畜产品加工学教案_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
44页免费61页免费244页免费36页免费29页免费 8页免费10页免费3页免费47页4下载券43页2下载券
喜欢此文档的还喜欢109页免费61页免费8页免费114页1下载券308页2下载券
畜产品加工学教案|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢有一种桔红色的钾的氧化物晶体,该晶体中阴阳离子个数比为1:1,且氧的质量分数为0.5517,计算该氧化物化学式_百度知道
有一种桔红色的钾的氧化物晶体,该晶体中阴阳离子个数比为1:1,且氧的质量分数为0.5517,计算该氧化物化学式
提问者采纳
16y:39x=0..5517)
x:y=1:3答案：KO3（臭氧化钾）
O3-(臭氧跟离子）
提问者评价
其他类似问题
按默认排序
其他1条回答
设氧化物为KxOy，则有O的质量分数16y/39x+16y=0,5517由计算得x:y=1:3，K+离子为单粒子即X=1，故Y=3，该化合物为KO3（超氧化钾），K+:O3-=1:1
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁常见疾病：
您的位置：
>> 去甲氧基柔红霉素
去甲氧基柔红霉素
&&& [中文别名]& 依达比星，4-去甲氧柔红霉素。
&&& [外 文 名]& Idarubicin,Idamycin.
&&& [外文缩写]& IDA,DMDR。
&&& [化 学 名]& 4-去甲氧基柔红霉素。
&&& [分 子 式]& C26H27NO9。
&&& [性&&& 状]& 本品为桔红色结晶性粉末，在碱性溶液中降解，与肝素合同会产生沉淀。
&&& [药理作用]& IDA是DNR的衍生物，是一种新的蒽环类抗生素，与DNR不同的是C4位上没有甲氧基，具有疗效高、心脏毒性低，且可口服等优点。DNR配基D环上的甲氧基被氢原子取代后即形成IDA，这种简单的结构变化使IDA亲脂性增强，肠粘膜吸收增加，肿瘤细胞对药物摄取率增加，提高细胞毒作用。IDA作用机制亦是嵌入DNA双链的碱基之间，抑制DNA链的延伸、复制和转录，最终导致细胞死亡。另外，IDA尚可影响拓扑异构酶Ⅱ的活性，至DNA裂解。多种肿瘤细胞系体外试验表明，IDA细胞毒作用强于DNR或ADM，且与其他蒽环类抗药物无交叉耐药。
&&& [体内过程]& 口服后快速吸收，5分钟后即可测血浆浓度，生物利用度30%，2~4小时血药达峰值，T1/2b为16.6小时。本品静脉注射后，迅速达血浆峰浓度，但分布快速，在肝、肾、肺中浓度较高。代谢广泛，其代谢产物为依达比星醇（idarubicinol,IDAOL），IDA、IDAOL蛋白结合率分别为97%、94%。本品可通过血脑屏障。主要经肝脏代谢，被广泛分布于血管外组织的醛酮还原酶转化为IDAOL，IDAOL大部分通过胆汁排泄，大部分通过肾脏排泄。
&&& [临床应用]&&& （1）急性髓系白血病（AML）：难治性或复发性AML，单用有效率为13%~32%；与Ara-C合用，有效率为24%~56%。初治AML，单用有效率为81%。&&& （2）急性淋巴细胞白血病（ALL）：难治性或复发性ALL，与Ara-C联合，儿童CR为63%~69%，成人CR为50%~54%。&&& （3）慢性粒细胞白血病（ALL）：对CML加速期或急变期，可采用IDA单独给药，或IA联合。&&& （4）非霍奇金淋巴瘤，缓解率为45%。
&&& [用法用量]& 静脉滴注：诱导治疗急性白血病，单药化疗，每日12mg/m2，连用3日；或联合化疗，IDA每日12mg/m2，连用2日，Ara-C每日100mg/m2，连用5日。
&&& 口服：单用每日30mg/m2，给药3日；联合用药，每日15-30mg/m2，给药3日。
&&& [不良反应]&&& （1）骨髓抑制：为剂量限制性毒性，白细胞下降最低点为8~20日，21~35日恢复正常；血小板减少较少见，10~15日降至最低点，22~28日恢复正常；另可出现贫血。&&& （2）胃肠道反应：恶心，呕吐，腹泻，胃炎。单独使用发生率10%~38%，与Ara-C合用发生率为7%~18%。单独使用胃炎发生率9%，甚至可出现胃穿孔。
&&& （3）心脏毒性：表现为心电图改变，心律失常等。&&& （4）脱发：单独使用有24%~33%发生秃头症，与Ara-C合用发生率为13%~61%。&&& （5）其他反应：注射时漏出血管外可引起严重的局部组织坏死；另可出现肝肾功能损害及神经毒性。
&&& [禁 忌 证]&&& （1）对IDA或其他蒽环类药物过敏者禁用。&&& （2）有严重肾脏和肝脏损害的患者或感染未控制的患者禁用。&&& （3）对于因化疗或放疗已存在的严重骨髓抑制者禁用。&&& （4）孕妇、哺乳妇禁用。
