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磁性微纳米材料的混合溶剂热制备、表征与性质研究
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3秒自动关闭窗口09sh1hx030260初三化学胡昕怡(日11B水和溶液)郑颖磊_百度文库
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09sh1hx030260初三化学胡昕怡(日11B水和溶液)郑颖磊
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3.2.2.2高分子溶液的混合热.doc28页
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高分子溶液
本章学习目的:
1、熟悉高聚物的溶解过程；
2、熟悉溶剂的选择原则；
3、熟悉溶解度参数的概念和测定；
4、熟悉Flory-Huggins晶格模型理论的基本假设和高分子溶液热力学相关的基本公式；
5、熟悉Huggins相互作用参数（ 1）和第二维里系数（A2）的物理意义；
6、熟悉θ溶液的含义和θ条件；
7、掌握高分子浓溶液在聚合物增塑和溶液纺丝中的应用；
8、熟悉交联网的溶胀效应；
9、掌握凝胶和冻胶的概念；
10、了解聚电解质溶液的特点和基本应用。
3.1 聚合物的溶解
3.1.1.1研究高分子溶液性质的意义
高分子溶液是人们在生产实践和科学研究中经常遇到的对象。
高分子溶液：聚合物以分子状态分散在溶剂中所形成的均相体系。 稀溶液 C
10% 纺丝、涂料、胶粘剂、增塑的塑料稀溶液和浓溶液的本质区别在于稀溶液中单个大分子链线团是孤立存在的，相互之间没有交叠；
在浓厚体系中，大分子链之间发生聚集和缠结。
1、高分子稀溶液
稀溶液理论研究比较成熟，具有重要理论意义，主要用于加强结构、结构与性能基本规律的认识。主要包括:
1）用于高分子溶液热力学性质的研究（如高分子-溶剂体系的混合熵、混合热、混合自由能）；
2）动力学性质的研究（如高分子溶液的粘度、高分子在溶液中的扩散和沉降）；
3）测定聚合物分子量和分子量分布；测定内聚能密度，计算硫化胶的交联密度等。
4）研究高分子在溶液中的形态尺寸（柔顺性，支化情况等）及其相互作用（包括高分子链段间，链段与溶剂分子间的相互作用）。
2、高分子浓溶液
溶液纺丝: 纺丝液浓度一般在15％以上胶粘剂、涂料: 浓度可达60％以上；
冻胶和交联聚合
正在加载中，请稍后...工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）____．A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速率之比为1：2B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．体系内的压强保持不变（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
{[温度/℃、00w][250][300][350][K][2.041][0.270][0.012]}①该反应的平衡常数表达式为K=____．由上表数据判断，该反应的△H____0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H2）=1.4mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____．（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是____．（填序号）A．升温　　　　　　　B．加入更高效的催化剂C．恒容条件下充入COD．恒容条件下充入H2　　　　E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH3OH（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
{[容器][甲][乙][丙][投料方式][][][][平衡数据][][][][][体系压强（Pa）][][][][反应的能量变化][akJ][bkJ][ckJ][原料转化率][][][]}下列分析正确的是____．（填序号）A．2c1＜c3 B．2p1＜p3C．|a|+|b|=90.8D．α1+α3＞1．-乐乐题库
& 化学平衡状态的判断知识点 & “工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制...”习题详情
295位同学学习过此题，做题成功率77.9%
工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）BD&．A．生成CH3OH&的速率与消耗H2的速率之比为1：2B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．体系内的压强保持不变（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃、00w&250&300&350&K&2.041&0.270&0.012&①该反应的平衡常数表达式为K=c(CH3OH)c(CO)oc2(H2)&．由上表数据判断，该反应的△H＜&0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率增大&（填“增大”、“减小”或“不变”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H2）=1.4mol/L，则CO的转化率为80%&，此时的温度为250℃&．（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是DF&．（填序号）A．升温&&&　　　　　　　B．加入更高效的催化剂&&&C．恒容条件下充入COD．恒容条件下充入H2　　　　E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH3OH（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&投料方式&1molCO、2molH2&1molCH3OH&2molCH3OH&平衡数据&C（CH3OH）/（mol/L）&c1&c2&c3&体系压强（Pa）&p1&p2&p3&反应的能量变化&akJ&bkJ&ckJ&原料转化率&α1&α2&α3&下列分析正确的是AC&．（填序号）A．2c1＜c3 B．2p1＜p3&&&&&C．|a|+|b|=90.8&&&&&D．α1+α3＞1．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）____．A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速率之比为1...”的分析与解答如下所示：
（1）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度和平均相对分子质量的公式进行分析解答该题；（2）化学平衡常数K=生成物平衡浓度系数次幂之积反应物平衡浓度系数次幂之积，根据温度和化学反应速率、K、反应吸放热之间的关系来回答即可；（3）化学平衡向右移动可以提高CO的转化率，但是不能加入一氧化碳；（4）A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B、比较甲、丙可知，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；C、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为454kJ5=90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值，据此判断；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，据此判断．
