&&&&&&mol·L-1。& &
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科目：高中化学
来源：学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷
题型：填空题
现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
（1）B元素单质的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&
，F元素氧化物的晶体类型为&&&&&&&&&
。
（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式&&&&&&&&& 。
（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
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科目：高中化学
来源：2012届浙江省东阳市高三下学期期中考试化学试卷
题型：填空题
16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
;
F元素氧化物的晶体类型为&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：&&&& ＞&&&&
＞&&&& (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，该阳离
子中存在的化学键有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为&&&&&&&
mol·L-1。&
点击展开完整题目e（填容器编号）；（2）计算a容器中O2的反应速率0.040mol/L?min；（3）写出该反应的平衡常数表达式K=2(SO3)c2(SO2)×c(O2)，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是de（填容器编号）；（4）该反应是放热（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线．
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科目：高中化学
有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．（2）A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4．（3）A与E反应的离子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O．
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科目：高中化学
A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为C3H8；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式CH3CH=CHCH3．（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式．（3）已知：D存在如下转化关系：D3②Zn，H2OOHC-CH2-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式．（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH2加成，试写出E的结构简式．
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科目：高中化学
元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有、2B2-4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
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科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E&的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO4＞H2SO4（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为H2O2．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．
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