高考+一定质量的理想气体压强和温度成正比减小 答案为什么是体积增大 请高手解决下 并详细说明下原因_百度知道
高考+一定质量的理想气体压强和温度成正比减小 答案为什么是体积增大 请高手解决下 并详细说明下原因
推广：由气体密度与状态参量的关系；V＝ m/p 代入状态方程，得出P1/(p1T1)=P2/(p2T2)，气体的密度与压强成正比，与热力学温度成反比。小p是密度
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出门在外也不愁在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4&2NO2-Q（Q＞0），其N2O4&和NO2&浓度变化如图如示．（1）上述反应的平衡常数表达式为2)]2c(N2O4)，升高温度K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）]（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol/L．s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图①该温度时，反应处于平衡状态的时间是40s～60s，C1的数值小于0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是D（A）&使用催化剂&&&&（B）&减少N2O4的浓度（3）减小体系压强&&&（D）&增加NO2的浓度．
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科目：高中化学
来源：学年上海市高三上学期期中考试化学试卷
题型：填空题
在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4
，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q&0），其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。
（1） 上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（&&&&&&
）
（A） 使用催化剂&&& （B） 减少N2O4的浓度&&
（C）减小体系压强&& （D） 增加NO2的浓度
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科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4&2NO2-Q（Q＞0），其N2O4&和NO2&浓度变化如图如示．（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）]（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L．s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图①该温度时，反应处于平衡状态的时间是______，C1的数值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______（A）&使用催化剂&&&&（B）&减少N2O4的浓度（3）减小体系压强&&&（D）&增加NO2的浓度．
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科目：高中化学
在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4 ，在100℃时发生如下反应:N2O4 2NO2 Q(Q&0)，其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）]（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图&&时间N2O4 (mol)NO2 (mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160&&&&&&&&&① 该温度时，反应处于平衡状态的时间是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，C1的数值&&&&& &&&&&&&&&&&&&0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。② 反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（&&&& ）（A） 使用催化剂&&&& &&&&&& （B） 减少N2O4的浓度&& （C） 减小体系压强&&&&&&&&（D） 增加NO2的浓度
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科目：高中化学
来源：2009年上海市浦东新区南汇中学高考化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4&2NO2-Q（Q＞0），其N2O4&和NO2&浓度变化如图如示．（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）]（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L．s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图①该温度时，反应处于平衡状态的时间是______，C1的数值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______（A）&使用催化剂&&&&（B）&减少N2O4的浓度（3）减小体系压强&&&（D）&增加NO2的浓度．
点击展开完整题目0摄氏度的水变成0摄氏度的冰，体积增大了，为何反说分子势能减小了呢？
0摄氏度的水变成0摄氏度的冰，体积增大了，为何反说分子势能减小了呢？
先从固态的冰（0℃）说起：一定质量的冰处于固体状态（0℃）时，全部水分子缔合在一起形成四面体结构，其中有较大的空隙，故密度较小，体积较大。将冰加热熔化成水时，缔合水分子中的一些氢键断裂，体积减小，由于克服结合力做功要消耗一部分能量，所以分子之间势能增加。实际上，0℃的水中大约只有15％的氢键断裂。水中仍然存在约85％的大的缔合水分子。若继续加热0℃的水，随着水温度的升高（约0℃～4℃），大的缔合水分子逐渐变为小的缔合水分子或单个水分子，这时缔合水分子分解时仍然要克服结合力做功，因而分子间总势能还要增加。这些小的缔合水分子或单个水分子，受氢键的影响较小，可以任意排列和运动，不能形成“透空”结构，所以水的总体积减小。当水温升高的过程中，一方面，缔合数小的缔合水分子、单个水分子在水中的比例逐渐增加，水的体积随之减小。分子间总势能增加。随着温度的升高（大于4℃），水分子的热运动加快，使得单个分子之间的平均距离加大，体积增大，分子势能也增加（此时分子势能的变化与物体热胀冷缩时的原理相同）。在0℃～4℃的过程中，由缔合水分子氢键断裂引起水的体积减小的趋势，比由分子热运动速度加快引起水的体积增大的趋势更大，因此，在0℃～4℃的范围内，水的体积随温度的升高而减小，表现为反常膨胀，但其分子间总势能却是增加的，这是由于克服缔合水分子间的结合力做功而引起的。当水的温度大于4℃时，水发生的是热胀冷缩现象。
总体上说，一定质量的物体（固态或液态）温度升高时无论体积如何变化，其分子势能都是增加的。我们不能简单地从固体或液体的体积变化上判断分子的势能是增加还是减小，而应该从体积变化的原因上去分析，才能抓住问题的本质，而且让学生弄清为什么物体温度升高分子势能一定增加的道理。
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＞＞＞一定质量的气体状态发生变化时，下列情况中可能的是（）A．温度不变..
