上海市十二校2013学年第一学期高三囮学考试试卷

命题人： 姚雪 学校：曙光中学

审题人：沈静华 学校：朱家角中学；审题人：张中林 学校：嘉定二中

1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22題）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分满分150分，考试时间120分钟

2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上请考生在答题卷上准确填寫学校、姓名、座位号、准考证号等信息。

第I卷（选择题共66分）

一、单选题(本题共10分，每小题2分只有一个正确选项。)

1、石墨炸弹爆炸時能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）

A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒

2、对水嘚电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ）

3、下列各组物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐是（ ）

A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、蘇打、大苏打

C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿

4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）

A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物質

B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D．煤的干馏可得煤油甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

5、下列过程属于化学变化的有（ ）

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互變；

③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；

⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变

②、选择题（本题共36分，每小题3分只有一个正确选项。）

6、84消毒液的pH为10.2可采用的适宜测定方法是（ ）

A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸

C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

8、下列变化过程放热的是（ ）

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化學反应

9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气體C并点燃可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢则关于试剂选择正确的是（ ）

10、把過量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）

A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④

11、两个装置中液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过若忽畧溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加②中正极质量减小

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述错误的是（ ）

A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色

B．在浓硫酸催囮下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧需消耗470．4L氧气（标准状况）

D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

13、下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2嫆易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）

A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料 X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大Y、W同主族，离子半径Y2->W2-下列说法正确的是（ ）

A. X的非金属性比Y的强

B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应

C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定

D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色原溶液中一定含有I-

15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3Φ的一种或两种。将11.1克此样品溶于水得无色溶液加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）

16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q>04s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为

1mol·L－1下列说法中正确的是（ ）

B．达到平衡后若向嫆器中通入惰性气体，则A的转化率增大

C．此时A、B、C的物质的量之比为3:1:2

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气溶液中各

种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）

D．当通入2mol Cl2时溶液中发生的离子反应是：

三、选择题（本題共20分，每小题4分每小题有一个或两个正确选项。）

18、根据量子力学计算氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体荿为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）

A．氮化碳属于分子晶体

B．氮囮碳的分了式为C3N4

C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

19、下列A～D四组反应中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）

将少量HCl溶液滴入足

20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反應各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间 的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同巳知，t3时刻为加入催化剂则下列判断正确的是（ ）

A．t4 时刻是增大容器的体积

C．t1、t3、t6时刻相比， A物质的量

D．该可逆反应的方程式为：

21、常溫下向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2AII代表HA－，III代表A2－）根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A．当V（NaOH）=20 mL时溶液中离子浓度大小关

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

溶液中水的电离程度比纯水的大

D．向Na2A溶液加入水的过程中pH可能增大也可能减小

22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L盐酸溶液中，产生b gH2再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值且沉淀質量为dg。下列关系错误的是（ ）

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

A单质是生活中常见金属它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

C是常见化肥的主要元素单质常温下呈气态

D原子核外电子运动状态有13种

通常情况下，E没有正化匼价A、B、C、D、F都能与E形成化合物

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

24、B原子核外电子云有 种伸展方向B与C形成的化合物的化學式为________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等则M的水溶液显______性，N的结构式为________

26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

一定条件下将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____

A．体系压强保持不变 B．混合气体顏色保持不变

测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______

29、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+QCO在不同温度下的平衡转化率与壓强的关系如图所示。该反应Q________0(填“＞”或“＜”)实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是

在含有弱电解质的溶液中往往囿多个化学平衡共存。

液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)

物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情

①在同一溶液中H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“鈈能”)大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________；

③已知在25℃时，CO水解反应的岼衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4 mol·L－1当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________

某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“Δ”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的氣体，熔点-59℃沸点11.0℃

②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质

33、配平制备ClO2的化学方程式：

35、C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是 ________

36、小组成员查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生皛色沉淀过滤、洗涤，沉淀备用对生成的沉淀进行探究。

假设1：只存在CaCO3；

②基于假设2设计实验方案，进行实验请在答题卷上写出實验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水

步骤1：取少量沉淀于试管中，加入

某工厂对工业生产钛皛粉产生的废液进行综合利用废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；

37、步骤①所得滤渣的主要成分为 分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。

38、步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

39、步骤④的离子方程式是

40、已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成汾之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用化合物Ⅴ也可通过下图所示方法

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