若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为_百度作业帮
若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为
4.2&mol/L或9.8&mol/L&溶液中铝元素与沉淀中的铝元素物质的量相等.则证明溶液中的铝离子可能有两种形式的存在.铝离子形式存在偏铝酸根离子的形式存在.所以此题应有两个答案铝离子的物质的量为：0.07*2=0.14&mol（1）分别为铝离子和氢氧化铝各占一半AlCl3&+&3NaOH&=&Al(OH)3+3NaCl1& & & & & & & &30.07& & &c*0.05&c&=&4.2&mol/L（2）分别为偏铝酸盐与氢氧化铝各占一半AlCl3&+&3NaOH&=&Al(OH)3+3NaCl1& & & & & & &3& & & & & & &10.14& & & & n& & & & & & &n1&n=0.42&mol,n1=0.14&molAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1& & & & & & & & 1& & & & & & 10.07& & & & & n2& & & & &n2n2&=&0.07&moln(NaOH)=0.07+0.42&=&0.49&molc&=&0.49mol/0.05&L=&9.8&mol/L当前位置：
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（1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)（2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。（3）在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。（4）(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Al(OH)3　Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+（2）10∶1 （3）2×10－9/(c－0.02)　（4）1.0×10－12　增大（1）根据溶度积常数表达式可知，生成Mg(OH)2沉淀时需要的OH－浓度是 ＝4.2×10－5mol/L；同样可知生成氢氧化铝沉淀时需要的OH－浓度是 ＝3.1×10－11mol/L，所以首先生成的是氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓ ＋3NH4+。（2）0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，所以溶液中氢离子浓度是1×10－11mol/L，而OH－浓度是0.01 mol/L，则该温度下水的离子积常数KW＝10－13。pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VaL混合，若所得混合液为中性，则Va×0.01＝Vb×0.2，所以Va∶Vb＝10∶1。（3）c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，而溶液中氢离子浓度是1×10－7mol/L，根据物料守恒可知，溶液中醋酸的浓度是0.5 c－0.01，该温度下醋酸的电离常数 Ka＝＝2×10－9/(c－0.02)。（4）Ka＝，HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，Kb＝＝＝＝1.0×10－12，当加入少量I2时，溶液酸性增强，c(H＋)增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）在25℃时，向浓度均为0.01mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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与“（1）在25℃时，向浓度均为0.01mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐..”考查相似的试题有：
32372310479336065329689988136381391向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4moloL-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）A．3mLB．9.5mLC．15mLD．27.5mL考点：；．专题：．分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2．现AlCl3的物质的量为0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为2.34g，现沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．解答：解：现AlCl3的物质的量为0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为2.34g，现沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.01mol，①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的体积为=0.0075L，即7.5mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则由&&&& Al3++3OH-═Al（OH）3↓&&&&&0.03mol&0.09mol& 0.03mol&&&& && Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（0.03-0.01）mol&& （0.03-0.01）mol 则消耗的碱的物质的量为0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，加入NaOH溶液的体积为=0.0275L，即27.5mL；故选D．点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况，结合反应的有关方程式计算．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差向100 ml 0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入85.7 ml 0.7mol·L-1的 NaOH溶液,求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?_百度作业帮
向100 ml 0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入85.7 ml 0.7mol·L-1的 NaOH溶液,求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?
Al3+ + 3OH- ==Al(OH)31mol----3mol0.1*0.2*2=0.04mol----0.=0.05999mol由此判断Al3+过量,不会有沉淀溶解,用碱的量算3OH- +Al3+ ==Al(OH)33mol-------------78g0.05999mol----------x 解的x=1.55974g向20mL2mol·L-1的AlCl3溶液中,加入30ml烧碱溶液,充分反应后,得0、78g沉淀,求烧碱溶液的物质的量浓度是多少?1或5_百度作业帮
向20mL2mol·L-1的AlCl3溶液中,加入30ml烧碱溶液,充分反应后,得0、78g沉淀,求烧碱溶液的物质的量浓度是多少?1或5
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl1.氯化铝过量,生成氢氧化铝沉淀0.78g即0.01mol,则氢氧化钠为0.03mol得物质的量浓度为12.氢氧化钠过量氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠0.12molAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O则消耗生成的氢氧化铝0.03mol,消耗氢氧化钠0.02mol,共0.15mol得物质的量浓度为5