在固定溶解氧传感器时，若棕色沉淀不明显，说明什么问题？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-16 16:07 标签： 溶解氧瓶
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校园龙湖水中溶解氧的测定
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内容提示：。实验5 校园龙湖水中溶解氧的测定。 。教学目的与要求：。1、知识目标：。⑴了解正确的水样采集方法；。⑵掌握溶解氧的测定原理和测定方法；。⑶掌握容量瓶、滴定管、移液管等仪器的使用方法。。2、能力目标：。⑴培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；
⑵培养学生的动手能力和协助能力；。⑶培养学生的语言表达能力和数据处理能力。。3、素质目标：。⑴了解校园龙湖水质状况，提高学生的环保意识； ⑵培养学生科学的思维方法和创新意识；。⑶培养学生的人际交往意识和团队意识。教学重点与难点：。重点：1.容量瓶、滴定管、移液管等仪器的规范操作；。2.学生综合应用能力的培养。。难点：1.学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；。2.学生综合素质的培养。。教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。 学时分配：2学时。。教学内容：。请同学们看几幅水质污染的图片：。 。1。
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校园龙湖水中溶解氧的测定.DOC
官方公共微信实验室怎么测水中的溶氧量？？谁会？？_百度知道
实验室怎么测水中的溶氧量？？谁会？？
一定要是物理方法！！！！化学的不行，有一点化学也可以，但主要的一定是物理方法！！
我是大学生，想知道物理方法！
我们考试有过这样一道题，你把邮箱告诉我，星期三上电脑课我会告诉你，这是化学方法方法如下：（1）取aml水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H离子），使之生成单质碘，再用bmol/LNa2S2O3滴定（与单质碘反应），共消耗Na2S2O3Vml,有关离子反应为：1，2Mn(2+)+O2+4OH(-)+====2MnO(OH)2反应极快2,MnO(OH)2+2I(-）+4H(+)===Mn(2+)+I2+3H2O3,I2+2S2O3(2-）===2I(-)+S4O6(2-)水中溶解的氧气含量为8Vb/a克每升
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几年前我知道不过现在我忘记了好象是通过电离的方法
先用一个医用注射器吸一定量的无氧水，记录水的体积V1；然后再用注射器吸一定量的氧气，记录氧气的体积V2；震荡注射器，使氧气充分容于水，记录此时的总体积V。则水中的容氧量为（V1+V2-V）/V1
溶氧仪算哪种。。。
实验方法 1水样的采集与固定 1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。 2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。 3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。 酸化 往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。 用标准Na2S2O3溶液滴定 1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。 2、用标准Na2S2O3溶液滴定至浅黄色。 3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml。 4、继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色变成无色为止。 5、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 6、按上述方法平行测定三次。 计算 溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水 O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3 1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当 用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量(mg)，再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数： CNa2S2O3——硫代硫酸钠摩尔浓度(0．0250mol／L) VNa2S2O3——硫代硫酸钠体积(m1) V水 ——水样的体积(ml) (六)试剂的配制 l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰(MnS04· H20)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L。 2、碱性碘化钾溶液。取500g分析纯氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中(如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去)。另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中。将上述两种溶液合并，加蒸馏水稀释至1L。 3、硫代硫酸钠标准溶液。溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H20)于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度(0.0250mol／L)。为了防止分解可加入氯仿数毫升，储于棕色瓶中用前进行标定： 1)重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L的溶量瓶中，稀释至刻度(0.0250mol／L)。 2)用0.0250mol／L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。在250ml的锥形瓶中加入1g固体碘化钾及50ml蒸馏水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重铬酸钾溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此时发生下列反应： K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20 在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。记下硫代硫酸钠溶液的用量。标定应做三个平行样，求出硫代硫酸钠的准确浓度，较准0.0250mol／L。 实验原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3 H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O (棕色沉淀) 加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 实验用品： 1、仪器：溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球 2、药品：硫酸锰溶液 碱性碘化钾溶液 浓硫酸 淀粉溶液(1％) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol／L)
如果你是中学生,你可以按照以上方法的...测量水中溶氧量的方法，一种是使用滴定法（称Winkler滴定法），系以Mn+2将氧固定成Mn（OH）2之褐色沈淀，再以硫代硫酸钠之量多寡，来表示水中溶氧量。另一法则以溶氧量仪器法测试，即以薄膜电极法去测水中溶氧量。还可以溶氧仪测定水样BOD5的方法.水中溶氧量的测定方法和步骤：
一、水样的采集。必须用采水瓶采集水样，采水的方法如下：
1、将采水瓶沉入水底，提拉细绳使乳胶管从长玻璃管上端脱离，并轻轻拉直以便排出瓶中空气，这时，可见有气泡从水面冒出，到不见气泡冒出时说明采水瓶内已灌满池水，将采水瓶提出水面。
2、把乳胶管一端套在长玻璃管上，另一端插入水样瓶底部（125ml白色细口瓶），用虹吸法将采水瓶中的水倒入水样瓶中，满瓶之后要继续让水溢出，同时缓缓将乳胶管从水样瓶中提出，然后将瓶塞盖紧。
二、水样分析测定方法步骤。
1、固定溶解氧：打开水样瓶瓶盖，滴入碱性碘化钾3～4滴、硫酸锰3～4滴。盖上瓶塞（瓶中不可有气泡）上下颠倒摇动后静置片刻，待瓶中沉淀降到中部后加浓硫酸3～4滴，盖上瓶塞再摇匀即可。
2、滴定分析：用量筒量取25ml酸化后的水样于三角瓶中，滴入淀粉2～3滴，水样呈兰色，用注射器抽取硫代硫酸钠于三角瓶中滴定，边滴边摇动三角瓶，当兰色变淡时将水样倒回量筒涮一下再倒回三角瓶继续滴定，直至兰色消失立刻停止滴定。此时看一下用掉硫代硫酸钠的毫升数就是水中溶解氧的毫克／升数。
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