晶体的本质特征四氯化硅是什么晶体

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-09 07:30 标签： alcl3是什么晶体
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实验一 Multisim7 的基本操作及晶体管特性测试
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3秒自动关闭窗口晶体的基本性质是什么？_百度知道
晶体的基本性质是什么？
自限性: 晶体能够自发地生长成规则的几何多面体形态。均一性:同一晶体的不同部分物理化学性质完全相同。晶体是绝对均一性，非晶体是统计的、乏担催杆诎访挫诗旦涧平均近似均一性。 异向性：同一晶体不同方向具有不同的物理性质。例如： 蓝晶石的不同方向上硬度不同。对称性：同一晶体中，晶体形态相同的几个部分（或物理性质相同的几个部分）有规律地重复出现。例如下面的晶体形态是对称的：最小内能性：晶体与同种物质的非晶体相比，内能最小。稳定性：晶体比非晶体稳定。
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晶体都有固定的熔点晶体的基本性质１．自限性　　　晶体在适当的条件下可以自发的形成几何多面体的性质． ２．均一性　　　同一晶体的各个不同部分具有相同的性质．３．异向性（各向异性）乏担催杆诎访挫诗旦涧　　晶体的性质因方向不同而有所差异的特性．４．对称性　 晶体中相等的晶面、晶棱和角顶，以及晶体物理化学性质在不同方向上或位置上做有规律的重复出现．５．最小内能　　　在相同的热力学条件下，与同种化学成分的非晶质体、液 体、气体相比较其内能最小．６．稳定性　　在相同的热力学条件下，具有相同化学成分的晶体和非晶质体相比 ，晶体是稳定的
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晶体的常识
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官方公共微信氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮
练习题及答案
氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是______，还原产物是______．（2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为______（3）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）化合价升高元素C元素所在的反应物C是还原剂，对应产物CO是氧化产物，化合价降低元素N元素所在的反应物N2是氧化剂，对应产物Si3N4是还原产物，故答案为：C，Si3N4；（2）根据方程式，当生成6molCO时，转移电子的物质的量是12mol，当生成4.48L（即0.2mol）CO气体（标准状况下），转移电子的物质的量是0.4mol即0.4NA个，故答案为：0.4NA；（3）根据图示，在化学反应中，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，故答案为：放热．
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高中一年级化学试题“氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮”旨在考查同学们对
氧化还原反应的本质和特征、
氧化还原反应的定义、
吸热反应、放热反应、
氧化还原反应的计算、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
 1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
                   2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
                   3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
                   4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
 (3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项： 
(1)不得标明&得&或&失&，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。
考点名称：
考点名称：
(1)吸热反应：吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量 (2)放热反应：放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量
考点名称：
(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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将晶体分成离子、金属、原子、分子晶体的本质标准是什么？
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组成晶体的质点间作用力类型。
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分子间的作用力以离子键相连形成的晶体是离子晶体以金属键相连形成的晶体是金属晶体以共价键相连形成的晶体是原子晶体以范德华力相连形成沪沪高疚薨狡胳挟供锚的晶体是分子晶体
价键原子晶体 只有共价键分子晶体若有价键 只能是共价键（稀有气体没有化学键）还有 AlCl3是个例外 它是分子晶体离子晶体有离子键 可能含有共价键（也可以说离子键优先于共价键金属晶体是指金属 原子核对电子的很强的作用
成键方式 分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体,常见的分子晶体有CO2,水,CH4等. 相邻原子间,以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体,常见的原子晶体有SiO2(鹅卵石) 详细的说明可以参见高中化学第三册中第一章的内容.
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