&&& [注意事项]&&& （1）用药期间，应定期复查血像、肝肾功能、心电图及心脏功能。&&& （2）曾接受过蒽环类的复治病例，以前化疗中出现过的心脏毒性者、有纵隔或心包放疗史者，命名用本品均可导致心功能障碍。因此，用药过程中应严密观察患者，一日出现心力衰竭体征，应给予洋地黄和利尿剂，并限钠和卧床休息。&&& （3）注意部位有灼热、螫伤感时应立即停止，可选另一处静脉注射。
&&& （4）过量使用本品，患者24小时内可出现心脏急性毒性反应，1~2周内产生严重骨髓抑制，需积极采取对症支持治疗措施，以度过危除期。&&& （5）口服本品，尿液可呈红色1~2日。
&&& [制剂规格]& 注射剂：5mg/支，10mng/支；胶囊剂：5mg/粒，10mg/粒，25mg/粒。
&&& [贮&&& 藏]& 保存于室温15℃~25℃的干燥处。重铬酸钠_百度百科
收藏 查看&重铬酸钠
红色至桔红色略有吸湿性100℃时失去结晶水约400℃时开始分解易溶于水不溶于乙醇水溶液呈酸性1%水溶液的为410%水溶液的pH为3.5相对密度2.348熔点356.7℃无水品有强氧化性与有机物摩擦或撞击能引起燃烧中等毒半数致死量大鼠经口50mg/kg无水品经流行病学调查表明对人有潜在致癌危险性有腐蚀性外文名sodium dichromate别&&&&名红矾钠化学式Na2Cr2O7·2H2O化学品类别无机物--重铬酸盐--钠盐管制类型重铬酸钠（有毒）储&&&&存密封干燥保存
中文同义词二水合重铬酸钠重铬酸钠二水重铬酸盐二水合物重铬酸钠二水合物重铬酸钠 055-03 [5.1]红矾钠[1]
英文同义词SODIUM DICHROMATE;SODIUM DICHROMATE 2H2O;SODIUM DICHROMATE-2-HYDRATE;SODIUM DICHROMATE DIHYDRATE;SODIUM DICHROMATE, HYDROUS;SODIUM BICHROMATE;SODIUM BICHROMATE DIHYDRATE;chromicacid(h2cr2o7),disodiumsalt,dihydrate[1]
Cr2H4Na2O9[1]
分子量298[1]
EINECS号234-190-3[1]
Mol文件.mol[1]外观与性状桔红色结晶易潮解
(℃)357无水
相对密度水=12.35
(℃)400无水
分子式Na2Cr2O7·2H2O
分子量297.99
溶解性溶于水不溶于醇[4]1.易潮解粉化为与接触摩擦撞击能引起燃烧有腐蚀性容易被还原成三价铬[5]
2.稳定性稳定
3.禁配物 强还原剂醇类水活性金属粉末硫磷强酸
4.避免接触的条件潮湿空气
5.聚合危害不聚合[6]1.急性毒性 LD5050mg/kg大鼠经口
2.刺激性 暂无资料
3.致突变性 微生物致突变鼠伤寒沙门菌50μg/皿DNA损伤大鼠肝10μmol/L姐妹染色单体交换仓鼠肺140μg/L
4.致癌性 IARC致癌性评论组1对人类是致癌物
5.其他大鼠腹腔注射最低中毒剂量TDLo20mg/kg染毒8周雄性影响精子生成[6]LC5018~133mg/L96h鱼
IC500.58mg/L72h藻类[6]1由铬酸钠经酸化或电解制得工业生产主要采用法和法硫酸法是将铬酸钠中性液先蒸发至一定浓度用稀释加入浓硫酸酸化使铬酸钠转化为重铬酸钠经两次蒸发使完全除去再经澄清取澄清液冷却至40℃以下进行结晶制得[7]
2将铬铁矿粉碎至200目与纯碱一般用量为理论量的90%～93%白云石粉石灰石粉和矿渣按一定配比混合后送入转窑在℃进行氧化焙烧1.5～2h使三氧化二铬转化为铬酸钠烧成的熟料经冷却粉碎后用稀溶液和水在浸取器中多级逆流浸取抽滤得到35～40°Bé的铬酸钠溶液将pH值调至7～8使铝酸钠水解成氢氧化铝沉淀经过滤后除去中性滤液蒸发至48°Bé后加入浓硫酸酸化使铬酸钠转化为重铬酸钠经两次蒸发使硫酸钠完全去除再经澄清以除去全部不溶性杂质把澄清液冷却至30～40℃进行结晶经离心分离制得重铬酸钠成品母液返回中和或用于制造其他铬盐产品[6]用作生产盐基性铜铬红溶等的原料生产碱性湖蓝染料及的医药工业用作生产胺苯砜等的氧化剂印染工业用作染料染色时的氧化剂硫化还原染料染色时的酸性媒染染料染色时的制革工业用作鞣革剂工业用于镀锌后以增加光亮度玻璃工业用作绿色[8]重铬酸钠剧毒
该品根据受公安部门管制[4]健康危害急性中毒吸入后可引起急性呼吸道刺激症状鼻出血声音嘶哑鼻粘膜萎缩有时出现哮喘和紫绀重者可发生化学性肺炎口服可刺激和腐蚀消化道引起恶心呕吐腹痛血便等重者出现呼吸困难紫绀休克肝损害及急性肾功能衰竭等慢性影响有接触性皮炎铬溃疡鼻炎鼻中隔穿孔及呼吸道炎症等
燃爆危险该品助燃为致癌物具强腐蚀性刺激性可致人体灼伤[4]皮肤接触脱去污染的衣着用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤
眼睛接触提起眼睑用流动清水或生理盐水冲洗就医
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处保持呼吸道通畅如呼吸困难给输氧如呼吸停止立即进行人工呼吸就医
