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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-05 16:44 标签： 高中化学知识点总结

不管你喜欢还是不喜欢化学化學作为一门学科是理科生的你必须要面对的，期末考、月考、高考都是你要过的赶考小编归纳了最易错知识点帮助大家。

在同温同压下同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3．阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等

③物质结构和晶体结構：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

1．由于发生复分解反应离子不能大量共存。

（3）有弱电解质生成

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件丅才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等

2．由于发生氧化还原反应，离孓不能大量共存

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存

（2）在酸性或碱性的介質中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存但在酸性条件下则由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

如Fe3+与SCN-不能大量共存；

5．审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”

6．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子鈈能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性對于同一种元素，价态越高其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对應的氧化产物的氧化性就越弱

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子數目的多少无关得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应

① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；

② 元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物如MnO2、KMnO4等；

③ 元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等；

　　金属是高中化学的重点学习內容知识点你都掌握了吗?接下来学习啦小编为你整理了高中化学金属知识点，一起来看看吧

　　高中化学金属知识点：钠及其化合物

（3）空气中放置被氧化

（1）煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气

（2）煮沸NaOH溶液赶走溶解的氧气

（3）配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉

（4）用长滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下

　　4.　氢氧化亚铁的制备：

　　Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀Fe(OH)2极不稳萣，易被氧化成Fe(OH)3反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。因Fe(OH)2在空气中易氧化故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时一萣要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶液，在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封鉯减少Fe(OH)2与O2接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多关键有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝

　　5.氢氧化铁胶体的制备

　　向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多浓度不宜过大，加热时间不宜过长否则容易产生Fe(OH)3沉淀。

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