化学实验室开放日，小新和小红两同学在实验室中配制了如下四瓶溶液：饱和氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、饱和碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，准备进行有关实验，过后发现未将饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的试剂瓶贴上标签，并已混淆，两位同学决定将这两瓶溶液鉴别出来．提出问题：如何用氢氧化钙溶液和稀盐酸将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液鉴别出来？猜想与假设：将混淆的两种溶液分别编号为A、B．假设A为饱和碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液．设计实验方案：两位同学分别设计出如下的鉴别实验方案：方案I：取样滴加稀盐酸，判断A、B各是哪种溶液．方案II：取样滴加饱和氢氧化钙溶液，判断A、B各是哪种溶液．交流与讨论：选择方案Ⅰ（选填“I”或“II”）进行试验，所选试剂与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O进行试验：请你参与下列实验过程：（1）实验桌上放置有如下图所示实验仪器，小新说：本实验不必用到的仪器是：b、d和e（填名称）（2）根据你所选择的实验方案填写如下实验报告：
将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中，分别滴入少量的稀盐酸
A溶液气泡冒出B溶液无明显现象
原假设正确（填“正确”或“不正确”）（3）溶液鉴定完毕，同学们马上将两瓶溶液贴上标签，并检查各瓶溶液的瓶塞是否塞紧，小红解释道：若未将试剂瓶口塞紧，配制的四瓶溶液中氢氧化钙的溶液（选填一种）将与空气中的二氧化碳反应发生变质，写出这个反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
本实验题主要是利用了两试剂之间的相互反应，根据不同反应现象来达到鉴别的目的，对于以上几种试剂：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，现象明显是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液最佳方案．（1）主要是利用相互滴加试剂，不用加热和过滤．（2）在鉴别饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液时，我们可以利用碳酸钠和氢氧化钠的不同性质来进行鉴别，如我们可利用盐酸来进行鉴别，也可用氢氧化钙溶液来鉴别等．（3）CO2易与显碱性的溶液反应．交流与讨论：我们可以选择实验I来进行，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（1）因为该实验用碳酸钠溶液和稀盐酸或氢氧化钙溶液反应，向试管中滴加少量试剂，而不用加热和过滤；（2）应注意所加试剂、现象、结论是相对应的，若加少量的澄清石灰水，现象有白色沉淀，说明原假设A为碳酸钠溶液正确，反之则错误；若滴入少量的稀盐酸，A有气泡冒出B无明显现象，说明原假设正确，反之则错误；（3）这四瓶溶液中氢氧化钙与氢氧化钠及碳酸钠都能与空气中的二氧化碳反应而变质．故答案为：交流与讨论：I、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（1）b、d、e；（2）①将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中，分别滴入少量的稀盐酸；气泡冒出；无明显现象；正确；（3）氢氧化钙；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____．（填序号）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制．②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是____．A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是____mol/L；向所得混合溶液中加入5.3gNa2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有____g．（5）在标准状况下，将____LHCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．（6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为____．-乐乐题库
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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是B、D．（填序号）A．溶液中HCl的物质的量&&&&&&&&&&B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目&&&&&&&&&&&&&&&D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为&&0.30mol/L稀盐酸．①该学生需要量取12mL上述浓盐酸进行配制．②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是BD．A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）现将200mL&0.30mol/L的盐酸与50mL&0.80mol/L&CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是　mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g&Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有2g．（5）在标准状况下，将352L&HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．（6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为4：1．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____．（填...”的分析与解答如下所示：
（1）根据物质的量浓度为c=1000ρwM计算；（2）根据溶液的特点分析；（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；②配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作；③根据c=nV，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进而计算浓度，根据化学方程式计算；（5）根据溶液的浓度计算一定体积的溶液中溶质的物质的量，进而计算溶质的体积；（6）根据氧化还原反应得失电子数目相等计算．
解：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000ρwM=×36.5%36.5mol/L=12mol/L，故答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，故答案为：B、D；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L，则V=0.0125L，及12.5ml，故答案为：12.5；②配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故D正确．故答案为：BD；（4）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.14mol0.25L=0.56mol/L，溶液中n（HCl）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，n（&CaCl2）=0.05L×0.8mol/L=0.04mol，加入Na2CO3固体的物质的量为5.3g106g/mol=0.05mol，发生反应有：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，根据方程式可知：与盐酸反应的Na2CO3为0.03mol，CaCl2与反应的Na2CO3为0.02mol，所以生成的CaCO3的物质的量为0.02mol，CaCO3质量为100g/mol×0.02mol=2g，故答案为：0.56；2；（5）所得盐酸的物质的量浓度为：c=1000ρwM=×36.5%36.5mol/L=12mol/L，设通入HCl的物质的量为x，则有x36.5x+10001.2×&10-3=12，x=15.7mol，所以HCl的体积为17.5mol×22.4L/mol=352.8L，故答案为：352.8；（6）将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则发生反应为：10Cl2+20NaOH═NaClO+3NaClO3+16NaCl+H2O，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为16：（1+3）=4：1，故答案为：4：1．
本题考查溶液的配制，计算以及氧化还原反应等问题，题目较为综合，且难度较大，注意掌握计算的思路的总结和公式的运用．
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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__...