食入用水漱口用清水或 1%硫代硫酸钠溶液洗胃给饮牛奶或蛋清就医[4]危险特性强氧化剂遇强酸或高温时能释出氧气促使有机物燃烧与硝酸盐氯酸盐接触剧烈反应有水时与硫化钠混合能引起自燃与有机物还原剂易燃物如硫磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险具有较强的腐蚀性
有害燃烧产物可能产生有害的毒性烟雾
灭火方法采用雾状水砂土灭火[4]应急处理隔离泄漏污染区限制出入建议应急处理人员戴防尘面具全面罩穿防毒服勿使泄漏物与有机物还原剂易燃物接触
小量泄漏用洁净的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中
大量泄漏收集回收或运至废物处理场所处置[4]操作注意事项密闭操作加强通风操作人员必须经过专门培训严格遵守操作规程建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器穿聚乙烯防毒服戴橡胶手套远离火种热源工作场所严禁吸烟避免产生粉尘避免与还原剂醇类接触搬运时要轻装轻卸防止包装及容器损坏配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备倒空的容器可能残留有害物[4]储存注意事项储存于阴凉干燥通风良好的库房远离火种热源库温不超过35℃相对湿度不超过75%包装密封应与还原剂醇类等分开存放切忌混储储区应备有合适的材料收容泄漏物[4]
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看无机盐_百度百科
收藏 查看&无机盐
无机盐即中的旧称在生物内一般只占的1%至1.5%目前已经发现20余种其中有CaPKSNaClMg微量元素有FeZnSeMoFCrCoI等虽然无机盐在人体中的含量很低但是作用非常大如果注意饮食多样化少吃动物脂肪多吃玉米等不要过多食用精制面粉就能使体内的无机盐维持正常应有的水平外文名inorganic salt特&&&&指中的强&&&&调少吃动物脂肪注&&&&意避免过多食用精制食品
无机盐是存在于体内和食物中的矿物质中大多数无机盐以离子形式存在由和综合组成人体已发现有20余种必需的无机盐约占人体重量的4～5%其中含量较多的&5g为钙磷钾钠氯镁硫七种每天需要量都在100mg以上称为另外一些含量低微随着近代分析技术的进步利用活化发射光谱等痕量的分析手段发现了铁碘铜锌锰钴钼硒铬镍硅氟钒等元素也是人体必需的每天膳食需要量为μg～mg称为
最重要的微量无机盐RDA & 200 mg/每日分别是
Cr Co Cu F I Fe Mn Mo Se Zn 碘的需求量相比其它在这名单中的微量无机盐为大因此有时被认为是大量无机盐而钠一般不被包括在营养补充品中尽管它的需求量很大因为很多食物都含有钠这无机盐
注以上名单并不是任何无机盐作为营养补充的需求的认可准则[1]是组成是食盐的主要成分我国营养学会推荐18岁以上成年人的钠每天适宜摄入量为2.2克老年人应取淡食钠普遍存在于各种食物中人体钠的主要来源为食盐腌制食品烟熏食品咸味食品等等[1]是的重要组成部分缺钙可导致等亦可导致症状我国营养学会推荐18-50岁成年人的钙每天适宜摄入量为80050岁以后的中老年人为1000毫克常见含钙丰富的食物有牛奶小麦大豆粉等[1]是维持结构和功能所必需的缺镁可导致紧张情绪不稳等我国营养学会推荐18岁以上成年人的镁每天适宜摄入量为350毫克常见含镁丰富的食物是新鲜绿叶蔬菜粗粮镁离子亦是叶绿素分子必须的成分[1]磷是构成骨骼及牙齿的重要组成部分严重缺磷可导致等我国营养学会推荐18岁以上成年人的磷每天适宜摄入量为700毫克常见含磷的食物是蛋奶内脏坚果粗粮铁是人体内含量最多的铁与人体的生命及其健康有密切的关系缺铁会导致下降我国营养学会推荐50岁以上男性或女性铁的每天适宜摄入量为715毫克常见含铁丰富的食物是动物的瘦肉碘是的组成部分缺碘会导致儿童及成人甲状腺肿大等我国营养学会推荐18岁以上成年人的碘每天适宜摄入量为150毫克常见含碘丰富的食物是海产品如海带海参等居民常吃海产品及地区居民食用碘盐是保证碘代谢平衡最方便及有效的方法锌具有促进的作用儿童缺锌可导致生长发育不良缺锌可导致婴儿脑发育不良智力低下即使出生后补锌也我国营养学会推荐成年男性每天锌的适宜摄入量为15.5毫克成年女性每天锌的适宜摄入量为11.5毫克常见含锌丰富的食物是肝肉类钙奶类制品和绿叶类蔬菜
镁牛奶菠菜
氯食用盐是氯的主要饮食来源
铁(特别是菠菜)
很多研究指出人类能经常受益于无机盐的补充和无机盐是相互依赖的需要互相的存在来达到充分的效益只采用综合维他命剂而没有用无机盐几乎不比采用一种维他命和同时有无机盐有效广泛的大学研究也显示出补充无机盐的最大形式是螯合无机盐(一被连结到一特别大小的)1.无机盐在体内的分布极不均匀例如钙和磷绝大部分在骨和牙等中铁集中在碘集中在甲状腺钡集中在钴集中在锌集中在
2.无机盐对组织和细胞的结构很重要硬组织如骨骼和牙齿大部分是由钙磷和镁组成而软组织含钾较多中的无机盐离子调节的控制水分维持正常和帮助运输普通元素到全身参与神经活动和等有些为无机或以构成酶的辅基维生素蛋白质和的成分或作为多种的激活剂参与许多重要的生理功能例如保持心脏和的活动帮助形成对人体发挥有益的作用
