四点六克钠放入一百毫升零点一摩尔每升alcl3水解溶液中

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-04 15:24 标签： alcl3和naoh
把四点六克钠放入两百毫升零点一摩尔每升的氯化铝溶液中待几种反应后下列叙述_百度知道
把四点六克钠放入两百毫升零点一摩尔每升的氯化铝溶液中待几种反应后下列叙述
Na + H2O = NaOH + H23NaOH + AlCl3 =3NaCl + Al(OH)3 沉淀符号
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出门在外也不愁向20毫升氯化铝溶液中滴入2摩尔每升氢氧化钠溶液时，沉淀质量与所滴加氢氧化钠溶液体积（ml)_百度知道
向20毫升氯化铝溶液中滴入2摩尔每升氢氧化钠溶液时，沉淀质量与所滴加氢氧化钠溶液体积（ml)
铝离子完全沉淀时沉淀质量为0.78g，假设溶液中有氢氧化铝0.39克，则此时用去氢氧化钠溶液的体积为？（写出计算过程）答案是：7.5毫升和17.5毫升请写出详细步骤，谢了
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Al3+完全沉淀Al(OH)3的质量为0.78g，物质的量是n=m/M=0.78/78=0.01molAlCl3的物质的量也是0.01mol氢氧化铝0.39克的物质的量是n=m/M=0.39/78=0.005mol分两种情况讨论。1.NaOH不足时，反应方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
0.005moln=0.015molV=n/c=0.015/2=0.mL2.NaOH过量时，方程式分为两个AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
0.01moln=0.03mol下面的反应NaOH需要消耗Al(OH)3的物质的量是0.01-0.005=0.005molAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1
nn=0.005molNaOH总的物质的量是0.03+0.005=0.035molV=n/c=0.035/2=0.mL
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出门在外也不愁向3L 1摩尔每升的AlCl3溶液中逐渐滴加溶度为2摩尔每升的NaoH溶液，若产生78克白色沉淀
向3L 1摩尔每升的AlCl3溶液中逐渐滴加溶度为2摩尔每升的NaoH溶液，若产生78克白色沉淀
则加入的氢氧化钠溶液的体积可能为
很高兴为你解答，白色沉淀首先明确是Al(OH)3，并且它的摩尔质量是78g/mol。我们先看看，3L 1mol/L的AlCl3溶液，那么久含有3L×1mol/L＝3mol的AlCl3，可以至多得到3mol的Al(OH)3沉淀，也就是78g/mol×3mol＝234g，而我们有知道氢氧化铝可以溶于过量的N阿OH溶液，所以得到78g（1mol）有两种情况：& 第一：首先是由1mol的AlCl3与3mol NaON制得，也就是：AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，消耗3mol的NaOH就是3mol÷2mol/L＝1.5L，这是第一。& 第二，得到3mol Al(OH)3后又溶解了2mol，所以就有：& ① AlCl3＋3NaOH＝3Al(OH)3↓＋3NaCl &这里3molAlCl3需要消耗9mol NaOH& ② Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，要溶解2molAl(OH)3，那么就要消耗2molNaOH总共消耗11mol的NaOH，所以体积为：11mol÷2mol/L＝5.5L综上所述，消耗NaOH的提及可能是1.5L或5.5L。还有疑问吗？希望我能帮助你！
在硫酸铜和的混合液500毫升中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得16.8g残留固体。加入4mol/L的BaCl2溶液400毫升，恰好使溶液中完全沉淀。求原混合液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量的浓度？怎么做？谢谢你
这一题由入手，加入400mL 4mol/L的BaCl2可以使得硫酸根离子完全沉淀，通过：& Ba 2+ ＋ SO4 2-＝BaSO4↓，可以得到硫酸根离子的是400mL÷1000mL/L×4mol/L＝1.6mol；我们设500mL溶液中CuSO4为Xmol，Fe2(SO4)3为Ymol！反应有：CuSO4 &＋ & Fe & ＝ & FeSO4 & ＋ & Cu & ； & &Fe2(SO4)3 &＋ &Fe & ＝ & &3FeSO4& 1 & & & & & & & & 1 & & & & & & & & & & & & & & & & 1 & & & & & & & & & 1 & & & & & & & & &1& X & & & & & & & & X & & & & & & & & & & & & & & & & X & & & & & & & & & Y & & & & & & & & &Y1molCuSO4中含SO4 2-为1mol，1molFe2(SO4)3中含SO4 2- 为3mol。所以就有：& & & X＋3Y＝1.6& & &21.7- 56(X＋Y)＋64X＝16.8，整理：21.7 - 8X - 56Y＝16.8解这个得到：X＝0.93625，Y＝0.22125.所以原来CuSO4浓度是：0.93625mol/0.5L＝1.8725mol/L，Fe2(SO4)3为0.22125mol/0.5L＝0.4425mol/L还有疑问吗？希望我能帮助你！
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化学领域专家向15毫升1摩尔每升的氯化铝溶液中，加入0.5摩尔每升氢氧化钠溶液，充分反应后的白色沉淀0.78克_百度知道
向15毫升1摩尔每升的氯化铝溶液中，加入0.5摩尔每升氢氧化钠溶液，充分反应后的白色沉淀0.78克
求所加入氢氧化钠溶液的体积求过程谢谢
提问者采纳
答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升。过程如下：铝离子物质的量为0.015mol，氢氧化铝物质的量为0.01mol。这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝，需要氢氧化钠0.03mol，氢氧化钠体积为：0.03mol ÷ 0.5L = 0.06L=60mL2、铝离子先全部沉淀，再溶解一部分，剩余0.01mol。全部沉淀需要氢氧化钠0.045mol，生成沉淀0.015mol，溶解沉淀0.005mol，需要氢氧化钠0.005mol。共消耗氢氧化钠：0.045mol+0.005mol=0.05mol。其体积为：0.05mol÷ 0.5L = 0.1L=100mL
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谢谢你帮我大忙了
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===Al(OH)3 Al(OH)3
+2H2O 原溶液中Al3+的物质的量浓度=0.015X1=0.015mol，得到白色沉淀0.78克，即0.01mol，说明氢氧化钠过量，溶解了0.005mol的Al(OH)3由方程式可知，氢氧化钠的物质的量=0.015X3+0.005X1=0.05mol
氢氧化钠的体积=0.05/0.5=0.1L=100ml
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3=3NaCl,得NaOH质量1.2克，除以摩尔质量40克每摩尔，得0.03摩尔，再除以量浓度0.5.得0.05升
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出门在外也不愁高一化学问题&br/&将1摩尔/升的ALCL3溶液和3.5摩尔/升的NAOH溶液各100毫升等体积混合,求充分反应后沉淀的质量
高一化学问题将1摩尔/升的ALCL3溶液和3.5摩尔/升的NAOH溶液各100毫升等体积混合,求充分反应后沉淀的质量 20
由题知AlCl3有0.1mol.NaOH有0.35mol,反应生成Al(OH)3 0.1mol时NaOH有剩余0.05mol.会与生成的AI(OH)3反应,所以Al(OH)3剩0.05mol,即AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaCl.
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。所以沉淀物质量为:0.05×78=3.9g
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