某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如图实验探究，请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．根据质量守恒定律，两位同学提出以下猜想：（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：____；②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：实验步骤实验现象实验结论取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象溶液变红白色固体是氢氧化钠根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为____；③以下是乙同学设计的实验：实验步骤实验现象实验结论取少量残余固体于试管中，加入适量____，观察现象试管中产生大量气泡____④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？如果能你将获得激励分4分实验步骤实验现象实验结论-乐乐题库
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某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如图实验探究，请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．根据质量守恒定律，两位同学提出以下猜想：（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O&；②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：实验步骤实验现象实验结论取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象溶液变红白色固体是氢氧化钠根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红&；③以下是乙同学设计的实验：实验步骤实验现象实验结论取少量残余固体于试管中，加入适量稀盐酸&，观察现象试管中产生大量气泡白色固体是碳酸钠&④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3 &Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？如果能你将获得激励分4分实验步骤实验现象实验结论
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如图实验探究，请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水...”的分析与解答如下所示：
解：（2）根据化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或反应物NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素，依反应前后元素种类不变，故可能生成NaOH或Na2CO3；（3）①能使澄清石灰水变浑浊的气体应为二氧化碳，所以化学方程式为：CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O；②因为碳酸氢钠溶液也是呈碱性的，所以不能根据酚酞变红色来推断一定是氢氧化钠；③碳酸钠遇酸能生成二氧化碳气体；取少量残余固体于试管中，加入适量稀盐酸，试管中产生大量气泡，说明该固体产物为碳酸钠；④利用试管壁上的水珠判断有水生成，且生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水中变浑浊，所以确定有二氧化碳生成，碳酸氢钠加热分解的化学方程式：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）根据物质的溶解性可知，鉴别碳酸盐可以用钡离子来检验，可以加入氯化钡溶液，实验步骤实验现象实验结论取少量残余固体于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生白色固体是碳酸钠故答案为：（3）①CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O；②NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；③稀盐酸，白色固体是碳酸钠；④2NaHCO3加热.Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）实验步骤实验现象实验结论取少量残余固体于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生白色固体是碳酸钠（3）①根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答；②根据碳酸钠氢氧化钠溶液均呈碱性来分析；③根据碳酸钠的性质设计实验，碳酸钠遇酸能生成二氧化碳气体；④从反应现象推出反应的生成物，然后根据反应物和生成物书写化学方程式；（4）根据碳酸钠能与某些盐如氯化钙反应生成沉淀来设计实验．
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某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如图实验探究，请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，...
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11.1 生活中常见的盐
与“某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如图实验探究，请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水...”相似的题目：
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液至过量，下列图象合理的是（　　）
今天距奥运会开幕还有66天．化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用．（1）北京奥运会需要大量材料．下列使用金属材料的是&&&&（填序号，下同）．A．使用钢铁建造主体育场“鸟巢”B．使用铝合金制作奥运火炬C．吉祥物“福娃”内充PET纤维D．使用金、银和铜等制作奖牌（2）北京奥运会对能源的需求很大．北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，梅梅同学在街头发现一种不用外接电源的路灯．只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是&&&&．A．乙醇&&&&B．石油&&&&C．氢气&&&&D．太阳能（3）与往届奥运会火炬的混合燃料不同，北京2008奥运会火炬--“祥云”使用的燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，在空气中充分燃烧后生成二氧化碳和水．丙烷在空气中燃烧时发生反应的化学方程式为：丙烷+5O2点燃.3CO2+4H2O则丙烷的化学式为&&&&．（4）北京奥运会将有数以万计的观众．针对观看比赛时产生的垃圾，下列作法正确的是&&&&A．应随身带出赛场B．回收各种塑料制品，避免“白色污染”C．分类回收后，送到垃圾处理厂，焚烧发电（5）如图是象征着“和平、友谊、进步”的奥运会五环旗．若五环旗中的每一环表示一种物质，相互连环物质间或它们的水溶液之间能发生反应．已知，A为镁，B为盐酸，现有氯化钠、氢氧化钙、碳酸钡、硫酸铵、氯化钡五种物质，请你从上述五种物质中选出符合要求的三种物质将其化学式填在横线上：C&&&&，D&&&&，E&&&&．
查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．（1）实验过程中看到的现象是&&&&．（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入&&&&（填字母）．A．Na2CO3溶液&&B．AgNO3溶液&&C．NaCl溶液&&&&D．Ca（OH）2溶液（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为&&&&．
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友情链接：解：（1）氢氧化钠溶液的质量为：=80.0g，水的质量为：80.0g-8.0g=72.0g，水的密度是1.0g/ml，72.0g水的体积为：72.0g÷1.0g/ml=72.0ml．故填：72.0．（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率．故填：加快氢氧化钠固体溶解速率．（3）未晾干的细口瓶中含有水，将配好的溶液倒入时，相当于稀释溶液，质量分数会变小．故填：变小．分析：（1）根据溶质质量、溶质质量分数可以计算溶剂水的质量，再根据水的密度可以计算水的体积；（2）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（3）操作不当会使配制溶液的质量分数发生变化．点评：根据密度公式转换可以求体积，计算时要认真、仔细，力求做到计算准确．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2013?南平）实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水72.0mL．（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠固体溶解速率．（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数变小（填“不变”、“变大”或“变小”）．
科目：初中化学
来源：2013年初中毕业升学考试（福建南平卷）化学（解析版）
题型：填空题
实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．
（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水　&&&&& 　mL．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　．
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数　&&&& 　（填“不变”、“变大”或“变小”）．
科目：初中化学
实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．
（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水　　mL．
（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是　　．
（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数　　（填“不变”、“变大”或“变小”）．
科目：初中化学
来源：2013年福建省南平市中考化学试卷（解析版）
题型：填空题
实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水&&& mL．（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是&&& ．（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数&&& （填“不变”、“变大”或“变小”）．（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途____．（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是____．（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．
{[温度（℃）][0][10][20][30][40][溶解度（g）][13.3][20.9][31.6][45.8][63.9]}硝酸钾在不同温度下的溶解度
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是____．（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化____（选填“很大”或“不大”），因此采用____的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为____g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体____g．-乐乐题库
& 氯化钠与粗盐提纯知识点 & “（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有...”习题详情
