配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是．A．CO2&&&&B．H3O+&&&C．CH4&&&D．NH（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：．（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）．②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：．&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差离子键和共价键的实质是电性的相互作用吗_百度知道
离子键和共价键的实质是电性的相互作用吗
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离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。可以说是电子间的相互作用
化学键的本质都是磁力
是成键的一种吧！那么金属键、共轭的那种呢？
离子键：正负离子的电荷作用共价键：电子与原子核的作用
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出门在外也不愁以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？九上课本习_百度知道
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？九上课本习
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？九上课本习题
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例如氧原子:8个质子和8个中子构成原子核,原子核再跟8个电子构成氧原子.由于8个质子带8个单位正电荷,8个电子带8个单位负电荷,电性相反电量相等,所以整个原子不显电性.追问：
钠最多，铝最少
钠、镁、铝的相对原子质量分别是23、24、27，相同质量（假设是1g）的金属的摩尔数分别是1/23、1/24、1/27，所以钠原子数最多，铝最少
呐些、撕心裂的感言：
氧原子有8个质子，8个电子，中子数不定，质子带1个单位正电荷，电子相反，带1个单位负电荷，而中子不带电 氧原子的质子和中子构成原子核，带8个单位正电荷，8个电子在原子核外绕核运动 由于原子核与电子电量相等，电性相反，整个原子不显电性
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出门在外也不愁近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰0.8～1.6碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是____．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为____．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．-乐乐题库
& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材...”习题详情
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近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25&&镍0.5～1.5&钼0.3～0.6&&锰0.8～1.6&&碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是3d54s1．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为sp3．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．A．氢键&&&&&B．离子键&&&&C．共价键 D．金属键&&&E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为Fe4N．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-山东模拟
分析与解答
习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”的分析与解答如下所示：
（1）铬元素是24号元素，Cr原子的价电子为3d、4s能级上电子；（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子杂化方式判断；（3）原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定；（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大；（5）沸点较低的晶体一般为分子晶体； （6）利用均摊法确定其化学式．
解：（1）Cr是24号元素，其原子中3d和4s能级上电子为其价电子，其价电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子含有4个共用电子对，所以碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；故答案为：Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，该物质中含有的第二周期非金属元素有O、N、C，其非金属强弱顺序有：O＞N＞C，故选：ACE；&O＞N＞C；（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，应为分子晶体，故答案为：分子晶体；（6）该晶胞中，N原子个数为1，Fe原子个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N．
本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、原子杂化方式的判断等知识点，知识点较综合，这些知识点都是考试热点，根据教材中基础知识采用知识迁移的方法进行分析解答，注意：配位键属于共价键，不属于分子间作用力，为易错点，题目难度中等．
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近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3...
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经过分析，习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”
等考点的理解。
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原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”相似的题目：
近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式&&&&&该分子是&&&&分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为&&&&该分子中的中心原子的杂化类型是&&&&．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式&&&&．若该反应中有4mol&N-H键断裂，则形成的π键有&&&&mol．（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在&&&&（填标号）&&&a．离子键&&&&&b．共价键&&&&&c．配位键&&&&d．范德华力．
硫元素可以形成多种物质如SCl&+3、SO2、SO&2-3、SO&2-4等．（1）SCl&+3中S原子的轨道杂化类型是&&&&，SCl&+3的空间构型是&&&&．（2）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子．①[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的电子排布式为&&&&．②[Cu（NH33）4]SO4中存在的化学键类型有&&&&（填字母）．A．共价键　　B．氢键　　C．离子键　　D．配位键　　E．分子间作用力③写出与SO&2-4互为等电子体的一种分子：&&&&．④上述白色沉淀的化学式为&&&&．
（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是&&&&；甲醛分子中C的杂化方式为&&&&，分子中共有&&&&个π键．（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如图．回答下列问题：①下列说法正确的是&&&&（选填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞GaC．电负性：As＞GaD．砷和镓都属于p区元素②Ga的核外电子排布式为&&&&；③砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为&&&&&GaAs+3CH4； （CH3）3Ga中碳镓键之间键角为&&&&．
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该知识点好题
1原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3下列叙述不正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列叙述不正确的是&&&&
2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是&&&&
3化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
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电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．”相似的习题。以氧原子为例，构成的粒子有哪几种？为什么整个原子不显电性_百度知道
以氧原子为例，构成的粒子有哪几种？为什么整个原子不显电性
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构成原子的粒子有质子.中子.电子三种.一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电.例如氧原子:8个质子和8个中子构成原子核,原子核再跟8个电子构成氧原子.由于8个质子带8个单位正电荷,8个电子带8个单位负电荷,电性相反电量相等,所以整个原子不显电性.
一般来说有： 核外电子，（带-1.6e-19C电量，电子质量9.1e-31kg,）绕这原子核旋转，原子核的半径约为原子半径的千分之一
原子核由质子和中子构成，质子质量1.673e-27kg，带电量+1.6e-19C；中子质量1.675e-27kg，带电量0
对于氧原子来说，有八个电子，把个质子，所以总带电为0
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构成的粒子有8个质子,8个中子,8个电子氧原子的核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子,它们的电量相等,电荷相反,所以整个原子不显电性
氧原子的相关知识
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