氢气与碘单质的颜色气态的反应熵如何变化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-20 00:28 标签： 能燃烧的气态单质
您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
浙江省湖州市学年高二上学期期末考试化学试卷 （解析版).doc20页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：100 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
浙江省湖州市学年高二上学期期末考试化学试卷
一、选择题（每小题只有一项正确，每小题3分共48分）
1．（3分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不 正确的是（　　）
　 A． 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
　 B． 硅可由二氧化硅还原制得
　 C． 常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
　 D． 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
考点： 硅和二氧化硅．.
专题： 碳族元素．
分析： A、单质硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片；
B、工业生采用焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅；
C、常温时硅能与氢氟酸反应；
D、自然界中没有游离态的硅．
解答： 解：A、硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片，故A正确；
B、焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅．其中二氧化硅作氧化剂被还原，故B正确；
C、常温时硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和氢气，故C正确；
D、自然界中没有游离态的硅，即不存在大量的单质硅，故D错误．
点评： 本题考查了单质硅的性质，注重教材内容的考查，难度不大，可以根据所学知识来回答．
2．（3分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
　 A． 向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2增多
　 B． 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
　 C． 高压对合成氨有利
　 D． 500℃左右比室温更有利于氨的合成
考点： 化学平衡的影响因素．.
专题： 化学平衡专题．
分析： 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该
正在加载中，请稍后...固体碘单质与氢气反应生成 碘化氢的 反应中，能说明达到平衡的是_百度知道
固体碘单质与氢气反应生成 碘化氢的 反应中，能说明达到平衡的是
固体碘单质与氢气反应生成 碘化氢的 反应中，能说明达到平衡的是1.压强和温度一定时，混合气体的密度不再变化2.条件一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变
我有更好的答案
按默认排序
其他类似问题
碘化氢的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是[]A．氯B．溴C．氟..
下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
A．氯 B．溴 C．氟 D．碘
题型：单选题难度：中档来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是[]A．氯B．溴C．氟..”主要考查你对&&元素的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素的性质
元素的性质：由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。卤族元素的性质： (1)相似性：①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性：①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
发现相似题
与“下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是[]A．氯B．溴C．氟..”考查相似的试题有：
369226352805372232336351389707338472当前位置：
＞＞＞下列反应中熵减少的是[]A．食盐晶体溶于水B．电解水生成氢气和氧气..
下列反应中熵减少的是
A．食盐晶体溶于水B．电解水生成氢气和氧气C．碳酸氢铵分解D．水蒸气冷凝为水
题型：单选题难度：中档来源：0116
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列反应中熵减少的是[]A．食盐晶体溶于水B．电解水生成氢气和氧气..”主要考查你对&&熵；熵变&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
自发过程与自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的过程叫做自发过程；在一定温度和压强下，无需外界帮助就可以自发进行到显著程度的化学反应叫自发反应。化学反应方向的判据：1．焓变对反应方向的影响：△H&0 的化学反应也能自发进行。但有些△H&0的化学反应也能自发进行，也就是说，焓变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素： 2．熵与熵变：熵是用于描述体系混乱度的物理量，以符号S表示。熵值越大，体系的混乱度越大。在一定条件下，不同物质的熵值不同；对同一物质来说，S(g)&S(l)&S(s)，S(aq)&S(s)。物质发生化学反应后熵值也发生变化，这个熵值的变化叫做反应的熵变，以符号△S表示，单位是。△S=生成物总熵一反应物总熵若△S为正值，表示反应过程中熵值增大，称为熵增过程；若△S为负值，表示反应过程中熵值减小，称为熵减过程。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵值增大，这个原理也叫做熵增原理。 3．熵变对反应方向的影响：△S&0有利于化学反应的自发进行，有些△S&0 的化学反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行，有些△S&0的化学反应也能自发进行。总之，熵变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素。 4．焓变与熵变对反应方向的共同影响：在温度和压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据是反应能自发进行反应达到平衡状态反应不能自发进行
发现相似题
与“下列反应中熵减少的是[]A．食盐晶体溶于水B．电解水生成氢气和氧气..”考查相似的试题有：
91297126184210001211277109634138736氢气与碘单质反应生成碘化氢如果其他条件不变减小容器体积，化学平衡会怎么移动？为什么？_百度知道
氢气与碘单质反应生成碘化氢如果其他条件不变减小容器体积，化学平衡会怎么移动？为什么？
提问者采纳
向正反应方向移动
1个氢气和1个碘单质生成2个碘化氢气体。减小体积平衡向着气体体积增大的方向移动，这个反应左边一个气体右边两个气体，所以是正反应方向
如果碘单质是气体状态的话，反应前后，体系的物质的量没有发生变化，故减小容器体积，平衡两侧的物质浓度变化相同，平衡不移动。
提问者评价
太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁

我要回帖

更多关于 能燃烧的气态单质 的文章

 

随机推荐