计算0.3mol的HAc0.1mol的NaoH等体积混合后的ph值计算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-08 05:08 标签： 溶液ph值的计算
常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。_百度知道
常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。
常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。为什么ph会等于8？不是说ph之和等于14等体积混合时 谁弱显谁性吗？
&教育从业者
来自教育工作者
等体积混合，HA和NaOH物质的量相等，恰好完全反应，反应后溶液为单一的NaA溶液。1、如果HA为强酸，则NaA不发生水解，溶液为中性，pH = 72、如果HA为弱酸，则NaA发生水解，溶液为碱性，pH＞7本题是第2种情况将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值接近于多少？_百度知道
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值接近于多少？
我有更好的答案
按默认排序
pH =9.7用溶液混合的0.3法则（经验公式），PH相差2各单位及其以上的同种碱溶液混合，混合溶液的PH等于大的PH减小0.3个单位， c(OH-)=(10^-4+10^-6)/2=5*10^-5c(H +)=10^-14/(5*10^-5)=2*10^-10pH=-lg(2*10^-10)=9.7
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于_百度知道
0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于
提问者采纳
1)&#47,LPH=12,2=0,01mol&#47,C（OH-）=(0,12-0,
提问者评价
thank you，另外那位回答者也要说声谢谢，但是选择答案只能选一个就按时间顺序了不好意思
其他类似问题
其他1条回答
即0,那么剩余OH-的浓度为中和H*后的1&#47,c(OH-))=12。希望做得对而且能对你有帮助,则混合后就是2L,01mol&#47,,L,则pH=lg(Kw&#47,设溶液体积分别为L,2,
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH_百度知道
1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH
如果在1L该混合溶液中加入0。01L0,5mol每 L的NaOH后PH是多少,
提问者采纳
PH=PKa-lg（[HAc]&#47,76-0=4,76,[Ac-]）=4,
能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？
还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶液中醋酸浓度与醋酸钠浓度相同所以[HAc]/[Ac-]=1
后面的题目无法计算,因为前面的两种溶液只有等体积混合,没有具体的体积,所以确定不了溶液中醋酸和醋酸钠的浓度.
后面的问题是说在混合好的溶液中（1L）再加入0.01L0.5mol每LNaoH吗？
纠正：如果在1L该混合溶液中加入0。01L0.5mol每 L的NaOH后PH是多少？溶液的醋酸和醋酸钠的浓度都是0.25mol/L，当加入10毫升0.5mol/L的火碱溶液后，两者的浓度之比是（0.25-0.005）/（0.25+0.005）=0.245/0.255，那么PH=4.76-lg0.254/0.255=4.76+0.017=4.78
提问者评价
谢谢你啊，以后不懂的还希望你能多多指教啊
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁将0.05mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为2，求NaOH溶液的物质量的浓度？
将0.05mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为2，求NaOH溶液的物质量的浓度？
着急，要过程，
溶液pH值为2时，氢离子量浓度为0.01mol/L。溶液混合后氢离子过量0.01mol/L * (1L + 2L) = 0.03mol。NaOH溶液的物质量的浓度是(0.05mol/L * 1L - 0.03mol) / 2L = 0.01mol/L
其他回答 (1)
给的分太少了
艹艹艹艹艹
等待您来回答
理工学科领域专家

我要回帖

更多关于 溶液ph值的计算 的文章

 

随机推荐