一定质量的气体状态发生变化时，下列情况中可能的是（　　）A．温度不变，体积增大、压强减小B．体积不变，温度升高、压强减小C．压强不变，温度升高、体积增大D．温度不变，体积减小、压强增大
题型：多选题难度：中档来源：不详
A、气体的温度不变，体积增大、压强减小，符合气态方程，是可能发生的．故A正确．B、气体的体积不变，温度升高，由气态方程pVT=c知，压强应增大，故B错误．C、压强不变，温度升高、由气态方程pVT=c知，体积增大，是可能发生的．故C正确．D、温度不变，体积减小、由气态方程pVT=c知，压强增大，是可能发生的．故D正确．故选ACD
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据魔方格专家权威分析，试题“一定质量的气体状态发生变化时，下列情况中可能的是（）A．温度不变..”主要考查你对&&理想气体状态方程&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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理想气体状态方程
理想气体状态方程：1.表述:一定质量气体的状态变化时，其压强和体积的乘积与热力学温度的比是个常数.2.表达式:这个常数C由气体的种类与气体的质量决定，或者说这个常数由物质的量决定，与其他参量无关3.适用条件:质量一定、理想气体4.与实验定律的关系:气体的三个实验定律是理想气体状态方程的特例：5.两个推论:(1)密度方程:上式与气体的质量无关，即不要求质量恒定(2)道尔顿分压定律:一定质量的气体分成n份(或将n份气体合为一份）时此式要求气体的质量不变，即前后总质量相同活塞类问题的解法:
&1．一般思路 (1)分析题意，确定对象：热学研究对象(一定质量的气体)；力学研究对象(活塞、缸体或系统)。 (2)分析物理过程，对热学对象依据气体实验定律列方程；对力学对象依据牛顿运动定律列方程。 (3)挖掘隐含条件，列辅助方程。 (4)联立求解，检验结果。 2．常见类型 (1)系统处于力学的平衡状态，综合利用气体实验定律和平衡方程求解。 (2)系统处于力学的非平衡状态，综合利用气体实验定律和牛顿运动定律求解。 (3)容器与封闭气体相互作用满足守恒定律的条件(如动量守恒、能量守恒、质量守恒等)时，可联立相应的守恒方程求解。 (4)多个相互关联的气缸分别密闭几部分气体时，可分别研究各部分气体，找出它们各自遵循的规律，列出相应的气体状态方程，再列出各部分气体压强之间及体积之问的关系式，联立求解。变质量气体问题的处理方法:气体三定律与气体的状态方程都强调“一定质量的某种气体”，即气体状态变化时，气体的质量不能变。用气体三定律与气体状态方程研究变质量气体问题时有多种不同的处理方法。 (1)口袋法：给初状态或者末状态补接一个口袋，把变化的气体用口袋收集起来，从而保证质量不变。 (2)隔离法：对变化部分和不变部分隔离．只对不变部分进行研究，从而实现被研究的气体质量不变。 (3)比较常数法：气体常数与气体质量有关，质量变化，气体常数变化；质量不变，气体常数不变。根据各个状态的已知状态参量计算出各个状态下的气体常数C，然后进行比较。 (4)利用推论法：气体的密度方程不要求质量恒定，可由此得到相应状态的密度，再结合体积等解决问题。也可利用分压定律来研究变质量气体的问题。具体来说，有以下四种典型的情景，可以通过选择适当的对象化变质量为定质量： ①充气问题向球、轮胎中充气是一个典型的气体变质量问题，只要选择球内原有气体和即将打入的气体作为研究对象，就可把充气过程中的气体质量变化问题转化为定质量气体的状态变化问题。 ②抽气问题从容器内抽气的过程中，容器内的气体质量不断减小，这属于变质量问题。分析时，将每次抽气过程中抽出的气体和剩余气体看成整体来作为研究对象，质量不变，抽气过程中的气体可看成是等温膨胀过程。 ③灌气问题将一个大容器里的气体分装到多个小容器中的问题也是一个典型的变质量问题。分析这类问题时，可以把大容器中的气体和多个小容器中的气体看成整体来作为研究对象，将变质量问题转化为定质量问题。 ④漏气问题容器漏气过程中气体的质量不断发生变化，属于变质量问题，不能用理想气体状态方程求解。如果选容器内剩余气体为研究对象，便可使问题变成一定质量的气体状态变化，可用理想气体状态方程求解。
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与“一定质量的气体状态发生变化时，下列情况中可能的是（）A．温度不变..”考查相似的试题有：
29878317792412470243424291835153883由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2的变化．（1）写出该反应的热化学方程式____．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是____．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：___．（4）温度降低，平衡常数K____（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=____．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有____．A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大．-乐乐题库
& 化学反应中能量转化的原因知识点 & “由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大...”习题详情
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2的变化．（1）写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJomol?1．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是C．A．△H＞0，△S＞0&&&&&&&&&&&&&&&&&B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0&&&&&&&&&&&&&&&&&D．△H＜0，△S＞0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：c(CH3OH)oc(H2O)c(CO2)oc3(H2)．（4）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v&（H2）=0.225mol/（L．min）．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有C．A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离&&&&&&&&&&D．充入He（g），使体系总压强增大．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2的变化．（1）写出该反应的热化学方程式____...”的分析与解答如下所示：
