高考化学复习高中总复习：专题2第1讲氧化还原反应的基本概念和规律_百度文库
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高考化学复习高中总复习：专题2第1讲氧化还原反应的基本概念和规律
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2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题一 第3讲 两种重要的化学反应本​二​轮​复​习​资​料​供​高​三​一​线​老​师​使​用​,​拿​来​即​用​,​非​常​方​便​。
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高中化学讲课视频 8-1《化学反应原理》专题训练当前位置：
＞＞＞某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂..
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程
回答下列问题：（1）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：_______________________ ，该反应能够发生的原因是：_____________________。（2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：____________（填序号）。 A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏（3）该生产过程中可以循环使用的物质X是：______________（填化学式）。（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：_____________（填序号）。A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32-的浓度促进反应发生C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3
题型：填空题难度：中档来源：北京期中题
（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4 （或2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3；(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4）；生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行（2）BC （3）CO2 （4）ABD
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据魔方格专家权威分析，试题“某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂..”主要考查你对&&合成氨（人工固氮）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
合成氨（人工固氮）
氮的固定： 1．定义：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法。 2．方法：氮的固定主要方法有： （1）人工合成氨 ：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。&（2）根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。 3．工业应用：模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。 二、合成氨的反应原理 1．加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氨气的混合气体，可以看到湿润的PH试纸变蓝色 2．用氢 气和氨气合成氨的反应式是 N2+3H22NH3，属放热反应。 3．工业上，采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa～30 Mpa的条件下合成氨。 （1）催化剂的主要作用：成千上万倍地加快化学反应速率，缩短达平衡的时间，提高日产量。 （2）合成氨的适宜条件：以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa～30 Mpa的条件 （3）选择适宜生产条件的原则：有较高的反应速率和平衡转化率，能最大限度地提高利润。 （4）合成氨生产时，不采用尽可能高的压强，通常采用10MPa~30MPa 的压强，否则会增大设备的动力要求，增大成本。 （5）合成氨的反应为放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于N2、H2转化为NH3；但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。生产中将二者综合考虑，既要保证N2、H2的转化率，又要保证较快的反应速率，只能选择适中的温度400～500℃左右。应注意该温度为催化剂活化温度，低于此温度，催化剂不起作用。 （6）催化剂是影响反应速率的几个因素中，对反应速率影响程度最大的。 催化剂的特点：&①选择性：不 同的反应选择不同的催化剂，如合成氨选择了铁触媒。每种催化剂都是对特定的反应有催化作用，并非能改变任何化学反应的速率。&②灵敏性：催化剂中混入杂质，常常会失去催化作 用，称催化剂“中毒”，因此& 反应气体进入反应器前必须净化。 ③催化剂只有在活化温度以上才能起催化作用，如铁触媒活化温度为400～500℃，因此该温度为合成氨的适宜温度。&人工固氮技术——合成氨：
1．生产原理&2．合成氨的基本生产过程 (1)原料气的制备要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题。 ①氮气的制备合成氨所需要的氮气都取自空气。从空气中制取氮气通常有两种方法：一是将空气液化后蒸发分离出氧气而获得氮气；二是将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳得到氮气。 ②氢气的制备氢气主要来源于水和碳氢化合物。氢气的制取有下表中的几条途径。(2)原料气的净化原料气的净化就是除去原料气中的杂质。在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨所用的催化剂“中毒”(所谓“中毒”即是催化剂失去催化活性)，所以必须除去。原料气净化的主要目的是防止催化剂“中毒”。 (3)氨的合成与分离 ①氨的合成工业合成氨的主要设备是合成塔。将净化后的原料气经过压缩机压缩后输人合成塔，经过下列化学反应合成氨： ②氨的分离从合成塔出来的混合气体，通常约含15％(体积分数)的氨。为了使氨从未反应的氮气和氢气里分离出来，要把混合气体通过冷凝器使氨液化，然后在气体分离器里把液态氨分离出来导入液氨贮罐。南气体分离器出来的气体，经过循环压缩机，再送到合成塔中进行反应。 3．合成氨适宜条件的选择外加条件要尽可能加快反应速率，提高反应物的转化率.&4．合成氨的环境保护随着环境保护意识的增强，以及相关的法律、法规的严格实施，合成氨生产中可能产生的“三废”的处理越来越成为技术改造的重要问题。 (1)废渣主要来自造气阶段，特别是以煤为原料而产生的煤渣，用重油为原料产生的炭黑等，现在大都将它们用作建材和肥料的原料。 (2)废气主要是H2S和CO2等气体。对H2S气体的处理，先后采用了直接氧化法(选择性催化氧化)、循环法(使用溶剂将其吸收浓缩)等回收技术。对CO2 的处理，正在不断研究和改进将其作为尿素和碳铵生产原料的途径。 (3)废液主要是含氰化物和含氨的污水。目前，处理含氰化物污水主要有生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等方法；处理含氨废水多以蒸馏的方法回收氨达到综合利用的目的，对浓度过低的含氨废水，可用离子交换法治理。
发现相似题
与“某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂..”考查相似的试题有：
87516102369100941961798640379378高中化学 请讲一下流程_百度知道
提问者采纳
您好这道题要求达到的目的就是得到纯净的氧化锌所以要除掉的就是铁 锰 镍①加酸，金属氧化物溶于酸，就都形成了离子，②加高锰酸钾，提示告诉我们Ni不反应，那么二价铁，和二价锰就都参加了反应二价铁被氧化成三价铁的时候，在PH=3.7的时候就是沉淀了，这里PH=5了，所以三价铁就被除掉了，高锰酸钾最后得到的产物是MnO2，不溶于水，也被除掉了所以答案就像那位老师的那样了离子方程式你应该会写了，PH太低，就会导致Fe3+不能形成沉淀因为Ni在前两个步骤中没有参与反应，所以我们猜测在步骤③的时候加入Zn的作用就是把Ni除掉一个简单的置换反应，Zn比Ni活泼检验沉淀洗涤的方法：一定要说取最后一次洗涤液最后的计算就是根据元素守恒做的
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　　（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置换反应；Ni （3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）1 （1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为： MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。 （2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。 （3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。检验洗净应该检验SO42－离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol
125a+99b=11.2;
81(a+b)=8.1
解之，a:b=1:x=1:1,x=1
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