解：（1）A．生成CH3OH&的速率与消耗H2的速率之比为1：2，只能表示正反应方向，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B．混合气体的质量在反应前后是守恒的，反应前后气体物质的量和在变化，所以平均相对分子质量保持不变，证明达到了化学平衡状态，故B正确；C．混合气体的质量在反应前后是守恒的，反应前后气体体积不变化，混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能证明达到了化学平衡状态，故C错误；D．反应前后气体系数和在变化，当体系内的压强保持不变，证明达到了平衡，故D正确．故选BD；（2）①化学平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)oc2(H2)，根据图中的数据可以看出温度越高，平衡常数越小，所以该反应是放热反应，根据温度对反应速率的影响知道，温度升高，化学反应速率加快，故答案为：c(CH3OH)c(CO)oc2(H2)；＜；增大；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始浓度：1&&&&&&&&3&&&&&&&& 0变化浓度：0.8&&&&&&1.6&&&&&&& 0.8平衡浓度：0.2&&&&&&1.4&&&&&&& 0.8则CO的转化率为0.81×100%=80%，K=0.80.2×1．42≈2.041，所以此时温度是250℃，故答案为：80%；250℃．（3）A．升温，化学平衡会逆向移动，一氧化碳的转化率减小，故A错误；B．加入更高效的催化剂，不会引起化学平衡的移动，不会改变转化率，故B错误；C．恒容条件下充入CO，会使其转化率减小，故C错误；D．恒容条件下充入H2，可以使平衡右移，一氧化碳转化率增大，故D正确；E．恒容条件下充入氦气，不会引起化学平衡的移动，不会改变CO的转化率，故E错误；F．及时移走CH3OH，可以使平衡右移，一氧化碳转化率增大，故F正确；故选DF；（4）A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A正确；B、比较甲、丙可知，丙中甲醇的物质的量相当于甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p1＞p3，故B错误；C、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为454kJ5=90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1-n），故|a|+|b|=90.8，故C正确；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D错误，故选AC．
本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算、平衡状态的判断、平衡常数的计算与运用以及等效平衡问题，难度较大，注意（4）题为易错点、难点，注意理解等效平衡问题．
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工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）____．A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速...
错误类型：
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经过分析，习题“工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）____．A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速率之比为1...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）____．A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速率之比为1...”相似的题目：
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3，有关说法正确的是&&&&达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
下列各关系式中能说明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是&&&&3υ正（N2）=υ正（H2）υ正（N2）=υ逆（NH3）υ正（N2）=3υ逆（H2）2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是&&&&SO2、O2、SO3的浓度相等SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化SO2、O2、SO3在密闭容器中共存反应停止，正、逆反应速率都等于零
“工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制...”的最新评论
该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
2在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）&&2C（气）达到平衡的标志是（　　）
3（2011o山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为&&&&．利用反应6NO2+8NH3&催化剂△7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是&&&&L．（2）已知：2SO2（g）+O2&（g）?2SO3&（g）△H=-196.6kJomol-12NO（g）+O2&（g）?2NO2&（g）△H=-113.0kJomol-1则反应NO2（g）+SO2&（g）?SO3&（g）+NO（g）的△H=&&&&kJomol-1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是&&&&．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=&&&&．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2&（g）?CH3OH&（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H&&&&0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是&&&&．
该知识点易错题
1下列说法一定正确的是（　　）
2对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）&&4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
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{[温度/℃、00w][250][300][350][K][2.041][0.270][0.012]}①该反应的平衡常数表达式为K=____．由上表数据判断，该反应的△H____0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H2）=1.4mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____．（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是____．（填序号）A．升温　　　　　　　B．加入更高效的催化剂C．恒容条件下充入COD．恒容条件下充入H2　　　　E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH3OH（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
{[容器][甲][乙][丙][投料方式][][][][平衡数据][][][][][体系压强（Pa）][][][][反应的能量变化][akJ][bkJ][ckJ][原料转化率][][][]}下列分析正确的是____．（填序号）A．2c1＜c3 B．2p1＜p3C．|a|+|b|=90.8D．α1+α3＞1．”的答案、考点梳理，并查找与习题“工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）____．A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速率之比为1：2B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．体系内的压强保持不变（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
{[温度/℃、00w][250][300][350][K][2.041][0.270][0.012]}①该反应的平衡常数表达式为K=____．由上表数据判断，该反应的△H____0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H2）=1.4mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____．（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是____．（填序号）A．升温　　　　　　　B．加入更高效的催化剂C．恒容条件下充入COD．恒容条件下充入H2　　　　E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH3OH（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
{[容器][甲][乙][丙][投料方式][][][][平衡数据][][][][][体系压强（Pa）][][][][反应的能量变化][akJ][bkJ][ckJ][原料转化率][][][]}下列分析正确的是____．（填序号）A．2c1＜c3 B．2p1＜p3C．|a|+|b|=90.8D．α1+α3＞1．”相似的习题。