（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJomol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJomol-1；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式____．③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式____．（2）常温下，如果取0.1moloL-1HA溶液与0.1moloL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：____．②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1moloL-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较____（填＜、＞、=）．③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH____7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为____．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4Ac．（NH4）2CO3d．NH4Cl．-乐乐题库
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（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：C2H6+2H2O催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJomol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJomol-1；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=131kJomol-1．③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O．&（2）常温下，如果取0.1moloL-1HA溶液与0.1moloL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1moloL-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较＞（填＜、＞、=）．③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞a＞b＞d．（填序号）a．NH4HCO3&&&&&&&&&&b．NH4A&&&&&&&&&&c．（NH4）2CO3&&&&&&&&&d．NH4Cl．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2010-汕头二模
分析与解答
习题“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据质量守恒结合反应物和产物来书写化学方程式；②根据盖斯定律计算化学反应个焓变，根据热化学方程式的书写方法来书写；③乙烷燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应；（2）①盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；②含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；③根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性；根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
解：（1）①甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应；生成氢气和一氧化碳，根据题干中提供的反应物和生成物，再根据质量守恒，即可得出C2H6+2H2O&&&高温&&&.2，故答案为：C2H6+2H2O&&&高温&&&.2；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；A2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；C将ABC三式作如下变换，A-12C-12B可得C（S）+H2O（g）&高温&.（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol，故答案为：C（S）+H2O（g）&高温&.（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol；③乙烷燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应方程式书写为：C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O，故答案为：C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O；（2）①等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O?HA+OH-，故答案为：A-+H2O?HA+OH-；②该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1moloL-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；③将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；&&&&NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大与碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸铵中，铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为c＞a＞b＞d，故答案为：＞；c＞a＞b＞d．
本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和碳酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少．
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（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（...
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经过分析，习题“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
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用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO...”相似的题目：
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（s）+12O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（s）+12O2（g）═CO2（g）△H=E4④请填写下列空白：（1）已知下列热化学方程式：①H2（s）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+12O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=&&&&（2）在上述四个热化学方程式中，&&&&（填编号）反应的△H＞0；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）&&&&；A．I比Ⅱ多&&&&B．I比Ⅱ少&&&&C．I与Ⅱ在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为&&&&．
已知：2Al&+32O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJomol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式&&&&．
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：下列说法不正确的是&&&&该过程中CeO2没有消耗该过程实现了太阳能向化学能的转化右图中△H1=△H2+△H3以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下...”的最新评论
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1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
3一些物质的燃烧热如表：
C2H5OH（l）
-1366.8则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为&&&&
该知识点易错题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为&&&&
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJomol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJomol-1；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式____．③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式____．（2）常温下，如果取0.1moloL-1HA溶液与0.1moloL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：____．②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1moloL-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较____（填＜、＞、=）．③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH____7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为____．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4Ac．（NH4）2CO3d．NH4Cl．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJomol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJomol-1；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式____．③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式____．（2）常温下，如果取0.1moloL-1HA溶液与0.1moloL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：____．②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1moloL-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较____（填＜、＞、=）．③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH____7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为____．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4Ac．（NH4）2CO3d．NH4Cl．”相似的习题。 下载
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