&&&&&& AlOH3
A. NaOH&&&&& & B. H2SO4
NaOH&&&&&&& & D. H2SO4NaOH
1A&&&&& B&&&&& C&& &&&&D&&&&&&
2ABBE&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
1KAlO2AlOH3Al2O3AlCl32AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3-AlOH3+3H+=Al3++3H2O
[5] xFeO·yFe2O35:7x:y&&& &
A. 1 : 2 &&&&&&B. 1 : 1&& &&&&C. 5 : 7&& &&&&D. 7 : 5
NH4+Mg2+Fe2+Al3+&&&
A. NH4+&&&&&& B. Mg2+&&&&& C. Fe2+&&&&&&&&&
[7] [KlSO42 12H2O]
1a&&&& b&&& c&&& &&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&
2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
394.8g474 AlSO4 ·18H2O666&&& g
K2SO4174&&&&& g
1KOH2366.617.4
[8] 10.2g500mL4mol/L2mol/LNaOHNaOH&&&
A. 1000mL&&& B. 500mL&&& C. 1200mL&&& D. 800mL
1. MgAlH2SO4&&&
A. MgAlH2SO4&&&
B. H2SO4&&&&&&&&&&&&
C.MgH2SO4&&&&
A. Fe2+& Na+&& H+&& SO42&&&&&&&&
B. H+& Ba2+& Cl&& NO3
C. Ba2+&& Na+& OH& SO42&&&&&&&&
D. Na+& Mg2+& NO3& OH
A. 3molL1HCl&&&&&
B. 4molL1HNO3&&&&&
C. 8molL1NaOH&&& D.
18molL1H2SO4
4. AlCl3&&&
A. H2NaOH&& &&&&&&&&&&& B. H2AlOH3&&&&&&
C. H2NaClNaAlO2 &&&&& D. H2NaClAlOH3
5. Al Al2O3 AlOH3 NaHCO3
NH4HCO3&& NaOH&&&
&&&B. &&& C. &&& D.
A. NaOH&&& B. NH3-H2O&&& C. AgNO3&&& D. BaCl2
8. NaAlO2AlCl3
&&&&&&&&&&&
9. MgSO4Al2SO43 NaOH NaOH &&&
A. NH4+NO3-CO32-Na+&&& B. Na+Ba2+Mg2+HCO3-
C. NO3-Na+K+Cl-&&&&&&& D.
Fe2+K+AlO2-NO3-
A. 4∶3&&& B. 4∶9&&& C.
8∶9&&& D. 20∶27
1. C&&& 2. A&&& 3. A&&& 4. D&&& 5. C&&& 6. A&&& 7. CD
9. D&&& 10. D&&& 11. C&&& 12. B
12. 4513410.5用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为＿＿时,Al（OH）3沉淀最多；＿＿时Al（OH）3全部溶解；＿＿或＿＿时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半.偏铝_百度作业帮
用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为＿＿时,Al（OH）3沉淀最多；＿＿时Al（OH）3全部溶解；＿＿或＿＿时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半.偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时,AlO2-的物质的量与H+物质的量之比为＿＿时Al（OH）3沉淀最多；＿＿时Al（OH）3全部溶解；＿＿或＿＿时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半.