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（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途做调味品&．（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑&．（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．
&温度（℃）&0&&10&&20&&30&&&40&&溶解度（g）&&13.3&&20.9&&31.6&&45.8&&63.9&硝酸钾在不同温度下的溶解度& &&& 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同&．（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大&（选填“很大”或“不大”），因此采用蒸发结晶&的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为37&g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体37&g．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-泉州
分析与解答
习题“（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途____．（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaO...”的分析与解答如下所示：
（1）氯化钠在生活中可做调味品；（2）根据信息：以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），写出化学方程式；（3）根据表中提供的数据画出硝酸钾的溶解度曲线图；（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；根据溶解度的定义分析．
解：（1）氯化钠在生活中可做调味品；故答案为：调味品．（2）根据信息：以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），可知化学方程式是：2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）根据表中提供的数据画出硝酸钾的溶解度曲线图；硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同．（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；因此采用结晶蒸发的方法从海水中获得氯化钠晶体；观察图形可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37g；固体的溶解度是指，在一定的温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的量．所以在50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体37g．故答案为：不大；蒸发结晶；37；37．
本题考查化学方程式的书写，以及与溶解度有关的问题，希望同学们对于溶解度的有关问题要细致了解．
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（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途____．（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化...
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经过分析，习题“（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途____．（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaO...”主要考察你对“氯化钠与粗盐提纯”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是pH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
与“（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途____．（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaO...”相似的题目：
粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（　　）过滤、溶解、蒸发溶解、蒸发、过滤蒸发、溶解、过滤溶解、过滤、蒸发
下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是&&&&捣碎研细搅拌溶解引流浊液搅拌防溅
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是&&&&；（2）操作Ⅰ中要用到的仪器有玻璃棒，它作用是&&&&；（3）在实验过程中加入过量的氢氧化钠溶液，其实验目的是&&&&；（4）在蒸发操作时，应把所得溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用&&&&&&&&，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热把剩余的水蒸干，冷却，即可得到纯净的精盐；（5）实验所得的精盐的质量&&&&（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量，原因是&&&&．&&&&
“（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有...”的最新评论
该知识点好题
1某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
2（地011o青岛）为除去粗盐中含有a硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量a氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量a盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程a认识中，正确a是（　　）
3某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
可溶&&&MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2&不溶&&&CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3&【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
&&&&实验步骤一&&&&&实验涉及的化学反应方程式&&&&&实验目的&①将粗盐完全溶于水&&&&泥沙等不溶杂质沉淀&②加入稍过量的BaCl2溶液&MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2&除去其中sO42-离子&③加入稍过量的NaOH溶液&&&&&&&&除去其中Mg2+离子&④加入稍过量的Na2CO3溶液&CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl&&&除去Ca2+和Ba2+离子&⑤进行&&&&操作&&&&将沉淀物与液体分开&⑥滤液中加入适量的盐酸&Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O&除去过量的CO32-和OH-离子&⑦将滤液蒸发、结晶、烘干&&&&得到精盐（NaCl）&【分析讨论】（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是&&&&．（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用&&&&（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和&&&&&（填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．
该知识点易错题
1（九了1了o大庆）食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制5了g&&5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．①正确的操作顺序是&&&&（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是&&&&（填名称）．②如果配制的溶液tNaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：（Ⅰ）&&&&；（Ⅱ）&&&&．（九）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格t（有关物质用化学式表示）．
2某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的&&&&．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是&&&&．（3）滤液B中所含的溶质为&&&&．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为&&&&时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分&&&&（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为&&&&．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式&&&&．
3（2012o佛山）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是&&&&（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、&&&&和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为&&&&．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是&&&&；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有&&&&（从如图的物质中选填）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途____．（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是____．（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．
{[温度（℃）][0][10][20][30][40][溶解度（g）][13.3][20.9][31.6][45.8][63.9]}硝酸钾在不同温度下的溶解度
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是____．（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化____（选填“很大”或“不大”），因此采用____的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为____g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体____g．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2012o泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途____．（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是____．（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．
{[温度（℃）][0][10][20][30][40][溶解度（g）][13.3][20.9][31.6][45.8][63.9]}硝酸钾在不同温度下的溶解度
硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是____．（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化____（选填“很大”或“不大”），因此采用____的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为____g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体____g．”相似的习题。