3.由于每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外因而必腨通过膳食予以补充无机盐的代谢可以通过分析血液或组织中的浓度来判断在人体内无机盐的作用相互关联在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康缺乏或过多都能致病而疾病又影响其代谢往往增加其消耗量在我国钙铁和 碘的缺乏较常见硒氟等随的不同既有缺乏病如和大骨节病龊齿等又有过多症如氟骨症和
4.是维持细胞内的酸碱平衡调节渗透压维持细胞的形态和功能如血液中的钙离子和
5.是维持生物体的 如是的激活剂是酶的激活剂1取铂丝用湿润后蘸取供试品在无色炎焰中燃烧火焰即显紫色但有少量混合时须隔蓝色玻璃透视方能辨认2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6
(2)取供试品加试液与醋酸即发生黄色沉淀
2K++Na++[CoNO26]3-→K2Na[CNO26]↓黄色
该反应在中性或微酸性中进行因而碱和酸均能分解试剂中的[CoNO26]－3离子妨碍鉴定
在中[CoNO26]3-+3OH－→CoOH3↓+6NO－2
在酸性中[CoNO26]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH4+能干扰反应NH4+的存在能与[CoNO26]3-作用生成NH42Na[CoNO26]沉淀在鉴定K前应除NH4+可用灼烧法除去I也有可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去
(3)取供试品加热除去可能杂有的盐放冷后加水溶解再加深.1%溶液与即生白色沉淀反应条件须在酸性PH2－6.0中进行
NaBC6H54+K+→KBC4H56↓+Na+1取丝用盐酸湿润后蘸取供试品在无色火焰中燃烧火焰即显砖红色Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6
2取供试品的中性或碱性溶液加铵试液即发白色沉淀分离所得的沉淀不溶于醋酸但溶于酸
Ca2++NH42C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4取铂丝用盐酸湿润后蘸取供试品在色火焰中燃烧火焰即显鲜黄色
2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6
取供试品的加醋酸铀锌试液即发生黄色沉淀
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色+H+
若为钠盐之稀溶液宜在水浴 上浓的后再检查如(1)取供试品溶液加铁氰化钾试液即产生深蓝色沉淀分离,沉淀在中不溶但加入试液即分解成褐棕色沉淀 3Fe2+ +2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深蓝色沉淀+ 6K+
(2)取供试品溶液加入的溶液数滴即显桔红色1取供试品溶液加亚铁氰化钾试液即发生深蓝色沉淀分离沉淀在不溶但加试液即分解成棕色沉淀4Fe3++3K4FeCN6→Fe4[F(CN)6]3↓深蓝色+12K+
Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
(2) 取供试品溶液加试液即成血红色 Fe3++NH4SCN→FeSCN2+血红色1)取供试品溶液加试液即发生白色沉淀分离沉淀在稀盐酸中不溶解
3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色+6K+
(2)取供试品溶液以鸹硫酸酸化加1%溶液1滴及试液数滴即发生紫色沉淀继续滴加硫氰酸汞铵试液沉淀由紫色变为绿色
Zn2+与Cu2+同时存在则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来随着Zn2+与Cu2+的浓度不同沉淀显浅紫色深紫色至绿色(1)取铂丝用盐酸湿润后蘸取供试品在无色火焰中燃烧火焰即显黄绿色自绿色玻璃中透视火焰显蓝色
(2)取供试品溶液加稀即发生白色沉淀分离沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解
Ba2++SO42-→BaSO4↓
(3)与及反应
取供试品溶液1滴加高试液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀加热2－3分钟再加1滴紫色不褪
Ba4与SO4+反应生成BaSO4白色沉淀但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色由于K+与 Ba2+的1.33A和1.35A差不多K+诱导MnO4－进入 BaSO4形成而成紫色(1)取供品溶液加稀盐酸即成白色凝乳状沉淀分离沉淀能在氨试液中溶解而形成[AgNH32]+络离子继续加硝酸沉淀复生成Ag++HCI→H++AgCI↓白色
