王祖浩，现任华东师范...
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知识点选择
&&&&&&&&&&
实验,探究题
&排&&序&&方&&式&&
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH
R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n
或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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题型：推断题&&知识点：有机物的合成与推断
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。
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题型：填空题&&知识点：晶体的类型与性质单元测试
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是&&&&&&&&&&&&
（填序号）。
①用混凝法获取淡水&&&&&&&&&
②提高部分产品的质量&
③优化提取产品的品种&&&&&&&
④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O& NaBr&+&NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为&&&&&&&&
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&，产品2的化学式为&&&&&&&
，1L浓海水最多可得到产品2的质量为&&&&&
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&
；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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题型：实验,探究题&&知识点：物质的分离、提纯和检验
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) &⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件&&&&&&&&
（填选项），可使K＝1。
A．增大压强&& B．增大反应物浓度&& C．降低温度&
D．升高温度&& E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g) &⇌ &CH3OH(g)＋H2O(g)&&
△H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) &&&&&&&&&&&&&&&&&&△H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)&&&&&&&&&&&&
&&&&△H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&△H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________
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题型：综合题&&知识点：化学反应及及其能量变化
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是&&&&&&
&&&&&&&&&。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如
①该电池的总反应化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&
②电池中NaCl的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为&&&&&&&&&&&&&&&
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&
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题型：填空题&&知识点：电化学 胶体
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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
相对分 子质量
无色液体易燃易挥发
白色片状或针状晶体
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为&&&&&&&&&&
。操作Ⅱ为&&&&&&&&&
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是&&&&&&&&&&&&
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是&&&&&&&&&
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入&&&&&&&&&
，分液，水层再加入&&&&&&&&&
，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为&&&&&&&&&&&&&
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题型：实验,探究题&&知识点：物质的分离、提纯和检验
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
实验目的或结论
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
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题型：选择题&&知识点：物质的分离、提纯和检验
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
&“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④&& &&&& &&&B．①②③&& & &&&&&C．①②④&&&&&&
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题型：选择题&&知识点：化学实验基础知识和技能
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一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
Ksp（25℃）
8.0×10﹣16
2.2×10﹣20
4.0×10﹣38
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说
法错误的是
　&& A．& 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
　&& B．& 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
　&& C．& 该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
　&& D．& 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
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题型：选择题&&知识点：沉淀溶解平衡
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是
　&& A．& 四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
　&& B．& 四种元素形成的单质最多有6种
　&& C．& 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
　&& D．& 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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题型：选择题&&知识点：物质结构 元素周期律单元测试
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
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题型：选择题&&知识点：第三节 化学反应中的能量变化
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是
A．戊烷&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&B．戊醇&&&&&&&&&
C．戊烯&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&D．乙酸丙酯
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题型：选择题&&知识点：有机物的组成、结构和性质
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来源： 河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题Word版含答案
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是
现象或事实
明矾用于净水
铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
SO2能使品红溶液褪色
SO2具有漂白性
“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘
目前加碘食盐中含碘元素物质为KI
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题型：选择题&&知识点：化学与STS
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来源： 河北省唐山一中学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_________________&&&&&&&&&&&&&&
____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
___________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用______&&&&&&
__作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________&
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________&&&&&&&&&&&&&&&&
________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____&&&&&&&&&
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题型：实验,探究题&&知识点：第一节 重要的氧化剂和还原齐剂
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来源： 河北省唐山一中学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋____& _& ___＋___&& _____。
②5Ca(OH)2＋3H3PO4===__________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
____________。
(2)与方法A相比，方法B的优点是___________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
____________。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。
>" onclick=" get_daan(this,'daan-318417');">&
题型：&&知识点：
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来源： 河北省唐山一中学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
现有电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO。
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______&& __(填编号)。
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是____&& ____(填编号)。
(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为____________________________________&&&&
_____________。
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题型：填空题&&知识点：电离平衡、水解平衡
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来源： 河北省唐山一中学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。
(2)在b点，c(Na＋)____& ____c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的____& ____(填选项的编号)。
A．a点& &&&&&&B．b点&&&&& &C．d点& &&&&& &&D．a、b间的某点&&& &E．b、d间的某点
(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
____________________________________________________。
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题型：填空题&&知识点：电离平衡、水解平衡
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来源： 河北省唐山一中学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
对于常温下的0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，请填空：
(1)溶液的pH________7(填“&”、“&”或“＝”)。
(2)各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是_________&&&&&&&&&&&&
(3)存在的电荷守恒关系为_____________&&&&&&&&&&&&&&
_______________。
(4)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝____&&&&&
____(填数字或离子浓度均可)。
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题型：填空题&&知识点：电离平衡单元测试
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来源： 河北省唐山一中学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。
(1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝____&& ____。
(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝______&& __。
>" onclick=" get_daan(this,'daan-318413');">&
题型：填空题&&知识点：电离平衡单元测试
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来源： 河北省唐山一中学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是 (　　)
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋) &c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)&c(CO)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)&c(CO)
>" onclick=" get_daan(this,'daan-318412');">&
题型：选择题&&知识点：电离平衡单元测试