怎样从方程式或氧化物，元素周期表判断碱性强弱啊π_π求学霸教_百度知道
怎样从方程式或氧化物，元素周期表判断碱性强弱啊π_π求学霸教
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氧化剂大于氧化产物，周期表靠右，靠上氧化性越强
那方程式呢？
那方程式呢？
方程式就是氧化剂大于氧化产物啊
额。。问漏了，氧化性和碱性有关吗？
那为什么氧化性强弱可以由碱性强弱判断出来啊？
没有吧，碱性强的金属在左边，于是氧化性弱
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你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
神说惜日非昔日
来自：作业帮
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出门在外也不愁元素周期表的记忆规律及方法～还有化学方程式老是记不住，有什莫办法呢？跪求各位学霸指点_百度作业帮
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元素周期表的记忆规律及方法～还有化学方程式老是记不住，有什莫办法呢？跪求各位学霸指点
怎么个抽象法呢
想象成句子，具体怎么搞我就不说了我的抽象思维不是你能理解的
你不采纳哦
虽然我不懂～但。。。。还是采纳吧。。。
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族_百度知道
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
&nbsp，用元素符号或化学式填空回答以下问题：&nbsp；②呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是______．（4）在⑥与⑦的单质中;&nbsp，最活泼的非金属元素是______．（2）化学性质最不活泼的元素;&&nbsp，可设计如下化学反应证明该事实;主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，其原子的原子结构示意图为______．（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：①酸性最强的化合物溶液与碱性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为______，化学性质较活泼的是______，反应的化学方程式可表示为______下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素
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看到的现象是有淡黄色沉淀生成、Br元素.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ce251fe2a2ecfc92b6e521/d0a20cf4b9a02d6e75094b36acaf994b、Ar，二者反应生成高氯酸钾和水、K，碱性最强的化合物的溶液是KOH溶液.baidu.baidu：HClO4+KOH=KClO4+H2O，化学性质较活泼的是氯气，其原子结构示意图为，故答案为；Cl2+H2S=S↓+2HCl、18个电子.com/zhidao/pic/item/d0a20cf4b9a02d6e75094b36acaf994b、F：氯气.hiphotos.jpg" />，反应方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O
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出门在外也不愁（1）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）
（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O =&Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）
（3）c(Na＋) =
c(CO32－) +
c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分）
（4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （1分）
（5）①淀粉溶液（1分）&&& 溶液由蓝色恰好变为无色（1分）
②79.2%（2分）
（6）NaBO3·H2O（1分）&&
解题过程& （3分）
解：T3时&&
n(Na)==
0.2 mol &&&（1分）
则30.80 g样品中，依n(Na)∶ n(B)∶n(H)∶n(O)＝l∶1∶n∶7可得
0.2 mol × 23 g/mol + 0.2 mol × 11 g/mol + 0.2n ×
1g/mol + 7 × 0.2 mol × 16 g/mol = 30.80 g
故原晶体为NaBO3·4H2O&&
（1分）
设T3时晶体的化学式为NaBO3·mH2O
则由T3时晶体中钠元素的质量分数可得&× 100% = 23%
所以T3时晶体的化学式为NaBO3·H2O（1分）
试题分析：（3）通入过量二氧化碳得到的是碳酸氢钠溶液，所以有c(Na＋)
= c(CO32－) +
c(HCO3－) + c(H2CO3) 。
（5）①Na2S2O3溶液成碱性，S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色。
②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.018mol，硼的质量为：11g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：×100%=79.2%，故答案为：79.2%；
考点：考查本题考查了盐类的水解、复杂化学式的计算等。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?顺义区二模）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族，X单质分子的电子式是．（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是&Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe或3FeO+2AlAl2O3+3FeFe2O3+2AlAl2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe或3FeO+2AlAl2O3+3Fe．（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol&电子时，有0.17&mol&&Cr2O72-&转化（计算结果保留两位小数）．②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来（用文字和化学用语表示）．③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-．（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
科目：高中化学
安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，Na原子结构示意图为，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）（2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解．不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸．已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式&Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．（3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键，其水溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+&（用离子方程式表示）．
科目：高中化学
日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl&）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法中正确的是（　　）