(2)取供品溶液加试液即生成砖红色沉淀分离沉淀能在硝酸中溶解
2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+
Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4(1)取供试品溶液滴加氨试液,即生成淡蓝色沉淀物 再加过量的氨试液,沉淀即溶解生成深蓝色溶液
2CuSO4+2OH-→SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH
(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)
2取供试品溶液加亚铁氰化钾试液即棕色沉淀物沉淀不溶于稀酸及氨水中但溶于氨中生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀
3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(蓝色)
K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
通常反应在醋酸酸性中进行
3取供试品溶液加氢氧化钠试液即产生淡蓝色沉淀煮沸变为棕黑色
Cu2++2NaOH→CuOH2↓+2Na+
Cu(OH)2 →CuO↓+H2O1取供试品溶液加碘化钾试液即生成红棕色或暗棕色沉淀物分离沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中成为黄棕色的溶液加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀
Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4
继续加稀释络合盐即分解先形成而生成橙色的氧碘化铋沉淀物
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
如Bi3+浓度较小时此步反应现象不太明显
2取供试品溶液加稀硫酸酸化加10%溶液即呈深黄色
硫脲与多数有如Bi3+对特别敏锐1μg络合物的颜色视组成不同而异 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]如
BiCI3+CSNH22→Bi[CSNH22]CI3(黄色络合物)
此反应亦可用于铋的比色测定
3取供试溶液通气即发生棕黑色沉淀能在热硝酸中溶解但在氢氧化钠稀盐酸或硫化物溶液中均不溶
Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑1取供试品溶液加稀盐酸成酸性后加水至恰有白色混浊发生加热趁热加入试液即后成橙红色沉淀2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙红色硫)
2取供试品溶液加衡盐酸成酸性后通硫化氢气即生成橙色沉淀物分离沉淀在溶液或试液中溶解 2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+
Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS41取供试品溶液加氢氧化钠试液即产生白色胶状沉淀分离沉淀分成二份一份中加入过量的另一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)
2取供试品溶液加氨试液至生成白色胶状沉淀滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴沉淀即显樱红色 AI3++3OH-→AI(OH)3↓
注试剂茜素磺酸钠化学名为12－二羟基蒽醌磺酸钠
3取供试品溶液加试液即后成白色胶状沉淀分离沉淀在过量的硫化钠试液中溶解2AI3++3Na2S+6H2O→2AIOH3↓+3H2S↑+6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O1取供试品加氨试液或氢氧化钠试液即变黑色
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
2取供试品加试液振摇即发生黄绿色沉淀瞬即变为灰绿色并逐渐转变为灰黑色灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解
Hg2NO32+2KI→Hg2I2↓黄绿色+2KNO3
Hg2I2+2KI→Hg()↓黑色+K[HgI2](溶解)
3取供试品溶液加盐酸即产生白色沉淀在水中不溶加氨试液即变黑色
Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+
Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI
汞盐二价汞盐
1取供试品溶液加氢氧化钠试液即发生黄色沉淀
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O
2取供试品的中性溶液加碘化钾试液即发生猩红色沉淀能在量过的碘化钾试液中溶解再以氢氧化钠试液碱化加铵盐即生成红棕色的沉淀
HgCI2+2KI→HgI2↓猩红色+2KCI HgI2+2KI(过量)→K[HgI4]溶解↓
3取供试品溶液通硫化氢气即产生黑色沉淀分离沉淀的试液或沸稀硝酸中不溶Hg2++H2S→HgS↓+2H+1取供试品溶液加盐酸即产生白色沉淀在沸水中溶解但冷却后结晶析出
Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+
2取供试品溶液加铬酸钾试液即产生黄色沉淀在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶在微深在醋液中不溶Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+
PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4
3取供试品溶液加碘化钾试液即产生黄色沉淀煮沸即可溶解放冷则析有光的板状结晶取供试品溶液加氨试液使成碱性如有沉淀生成需过滤滤液分成2份
1加销酸使成酸性加试液即发生白色凝乳状沉淀分离出沉淀能在氨试液中溶解再加硝酸沉淀复生成CI-+AgNO3→AgCI↓白色+NO3－
AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3
2加使成酸性加结晶数粒加热即放出能使碘化钾试纸显蓝色10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-
2KI+CI2→2KCI+I2 I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)1取供试品溶液加硝酸钾试液即产生淡黄色凝乳状沉淀分离沉淀能在 试液中微溶但几乎不溶于硝酸中
Br-+AgNO3→AgBr↓黄色+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O
在硝酸中几乎不溶与其他银盐的沉淀区分AgS↓AgCO3↓等溶于硝酸中
2取供试品溶液滴加氯试液溴即游离加振摇氯仿层黄色或红棕色
2Br-+CI2→Br+2CI-
Br-+氯仿→溶于氯仿层中低浓度时呈黄色高浓度时呈红棕色1取供试品溶液加硝酸银试液即发生黄色凝乳状沉淀分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解I-+AgNO3→AgI↓黄色+NO3－
(2)取供试品溶液加少量的氯试液碘即游离如加氯仿振摇氯仿层显紫色如加淀粉指示液溶液显蓝色 2I－+CI2→I2+2CI-
I2+氯仿→溶于氯仿层中显紫色 I2+淀粉→蓝色吸附化合物
3取供试品溶液加试液即发生猩红色沉淀在过量的试液中微溶在化碘钾试液中易溶
2I－+HgCI2→HgI2↓(猩红色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞钾溶解)取供试品约7 mg照中国药典77年版附录74页进行有机破坏用水20ml与N/100氢氧化钠液6.5ml为吸收液俟燃烧完毕后充分振摇取吸收液2ml加茜 素氟蓝试液0.5ml再加含有12%醋酸钠与6%醋酸溶液0.2ml用水稀释至4ml加硝酸琰亚钸液0.5ml即显蓝紫色1取供试品稀溶液加三氯化铁试液1滴即显紫色
2取供试品溶液加稀盐酸即析出白色杨酸沉淀分离沉淀在醋酸铵试液中溶解1取供试品的中性溶液加三氯化铁试液即发生赭色沉淀加稀盐酸变为白色沉淀
2取供试品置干燥试管中加后加热碳化但析出苯甲酸在试管内壁凝结白色升华物1取供试品溶液加硫酸后加热即分解发生醋酸的特臭
2取供试品溶液加硫酸和少量的乙醇加热即发生醋酸乙酯的特殊臭气
2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－
3取供试品溶液加三氯铁试液应显深红色煮沸后产生红棕色沉淀再加盐酸即分解成黄色溶液 3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深红色)+3CI-
CH3COO－+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH1取供试品的中性溶液加硝酸银试液即发生浅黄色沉淀分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解与Br-产生的AgBr↓相区别 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3-
AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4
