为了除去H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2为氧化剂,发生反应的离子方程式为.._百度知道
为了除去H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2为氧化剂,发生反应的离子方程式为..
H2SO3+H2O2====2H+ +SO42-
H2SO3弱酸 拆
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H2SO3 + H2O2 ==== 2H + + SO42-+ H2O
注意H2SO3弱酸性拆
H2O2+H2SO3 = 2H+ + SO4 2- + H2O
H2O2+SO3^2-=H2O+SO4^2-
这是绿色氧化剂啊，双氧水最后变成水，不引入杂志
h2so3的相关知识
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下列化学方程式中，不能用离子方程式&Ba2++SO42-TBaSO4↓表示的是（　　）A．Ba（NO3）2+H2SO4TBaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4TBaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4TBaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4TBaSO4↓+2HCl
题型：问答题难度：中档来源：不详
A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式&Ba2++SO42-TBaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选C．
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据好范本试题专家分析，试题“下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-TBaSO4↓表示的是（..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3?H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3?H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3?H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3?H2O，其离子方程式为：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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【创新设计】新课标2015届高考化学一轮总复习 第二章 课时2 电解质 离子反应试题含解析.doc7页
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电解质 离子反应
时间:45分钟 分值:100分
一、选择题本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中正确的是
A.氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-
解析 氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流的作用,选项A说法错误;CaCO3虽难溶于水,但CaCO3溶于水的部分是完全电离的,因此CaCO3属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,而二氧化碳是非电解质,选项C说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO42Na++SO42-,选项D错误。
2.2013?佛山期末下列叙述中正确的是
A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+
D.1 L 0.1 mol?L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H+
解析 非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而H2SO3是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol?L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.cH+cOH-的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
C.能使pH试纸变红的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42-
解析 本题考查离子共存,意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项,NO3-在H+浓度较大时,可将Fe2+氧化;C项,能使pH试纸变红的溶液呈酸性,酸性溶液中AlO2-不能大量存在;D项,pH=0的溶液呈酸性,溶液中F-不可能大量存在。
正在加载中，请稍后...下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.N..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A. CaCO3和HCl、K2CO3和HClB. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题用离子方程式表示H2SO4+Ba(OH)2，是写哪个呀？_化学吧_百度贴吧
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用离子方程式表示H2SO4+Ba(OH)2，是写哪个呀？收藏
OH- + H+=H2O还是Ba2+ + SO42- =BaSO4(沉淀）？？？？？？
都写Ba2+ + 【SO4】2-
+2H+ +2OH-→BaSO4↓+2H2O
只需把化学方程式左边的硫酸和氢氧化钡拆开即可，其余不变。
感谢二位！！
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