1:3 1:4 1:1.5 1:3.5给你两个离子式,自己去想吧（Al3+)+3(OH-)==Al(OH)3沉淀Al（OH）3沉淀+（OH-）==-就是偏铝酸根在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入____molNaOH时，Al3+的存在形式是____（写化学式）（2）图中线段OA：AB=____．-乐乐题库
& 镁、铝的重要化合物知识点 & “在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐...”习题详情
93位同学学习过此题，做题成功率75.2%
在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入　molNaOH时，Al3+的存在形式是AlO2-（写化学式）（2）图中线段OA：AB=5：1．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入____molNaOH时，Al3+的存在形式是_...”的分析与解答如下所示：
根据图象可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为Amol时，沉淀量最大为0.2mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液．继续滴加氢氧化钠，但在加入（B-A）mol时，沉淀物质的量最小为0.1mol，是氢氧化镁沉淀，所以加入Amol氢氧化钠时沉淀中有氢氧化镁0.1mol、氢氧化铝0.1mol；此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液．（1）根据氢氧根守恒可知，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]，C点氢氧化铝完全溶解，根据铝元素守恒可知、钠元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以溶解氢氧化铝加入的氢氧化钠为0.1mol．前后两部分氢氧化钠之和为C加入的氢氧化钠．C点氢氧化铝完全溶解，铝元素在溶液中以AlO2-存在．（2）OA表示滴加NaOH溶液是镁离子、铝离子完全沉淀是需要的氢氧化钠的物质的量，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]；AB表示溶解0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=n[Al（OH）3]．
解：根据图象可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为Amol时，沉淀量最大为0.2mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液．继续滴加氢氧化钠，但在加入（B-A）mol时，沉淀物质的量最小为0.1mol，是氢氧化镁沉淀，所以加入Amol氢氧化钠是沉淀中有氢氧化镁0.1mol、氢氧化铝0.1mol；此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液．（1）根据氢氧根守恒可知，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，C点氢氧化铝完全溶解，根据铝元素、钠元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以溶解氢氧化铝加入的氢氧化钠为0.1mol．所以加入的氢氧化钠的物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol；C点氢氧化铝完全溶解，铝元素在溶液中以AlO2-存在．故答案为：0.6；AlO2-．（2）OA表示滴加NaOH溶液是镁离子、铝离子完全沉淀是需要的氢氧化钠的物质的量，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol；AB表示溶解0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以线段OA：AB=0.5mol：0.1mol=5：1．故答案为：5：1．
考查镁、铝化合物反应的混合计算，难度中等，关键是根据图象分析，明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析．注意守恒思想的运用，使计算简化．
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在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入____molNaOH时，Al3+的存...
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经过分析，习题“在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入____molNaOH时，Al3+的存在形式是_...”主要考察你对“镁、铝的重要化合物”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
镁、铝的重要化合物
与“在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入____molNaOH时，Al3+的存在形式是_...”相似的题目：
下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是&&&&Al跟NaOH溶液共热Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液Al2O3和水共热Al2（SO4）3和过量的氨水
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是&&&&①Al→Al2O3→Al（OH）3②Fe→FeCl3→Fe（OH）3③Si→SiO2→H2SiO3④N2→NO→NO2．①②③④①③②④
把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是&&&&1：18：94：34：9
“在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐...”的最新评论
该知识点好题
1在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是&&&&
2等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是&&&&
3将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是&&&&
该知识点易错题
1将ag镁铝合金投入到x&mL&2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y&mL&1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是&&&&
2含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是&&&&
3混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入____molNaOH时，Al3+的存在形式是____（写化学式）（2）图中线段OA：AB=____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入____molNaOH时，Al3+的存在形式是____（写化学式）（2）图中线段OA：AB=____．”相似的习题。2014年高考化学二轮 专题二 物质的量扫荡狂练（可编辑）
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2014年高考化学二轮 专题二 物质的量扫荡狂练（可编辑）
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3秒自动关闭窗口某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液均有沉淀产生,若加入铁粉和铜粉,溶液质量都增加.则溶液里一定含有下列离子中的A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cu2+请详解!方程式都写上!_百度作业帮
某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液均有沉淀产生,若加入铁粉和铜粉,溶液质量都增加.则溶液里一定含有下列离子中的A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cu2+请详解!方程式都写上!
答：选C若为Al3＋,则加入过量NaOH溶液时没有沉淀.而对于BD,加入Cu粉时由于没有反应发生,溶液质量并不增加.涉及的方程式有Al3＋＋4OH&＝AlO2&＋2H2OFe3＋＋OH－＝Fe（OH）3↓Fe3＋＋3NH3H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
应该是三价铁离子选C因为首先加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液均有沉淀产生说明不只含铝离子（你懂得）其次加入铁粉和铜粉，溶液质量增加说明溶液中存在能与之发生反应的的离子且不应发生置换反应（因为铜和铁都比较重，56和64，除非比他俩不活泼而且比他两轻才能置换后溶液质量增加），因此只能选择三价铁，金属被腐蚀进入溶液和铁离子成为亚铁离子仍然存在在溶液里。希望对你有帮助。...
+4NaOH =3Na+
+NaAlO2+2H2O 无沉淀
应该是三价铁离子选C因为首先加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液均有沉淀产生说明不只含铝离子，其次加入铁粉和铜粉，溶液质量增加说明溶液中存在能与之发生反应的的离子且不应发生置换反应（因为铜和铁都比较重，56和64，除非比他俩不活泼而且比他两轻才能置换后溶液质量增加），因此只能选择三价铁，金属被腐蚀进入溶液和铁离子成为亚铁离子仍然存在在溶液里。Fe3+ + OH- =Fe(OH)3...
CFe3+ + OH- =Fe(OH)3下箭头，红褐沉Fe+2Fe3+ =3Fe2+Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+
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