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经过分析，习题“右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____．（填...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____．（填...”相似的题目：
用经过准确称量的NaOH固体配制250mL&0.2moloL-1&NaOH溶液．（1）下列仪器中，不必使用的是（填序号）&&&&；①托盘天平&&②50mL量筒&&③500mL容量瓶&&④250mL烧杯&&⑤玻璃棒（2）还缺少的仪器是（写名称）：&&&&；（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是&&&&．A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量溶液溅出D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使出刻度线相平E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
I．实验室用Na2CO3o10H2O晶体配制50g&质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是&&&&．实际称量的碳酸钠晶体质量为&&&&g．II．实验室要配制2.5mol/L&的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸&&&&mL．（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是&&&&．（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是&&&&．A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥．
配制500mL&0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）：计算：需要NaOH固体的质量为&&&&．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为&&&&．假定最终称得小烧杯的质量为&&&&（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
砝码质量/g
称量（取用砝码）过程
（3）配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上顺序编出正确程序&&&&．（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是&&&&．A．使用滤纸称量氢氧化钠固体&&&&B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤&&&&D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是&&&&mL．
“右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是&&&&
2下列说法正确的是&&&&
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是&&&&
该知识点易错题
1超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是&&&&
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《刺客信条》超高PC配置正式确认
摘要 : 昨天有消息曝光了据说是《刺客信条 大革命》的PC版硬件配置信息，清单中对于显卡最低为NVIDIA GeForce GTX680/AMD Radeon HD7970级别的要求引起很多玩家质疑，众人纷纷表示泄露的东西不可信。
不过，玩家们的侥幸心 ...
昨天有消息曝光了据说是《刺客信条 大革命》的PC版硬件配置信息，清单中对于显卡最低为NVIDIA GeForce GTX680/AMD Radeon HD7970级别的要求引起很多玩家质疑，众人纷纷表示泄露的东西不可信。
不过，玩家们的侥幸心理今天正式被育碧官方击得粉碎。
育碧最新确认了PC版《刺客信条 大革命》的硬件配置要求，与前面所提到的泄露版内容一模一样。下面让我们再来回顾一下：
最低配置需求
- 系统：Windows 7 SP1, Windows 8/8.1 (仅支持64位)
- 处理器：Intel Core i5-2500K @ 3.3 GHz或AMD FX-8350 @ 4.0 GHz
- 显卡：NVIDIA GeForce GTX 680或AMD Radeon HD 7970及2GB以上显存的其他显卡
- 内存：6GB
- 硬盘空间：50GB
推荐配置需求
- 系统：Windows 7 SP1, Windows 8/8.1 (仅支持64位)
- CPU：Intel Core i7-3770 @ 3.4 GHz或AMD FX-8350 @ 4.0 GHz
- 显卡：NVIDIA GeForce GTX 780或AMD Radeon R9 290X及3GB以上显存的其他显卡
- 内存：8GB
- 硬盘空间：50GB
按计划，《刺客信条：大革命》会在今年11月11日正式面向PS4、Xbox One和PC发售。
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