(2)取供试品溶液加氯化铵试液即发生白色结晶性沉淀
HPO42-+MgCI+NH4OH→MgNH4PO4↓白色+2CI－+H2O
3取供试品溶液加试液与硝酸后加热即产生黄色沉淀分离,沉淀能在氨试液中溶解
在NH4OH或NaOH碱性溶液中反应平衡向左方移动而使沉淀溶解取供试品溶液加硫酸使成酸性后加高锰酸钾试液加热即发生的特臭1取供试品溶液加氯化钡试液即发生白色沉淀分离沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
在硝酸和盐酸均不溶解以与碳酸盐区别因为若存在则加入试液也能生成BaCO3↓但它溶解于盐酸或硝酸中生成氯化钡或放出
2取供试品溶液加试液即发生白色沉淀分离沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解
SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO41取供试品溶液置试管中加等量的硫酸注意混合冷后沿管壁加硫酸亚铁试液使成两液层接界面显棕色 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2SO43+2NO+4H2O FeSO4+NO→[FeNO]SO4(棕色)
2取供试品溶液加硫酸与铜丝或铜屑加热即发生红棕色的蒸气1取供试品溶液加小量醋酸 再加硫酸亚铁试液即显深棕色
NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2
3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
2取供试品溶液加碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴即显蓝色
2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O
3取供试品溶液加稀硫酸使成酸性后加入高锰酸钾试液数滴颜色即消退
3NO2++KMnO4+2H+→MnNO32+KNO3+H2O1取供试品溶液加盐酸使成酸性后能使姜黄试纸变成棕红色放置干燥颜色即变深用氨试液湿润即变为绿黑色 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-
2取供试品加硫酸混合后加甲醇点火燃烧即发生过缘带绿色的火焰
B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→BOCH33+3H2O1取供试品溶液加稀硫酸1滴加热至沸加高锰酸钾试液数滴振摇紫色即消失加硫酸汞试液1滴发生白色沉淀
2取供试品的中性溶液加过量的氯化钙试液冷时无变化煮沸即产生白色的颗粒的性沉淀能在醋酸或稀酸中溶解但在氢氧化钠中不溶
3取供试品的的中性溶液加过量的试液即产生白色沉淀能中或氨试液中溶解取氧性溶液置试管中加热管壁不显1取供试品的中性溶液加硝酸银试液即发生黄沉淀能在氯试液或稀硝酸中溶解
AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓黄色+3NO3－
Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解而与产生的黄色的沉淀所区别
2取供试品的中性溶液加试液即产生绿色沉淀再加氢氧化钠试液煮沸沉淀变为红色 2AsO33-+3CuSO4→Cu3AsO32↓()+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO31取供试品1滴加硝酸银试液1滴应发生红棕色的沉淀能溶于氨试液中
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
(2)取供试品1滴加盐酸1滴加碘化钾试液1滴应析出游离碘
AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O1取供试品溶液加盐酸即产生白色沉淀迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性臭气
(2) 取供试品溶液加三氯化铁试液即显紫堇色振摇后即消褪
2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2
(3) 取供试品溶液加醋酸铅试液即产生白色沉淀如再加过量醋酸铅试液即溶解如煮沸沉淀变黑色
SO2232-+CH3COO－2Pb→PbS2O3↓白色+2CH3OO－ PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓1取供试品溶液加盐酸即发生二氧化硫的气体有剌激性特臭并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色 Hg2NO32+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供试品溶液滴加碘试液碘的颜色即消褪
