一种盐水,盐与水的质量比是1:20,现有4.6克,可制成多少克这种盐水?_百度知道
一种盐水,盐与水的质量比是1:20,现有4.6克,可制成多少克这种盐水?
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盐水质量=4.6×（1+20）÷1=96.6克
4.6克什么？如果是水，则4.6÷1×（20+1）=96.6g
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出门在外也不愁某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
58.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是____g，溶质的质量分数是____（精确到0.1%）．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是____．（4）“操作I”中的操作是____，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____．（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是____．（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是____．-乐乐题库
& 盐的化学性质知识点 & “某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸...”习题详情
128位同学学习过此题，做题成功率81.2%
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
58.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是9g，溶质的质量分数是8.8%（精确到0.1%）．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是Na2SO4．（4）“操作I”中的操作是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl和Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2008-广州
分析与解答
习题“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
1...”的分析与解答如下所示：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某种物质在一定温度下的溶解度，从而可以计算出在一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量及形成的饱和溶液中溶质的质量分数，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．
解：（1）如图（2）由于在10℃时，硫酸钠的溶解度是9.6g，即在100克水中最多溶解9.6g硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：9.6g9.6g+100g×100%=8.8%，故答案为：9.6，8.8%（3）由于岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，因此降温时析出的主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4（4）由于是把析出的晶体和溶液分开，因此应用过滤的方法，故答案为：过滤，漏斗（5）由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓（6）由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和剩余的氢氧化钙也会反应．故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl和Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及有关的化学方程式的书写，培养学生对知识的应用和理解．
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ ...
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经过分析，习题“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
1...”主要考察你对“盐的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
1...”相似的题目：
现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是&&&&稀盐酸氯化铝溶液硫酸铜溶液硫酸锌溶液
要证明某NaOH溶液变质情况，使用无色酚酞试液&&&&（能、不能）确定．你的实验方案是：
结论与有关方程式
①取样少许于试管中，滴入过量氯化钙溶液
产生白色沉淀
结论：&&&&；方程式：&&&&
②静置后，取上层清液于试管中，再滴入无色酚酞
结论：&&&&反思：氯化钙溶液如果不足量可以吗：&&&&；CaCl2溶液可以用BaCl2溶液代替吗？&&&&；可以用Ba（OH）2溶液代替吗？&&&&．；在操作②中滴入无色酚酞不变色，变质情况是&&&&．
二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：甲：直接往海水中加入石灰乳．乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．通过分析比较，你认为&&&&的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？【查阅资料】粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质．【设计实验】提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是&&&&①&&&&；再加过量的&&&&②&&&&，除尽杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入&&&&③&&&&，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠．他们做出上述三种猜想的科学依据是&&&&．【实验、记录与分析】
取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入&&&&
乙的猜想不成立
取步骤1反应后的溶液于试管中&&&&
无明显现象
只有甲的猜想成立【实验结论】海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠．【数据分析】在取回的样品中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算同学们带回了多少克固体样品？（要求有解题过程）
“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸...”的最新评论
该知识点好题
1下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是&&&&
2下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是&&&&
3某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是&&&&
该知识点易错题
1向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是&&&&
2某学生在报刊上看到：孔雀石（主要成份为Cu2（OH）2CO3，假设其它成份不参加反应）在熊熊燃烧的木碳上灼烧后，灰烬中有红色固体生成．他想在实验室利用右图装置来验证此现象，将少量孔雀石和木碳粉放入试管，然后加热．试回答下列问题①写出试管内可能发生的化学反应方程式（最少写两个）&&&&&2CuO+H2O+CO2↑；&&&&&2Cu+CO2↑．②实验结束取出导气管后，空气往往会进入试管使红色物质又被氧化．为防止空气进入，对此装置可以改进的措施为&&&&③请你猜想一下导出的气体中可能含有的有害气体是&&&&，为防止它污染环境一般用&&&&方法进行处理．
3现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为&&&&①加水溶解&&②加入足量的硝酸钡溶液&&③加入足量硝酸&&④加入硝酸银溶液．
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58.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是____g，溶质的质量分数是____（精确到0.1%）．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是____．（4）“操作I”中的操作是____，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____．（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是____．（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
58.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是____g，溶质的质量分数是____（精确到0.1%）．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是____．（4）“操作I”中的操作是____，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____．（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是____．（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是____．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞在含盐20%的半杯盐水中加入2克盐、10克水，这时盐水的含盐率比原..