A、201Tl与204Tl互为同素异形体B、TI与Pb具有相同的中子数C、Tl核外有6个电子层D、Tl原子半径大于Cs原子半径
科目：高中化学
来源：同步题
题型：填空题
(1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。 (2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：(1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。 (3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。（填序号）．化合反应有多种类别，试举出一个与图中化合反应类别不同的实例（用化学方程式表示）：．（2）若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是．若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是．（3）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式：．（4）若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A的同素异形体与甲的反应在工业上的用途是．
分析：（1）根据化合反应的定义判断，图中化合反应的反应物都是单质，可为化合物的化合反应；（2）若甲常温下呈液态，应为H2O，A常温下是固态非金属单质，应为碳，则乙是CO，B是H2，C是O2；若A常温下是气态非金属单质，应为F2，乙是HF，B是O2，C是H2；（3）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，应为Mg，甲是CO2；乙是Mg，B是C，C是O2；（4）若A、B属于同一主族的高硬度单质，A是C，甲是SiO2；乙是CO，B是Si，C是O2．解答：解：（1）化合反应是两种或两种以上的物质生产一种物质的反应，图中①③位化合反应，图中化合反应的反应物都是单质，可为化合物的化合反应，如H2O+CO2=H2CO3，故答案为：①③；H2O+CO2=H2CO3；（2）若甲常温下呈液态，应为H2O，A常温下是固态非金属单质，应为碳，则乙是CO，B是H2，C是O2；若A常温下是气态非金属单质，应为F2，乙是HF，B是O2，C是H2，乙的电子式为，故答案为：CO；；（3）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，应为Mg，甲是CO2；乙是Mg，B是C，C是O2，A和甲在一定条件下反应的化学方程式为2Mg+CO2&点燃&.&2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2&点燃&.&2MgO+C； （4）若A、B属于同一主族的高硬度单质，A是C，甲是SiO2；乙是CO，B是Si，C是O2，A的同素异形体为石墨或无定形碳，与二氧化硅反应可制取粗硅，故答案为：制取粗硅．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握相关物质的转化关系，明确常见物质的性质为解答该题的关键．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2011?潍坊模拟）短周期中的A、B、C、D、E&5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．（1）E元素的离子结构示意图为．（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为N2H4、H2O2．（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X&和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：①X的化学式为，Y的化学式为NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为4 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）或c（NO3-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）c（Cl-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）或c（NO3-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）．
科目：高中化学
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序F＞N＞O（写元素符号），其原因是同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素．（3）请写出e元素的原子价电子排布图；（4）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是三角锥，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是sp3．（5）b、e两种元素中，金属性较强的是Mg（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实氢氧化镁碱性大于氢氧化铝．
科目：高中化学
A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．（1）E（BD）&5晶体属于（填晶体类型）．（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间（填“有”或“没有”）形成氢键．（3）基态E原子的电子排布式为．（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有．（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因．
BD的键能（kJ?mol-1）
C2的键能（kJ?mol-1）
科目：高中化学
[化学-选修物质结构和性质]下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A-D的原子序数依次增大．
元素性质或原子结构
A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
核外电子有6种不同运动状态
最简单氢化物的水溶液呈碱性
基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）A：（1）写出C原子的电子排布图&&&（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和．已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发．（4）ABC的结构式是．向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为分子中C的原子的杂化类型是；若无配位键则ABCD的结构式为分子中D原子的杂化类型为．（5）BD2的电子式是将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为，分子中C原子的杂化类型是．（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型（填“相同”或“不相同”）
科目：高中化学
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素．①A元素的原子半径在周期表中最小②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素（1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式；（2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为；（3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是，能抑制水电离的是（各写一种化学式）；（4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入GD2的电极为极，其电极反应式为；（5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．回答问题：①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是；②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为、．