（1）该工业方法制取甲醇为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水；（2）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程；（3）化学平衡常数，是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；（4）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大；（5）由图2可知，甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，根据v=△c△t计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大，改变条件使平衡向正反应移动，但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小；
解：（1）该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJomol?1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJomol?1；（2）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即△S＜0；故选C；（3）可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的化学平衡常数k=c(CH3OH)oc(H2O)c(CO2)oc3(H2)；故答案为：c(CH3OH)oc(H2O)c(CO2)oc3(H2)；（4）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大；故答案为：增大；（5）由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）=0.75mol/L10min=0.075mol/（Lomin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（Lomin）=0.225mol/（Lomin），故答案为：0.225mol/（L．min）；（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大，改变条件使平衡向正反应移动，但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小．A．升高温度，平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误；C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；D．充入He（g），反应混合物的浓度不变，变化不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误；故选C．
本题考查平衡图象、化学平衡有关计算、反应速率、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，（6）中只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小，可以借助平衡常数分析理解．
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2的变化．（1）写出该反应的热化学方程...
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经过分析，习题“由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2的变化．（1）写出该反应的热化学方程式____...”主要考察你对“化学反应中能量转化的原因”
等考点的理解。
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化学反应中能量转化的原因
与“由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2的变化．（1）写出该反应的热化学方程式____...”相似的题目：
下列说法错误的是&&&&化学反应必然伴随能量变化能量变化是化学反应的特征之一化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是&&&&等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是&&&&氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
“由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大...”的最新评论
该知识点好题
1据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是&&&&
2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是&&&&
3已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键
断裂1mol&H2分子中的化学键
吸收能量&&436kJ
断裂1mol&Cl2分子中的化学键
吸收能量&&243kJ
形成1mol&HCl分子中的化学键
释放能量&&431kJ对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl&（g），下列说法正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是&&&&
2关于下列四个图象的说法中正确的是&&&&
3下列说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2的变化．（1）写出该反应的热化学方程式____．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是____．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：___．（4）温度降低，平衡常数K____（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=____．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有____．A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大．”的答案、考点梳理，并查找与习题“由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2的变化．（1）写出该反应的热化学方程式____．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是____．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：___．（4）温度降低，平衡常数K____（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=____．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有____．A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大．”相似的习题。