离子水是什么积的定义是什么，只有水才有离子水是什么积吗，Kw是表示水的离子水是什么积还是离子水是什么积，水的离子水是什么积是因为水的浓度是

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-08 14:41 标签： 阳离子是什么
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a moloL?1的一元酸HA与b moloL?1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（&&&）A．a=b. S+ L% j3 N7 a( f B．混合溶液的pH=7# H; P
@1 j% F' ` C．混合溶液中，c(H+)=moloL?1( T
Z$ a! Y' Q5 f6 H8 X, a D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH?)+c(A?). X& e9 f( I3 J
解析试题分析：溶液呈中性，说明溶液中的c(H+)=c(OH-)，A项不能说明c(H+)=c(OH-)，B项不能说明c(H+)=c(OH-)，C项c(H+)×c(OH-)=Kw，则c(H+)=c(OH-)，D项不能说明c(H+)=c(OH-)。答案选C。考点：溶液酸碱性的判断点评：pH=7的溶液不一定是中性溶液，要根据Kw来判断。（14分）（1）25℃时，水的离子积常数KW＝ ；在pH＝2的稀硫酸中， c(OH—) ＝ ；若升高温度，会使KW数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH您还未登陆，请登录后操作！
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在60 ℃时，水的离子积Kw=10-13。下列同体积各水溶液中所含H+和OH-微粒之和最小的是( )
选B ，此题主要考查学生对离子积的概念的认识，即在一定温度，溶液中氢氧根与氢离子的量浓度之积为一定值（本人理解）。所以选项A中和为：（10-4）+（10-9）=0.；同理：各选项计算结果依次为：0...。B为正确答案。（当然此题也可用数学中的均值不等式解决）
其实，考查离子积的手段还很多，甚至可以与其他知识融合起考，例如：
下列关于水的离子积说法正确的是（
A 100℃时，1L水中的H+和OH-的物质的量和为（2*10-7）。（直接考察概念）
B 常温下，Na2CO3溶液中[C（HCO3-）+C（H+）+2C（H2CO3）]*C（H+）=10-14。（与其他知识结合考查）
C 常温下，向水加入稀盐酸后，C（H+），C（OH-），C（H+）+C（OH-），及CH+）*C（OH-）都要改变。（从细节上考查）
D 常温下，向1L，PH=12的NaOH溶液中倒如1L，PH=2的CH3COOH溶液，所的混合溶夜与原溶液比PH减小，C（OH-）减小，
选B ，此题主要考查学生对离子积的概念的认识，即在一定温度，溶液中氢氧根与氢离子的量浓度之积为一定值（本人理解）。所以选项A中和为：（10-4）+（10-9）=0.；同理：各选项计算结果依次为：0...。B为正确答案。（当然此题也可用数学中的均值不等式解决）
其实，考查离子积的手段还很多，甚至可以与其他知识融合起考，例如：
下列关于水的离子积说法正确的是（
A 100℃时，1L水中的H+和OH-的物质的量和为（2*10-7）。（直接考察概念）
B 常温下，Na2CO3溶液中[C（HCO3-）+C（H+）+2C（H2CO3）]*C（H+）=10-14。（与其他知识结合考查）
C 常温下，向水加入稀盐酸后，C（H+），C（OH-），C（H+）+C（OH-），及CH+）*C（OH-）都要改变。（从细节上考查）
D 常温下，向1L，PH=12的NaOH溶液中倒如1L，PH=2的CH3COOH溶液，所的混合溶夜与原溶液比PH减小，C（OH-）减小，离子积也减小。
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＞＞＞在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，..
在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是A．Na2CO3　　B．NaHSO4　　C．NaOHD．NaCl
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，..”考查相似的试题有：
305657339402296868360201389172379625

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