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI1取供试品溶液加盐酸即发生二氧化硫的气体有剌激性特臭并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色 Hg2NO32+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供试品溶液滴加碘试液碘的颜色即消褪
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI1供试品的中性溶液置试管中加硝酸银试液数滴即发生白色沉淀用少量氨试液使沉淀溶解后将试管置水浴中银即游离附在试管内形成银镜
2供试品溶液加醋酸呈酸性后加试液1滴试液1滴俟溶液褪色后用氢氧化钠试液碱化溶液即显紫色1取供试品加过量的氢氧化钠试液后加热即分解发出氨臭遇显润的能使变蓝色并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色
2取供试品溶液加碱性碘化汞钾试液压滴即产生红色沉淀1用化学矿石生产无机盐如用生产经粉碎后与碳酸钙等按一定比例混合送入回转窑在下焙烧使矿石中的转化为反应式如下
4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
炉料用水浸取经中和去铝蒸发加硫酸使转化为重铬酸钠反应式如下
2NaClO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
将溶液蒸发结晶制成成品
2从中分离无机盐如用分解洗涤法生产氯化钾将光卤石粉碎后加水分解再经得粗钾再用水溶去氯化钠脱水干燥即得成品
3合成法制无机盐如用制取碳酸氢钠将纯碱溶于水中滤去杂质后用二氧化碳窑气碳化经离心干燥粉碎即得产品反应式如下
Na2CO3+CO2+H2O≒2NaHCO3
4其他方法制取无机盐如用电解氯化钠法制取精制后进行电解再将电解液进行生成氯酸钾反应液冷却后分离得粗品再重结晶得成品一在无机盐生产的各个中有许多存在职业危害如在粉碎过程中的尘毒危害噪声危害和机械伤害在焙烧过程中应注意灼伤和有毒气体防护固体物料输送的传动机构在运转中容易将操作人员的衣服手头发等卷入电解过程有氢气放出与空气易形成遇明火有爆炸危险等
二无机盐生产过程中所用的原料及中间体一些是有毒腐蚀或有爆炸危险的物质如硫酸盐酸氢氧化钠都是强酸如氨氯硫化氢氮氧化物等是有毒和爆炸危险物品氢氰酸是剧毒气体
三在众多的无机盐中有一些具有强烈和毒性如过氧化氢会使皮肤变白长期接触可致接触性皮炎接触眼可致不可逆损伤或失明触及皮肤能引起长久不愈的盐如急性中毒吸入可引起急性呼吸道刺激鼻出血重者可发生化学性肺炎慢性影响有接触性皮炎铬溃疡鼻炎鼻中膈穿孔呼吸道和等氰化钠抑制呼吸酶造成细胞内吸入口服或经皮肤吸收均可引起急性中毒口服50～100mg即可引起非骤死者临床表现分为前驱期呼吸困难期惊厥期麻痹期麻痹期全身呼吸心跳停止而死亡车间容许最高浓度为03mg/m3(皮)也有不少无机盐是易燃易爆如受强热或与接触即发生爆炸与等杂质混合形成爆炸性混合物与可燃物有机物等物质混合有爆炸危险
一在无机盐生产的各个单元操作中采取措施预防如矿石粉碎过程中工人应戴防尘耳塞等抑制粉尘飞扬车间厂房通风要良好防止有毒气体和粉尘聚集固体物料输送的传动部位应加装防护栏和防护罩工人应按规定着装和操作焙烧过程中特别是点火熄火时应精心操作防止爆炸和中毒工人还应防热辐射电解厂房应加强通风加装氢气等
二无机盐生产过程中原料及中间体的防护参见有关书籍
三在接触有毒无机盐时应加强个人防护严防毒物从鼻口进入人体工作岗位应有充足自来水供应和洗眼器一旦沾染及时清洗紧急时则就医诊治工作岗位应配备必要的药物操作人员有异常感觉时应离开现场呼吸新鲜空气必要时就医诊治
四对易燃易爆的无机盐产品如氯酸钾过氧化物等在生产储运使用过程中应严格按规定操作工作场所严禁明火要轻拿轻放防止摩擦碰撞要防止与其他物品混放防止混入其他杂质1是细胞的结构成分
有些无机盐是内某些复杂的重要组成部分
实例Mg2+是分子必需的成分Fe2+是的主要成分是动物和人体的骨中的重要成分
2参与并维持生物体的代谢活动
实例血液中必须含有一定量的Ca2+如果某个动物血液中钙盐的含量过低就会出现抽搐Ca2+对于血液的凝固也是非常重要的没有 Ca2+血液就不能凝固生物体内的离子必须保持一定的比例这对维持细胞的渗透压和平衡是非常重要的是生物体进行正常生命活动的必要条件如 HCO3－对于维持血液正常值具有重要的作用含Zn的酶最多有七十多种的活性与Zn有关Co是维生素B12的必要成分参与的合成过程
3维持生物体内的酸碱平衡
4维持细胞的渗透压尤其对于吸收养分有重要作用
无机盐在生物中含有很多的能量
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看