- 高中化学电离水解总结完整版
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"高中化学电离水解总结" 详细介绍高中化学电离和水解的问题,很困惑,急求解!任何溶液中水电离出大氢离子浓度等于氢氧根离子浓度吗？注意是溶液，不是纯水。我在soso中看到有个老师说纯水中是这样的，但是在溶液中水电离出的氢离子不等于氢氧根离子。
1。“纯水”中水电离的氢离子(H+) 的浓度“等于”氢氧根离子(OH-)的浓度：
由H2O ←=→ H+ + OH-可知。（ ←=→ 表示可逆符号），其中c(H+) =c(OH-)=1 ×(10 )-7
2。“溶液”中水电离的氢离子(H+) 的浓度“不等于”氢氧根离子(OH-)的浓度，但是它们满足一个关系：
水的的离子常数：Kw=c(H+) ·c(OH-)=1 ×(10 )-14
在任何溶液中水电离出的H+始终等于OH-,但是水电离的并游离的H+和水电离的并游离的OH-并不总是相等.
归纳:
溶液类别 水电离的并游离的H+和水电离的并游离的OH-
酸溶液(包括NaHSO4) 相等
碱溶液 相等
水解显酸性的盐 不相等
水解显碱性的盐 不相等
这是两个回答，但是还是不懂，求解注意：1.在任何水溶液以及纯水中，水电离出的H+始终等于OH-。 2. 水电离出的氢离子与溶液中有的氢离子从概念上不是一回事，千万不能混淆。 3.在酸溶液中，溶液中c(H+)等于水电离出的氢离子与酸电几个高中化学电离和水解的问题1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的NaHCO3溶液中水电离出的H+浓度大小？（两者比较）
1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的CH3COONa溶液中水电离出的H+浓度大小？(两者比较1mol/L的Na2CO3溶液的水解程度比1mol/L的NaHCO3溶液大，所以1mol/L的Na2CO3溶液的碱性强，OH-浓度大，所以水电离出的H+浓度大。（H+、OH-都来自水中） 同理：1mo高中化学电离水解问题做题时发现这几种情况：
1·CO3*2-水解大于HCO3-电离，CH3COOH电离大于CH3COO-水解
2·HCO3-水解大于电离
这个有什么规律么，或者没有规律，把高中常用的几种给列出来也行（应该不是很多吧）
额外的问题：CO3水解大于NH4+水解，所以(NH4)2CO3,PH>7，所以NH4HCO3同样PH>7，为什么？
觉得分不够可以再加。碳酸氢根水解大于电离比较容易解释，碳酸氢根水解产生氢氧根，电离产生氢离子，而碳酸氢钠的溶液呈碱性，即氢氧根浓度高于氢离子，因此水解过程强于电离。 碳酸根水解产生氢氧根， 碳酸氢根水解同样产生氢氧根，但高中化学水解和电离的区分是否有水参加了反应，有则是水解，反则然高中化学电离水解的已知0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合后，溶液呈碱性，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序为？最好解释下c(NH4+)&c(Cl-)&c(OH-)&c(H+) 溶液呈碱性说明c(OH-)&c(H+) 根据电荷守恒c(H+)+(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) 说明c(NH4+)&c(Cl-) NH高中化学有关电离或水解的程度有超过50%的吗?是不是高中学的都是在2%左右，也就是程度很小？除了双水解外，稳定化合物水解超过50%的，高中只有KCN（氰化钾）了吧。即使将等量的KCN和HCN混合，溶液仍然呈碱性。高中化学水解电离等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性？
为什么？
用考场上的方法 别用KSP公式计算假设CH3COONa和CH3COOH的浓度为C，CH3COONa是强电解质，完全电离；CH3COOH是弱电解质，可逆电离，电离常数K为 1.76*10^-5 。平时： CH3COOH=CH3COO-高中化学中哪些弱酸的电离大于水解?那些弱酸水解大于电离?不是弱酸的电离与水解，而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。 因为弱酸作为酸的一大类，它发生电离，不存在水解的问题。 作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了！ 1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，高中化学哪些物质电离大于水解?电离大于水解，溶液显酸性，那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解？是否可得出结论弱酸是电离大于水解的？这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况，如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平。电离程度大于水解，溶液呈酸性。而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中，水解大于电离，溶液高中化学水解,电离,溶解平衡是化学变化还是物理变化有化学也有物理扫扫二维码，随身浏览文档
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化学水解电离
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＞＞＞下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1moloL-1NaHSO4溶液中：c（Na+）..