在含盐20%的半杯盐水中加入2克盐、10克水，这时盐水的含盐率比原来要低______．
题型：解答题难度：中档来源：慈溪市
解；210+2×100%，=16×100%，≈16.7%．16.7%＜20%所以，混合后的浓度比原来要低．故答案为；正确．
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据魔方格专家权威分析，试题“在含盐20%的半杯盐水中加入2克盐、10克水，这时盐水的含盐率比原..”主要考查你对&&百分数的计算，百分数的应用题&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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百分数的计算，百分数的应用题
常见的百分数的计算方法：百分数应用题关系式：利息的计算公式：利息=本金×利率×时间。&百分率：例：发芽率=发芽种子数÷试验种子数×100% 利率=利息÷本金×100% 折数=现价÷原价 成数=实际收成÷计划收成 税率=应纳税额÷总收入×100% 利润=售出价-成本，利润率=利润÷成本×100%=（售出价÷成本-1）×100% 折扣=实际售价÷原售价×100%（折扣&1） 浓度问题：溶质的重量+溶剂的重量=溶液的重量；&溶质的重量÷溶液的重量×100%=浓度；&溶液的重量×浓度=溶质的重量；&溶质的重量÷浓度=溶液的重量。
发现相似题
与“在含盐20%的半杯盐水中加入2克盐、10克水，这时盐水的含盐率比原..”考查相似的试题有：
4847210583289659485906171982611906在含盐率30%的盐水中，加入3克盐和7克，这时盐水中盐和水的比是多少？_百度知道
在含盐率30%的盐水中，加入3克盐和7克，这时盐水中盐和水的比是多少？
能写出解释吗？
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盐：水=30%：1-30%=3：7因为3克盐和7克水组成的盐水的浓度=3÷（3+7）=30%所以浓度不变
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30%的盐水可以看成盐30克，水100克盐：30+3=33（克）水：100+7=107（克）盐：水=33：:107
盐：水=30%：1-30%=3：7 因为3克盐和7克水组成的盐水的浓度=3÷（3+7）=30% 所以浓度不变
盐：水=30%：1-30%=3：7因为3克盐和7克水组成的盐水的浓度=3÷（3+7）=30%所以浓度不变
中盐的相关知识
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出门在外也不愁两个杯子中分别装有浓度为40%和10%的食盐水，倒在一起后混合成食盐水的浓度变成30%。若再加入300克20%的_百度知道
两个杯子中分别装有浓度为40%和10%的食盐水，倒在一起后混合成食盐水的浓度变成30%。若再加入300克20%的
食盐水，则浓度变成了25%。那么原有40%的食盐水多少克？(用算式解答)
提问者采纳
您好： （30%-25%）：（25%-20%）=1:1所以30%的是300克40%的：20% 的 是
（30%-10%）：（40%-30%）=2:140%的是
300÷(2+1)x2=200克~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点【满意】即可。~你的采纳是我前进的动力~~~如还有新的问题，请不要追问的形式发送，另外发问题并向我求助或在追问处发送问题链接地址，答题不易，敬请谅解~~O(∩_∩)O，记得好评和采纳，互相帮助祝学习进步！
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两个杯子中分别装有浓度为40%和10%的食盐水，倒在一起后混合成食盐水的浓度变成30%。若再加入300克20%的食盐水，则浓度变成了25%。那么原有40%的食盐水多少克(20%+30%)/2=25%30%的食盐水为300克x+y=30040%x+10%y=30%*300解得x=200，y=100原有40%的食盐水200克
可以用算式吗?
原有40%的食盐水=[300*(25%-20%)/(30%-25%)]*(30%-10%)/(40%-10%)]=300*(30%-10%)/(40%-10%)]=200
食盐水的相关知识
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