下列关系的表述中，正确的是（　　）A．0.1moloL-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1moloL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故A错误；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-1410-3=10-11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10-3，水电离的c（H+）不相等，故C正确；D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1moloL-1NaHSO4溶液中：c（Na+）..”主要考查你对&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小溶液pH的有关计算
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
与“下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1moloL-1NaHSO4溶液中：c（Na+）..”考查相似的试题有：
211343658831322628418214004396144碳酸氢钠的用途_百度知道
碳酸氢钠的用途
碳酸氢钠溶于水后，存在下列电离过程和水解过程：
ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ＋
ＨＣＯ３－ ＨＣＯ３－=可逆=Ｈ＋
ＣＯ３２－
Ｈ２Ｏ=可逆= Ｈ＋ ＋
ＯＨ－ ＨＣＯ３－
＋Ｈ２Ｏ=可逆=Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ－ 在碳酸氢钠溶液中，存在两种分子和五种离子。 一、
大小关系 由于碳酸氢根能发生水解和电离，消耗部分碳酸氢根离子，故溶液中的碳酸氢根浓度小于钠离子浓度；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故在溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；由于碳酸氢根的水解和电离程度都很小，消耗的碳酸氢根离子很少，故溶液中碳酸氢根离子浓度大于氢氧根离子浓度；由于碳酸根离子仅由碳酸氢根电离产生，而氢离子除碳酸氢根电离生成外，还有一部分来自于水的电离，故在溶液中，氢离子浓度大于碳酸根离子浓度。综合得： 〔Ｎａ＋〕〉〔ＨＣＯ３－〕〉〔ＯＨ－〕〉〔Ｈ＋〕〉〔ＣＯ３２－〕 二、
等量关系 １、
电荷守恒 在碳酸氢钠溶液中，因为溶液显电中性，两种阳离子带正电荷总数应该等于三种阴离子带负电荷总数，由此可以得出： 〔Ｎａ＋〕＋〔Ｈ＋〕＝〔ＨＣＯ３－〕＋〔ＯＨ－〕＋２〔ＣＯ３２－〕 ２、
物料守恒 碳酸氢钠电离产生的钠离子数和碳酸氢根离子数相等，在溶液中，钠离子没有发生变化，碳酸氢根离子发生了电离和水解，生成了碳酸根离子和碳酸，根据碳原子守恒，可以得出： 〔Ｎａ＋〕＝〔ＨＣＯ３－〕＋〔ＣＯ３２－〕＋〔Ｈ２ＣＯ３〕 ３、
质子守恒 在碳酸氢钠溶液中，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目相等，氢氧根离子没有发生变化，氢离子部分转化到碳酸根离子中，注意到，碳酸氢根离子也电离出部分氢离子，可以得出： 〔ＯＨ－〕＋〔ＣＯ３２－〕＝〔Ｈ＋〕＋〔Ｈ２ＣＯ３〕
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其他1条回答
这是小苏打，可以发面。工业上可以制纯碱碳酸钠
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出门在外也不愁.比较某物质水解程度大还是电离程度大，方
提问：级别：高一来自：广东省
回答数：2浏览数：
.比较某物质水解程度大还是电离程度大，方
2.比较某物质水解程度大还是电离程度大，方法就是看物质溶于水后的酸碱性？因为溶液主要水解与主要是电离显的酸碱性正好相反的？
比如：Na2CO3是强碱弱酸盐，因此他的水解程度比电离程度大？可是这又错了
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3
却是电离程度大于水解程度，是因为“比较某物质水解程度大还是电离程度大，方法就是看物质溶于水后的酸碱性？”这句话本身就是错误的吗？但是某些选择题的选项却可以根据这个来判断。所以感到很混乱
&提问时间： 16:20:09
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：高级教员 19:48:02来自：山东省临沂市
2.比较某物质水解程度大还是电离程度大，方法就是看物质溶于水后的酸碱性？因为溶液主要水解与主要是电离显的酸碱性正好相反的？
电离和水解是要看对象的！
NaHCO3：考虑HCO3－的电离和水解，后者占主导！
NaHSO3：考虑HSO3－的电离和水解，前者占主导！
CH3COONa、CH3COOH按照物质的量之比1：1混合时，考虑CH3COO－的水解和CH3COOH的电离，且后者占主导！
提问者对答案的评价：
回答：级别：幼儿园 18:46:28来自：广东省潮州市
你应该知道电离大于水解，溶液呈酸性，相反溶液就呈碱性吧。对于你提到的NaHCO3由于碳酸氢根离子是由碳酸电离而来,它的电离能力就不如其水解能力了,所以NaHCO3溶液是显弱碱性的,
还有碳酸钠对应的酸是HCO3-，而碳酸氢钠对应酸为碳酸，而酸性HCO3-小于碳酸。
还有你记住越弱越水解,谁强显谁性.
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性越强
组成盐的阳离子对应碱越弱,水解程度越大,酸性越强
总回答数2，每页15条，当前第1页，共1页
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