俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关_作业帮
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俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关问题．第一周期1H&2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16 S&17Cl18Ar39.95（1）用符号表示：带两个单位负电荷的离子O2-或S2-O2-或S2-（写一种），Mg2+的电子排布和NeNe原子的电子排布完全相同．（2）由这部分元素周期表你能发现并归纳很多规律，请你模仿例子写出另外两个规律．例如：在同一个周期中从左向右随着原子序数的增加，原子的最外层电子数也依次递增；①在同一周期中从左到右随着原子序数（或质子数）的增加，原子的电子总数也依次递增在同一周期中从左到右随着原子序数（或质子数）的增加，原子的电子总数也依次递增；②在同一周期中，各原子的电子层数相同在同一周期中，各原子的电子层数相同．（3）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：①图甲方框的横线上填的是CaCa，图乙方框横线上的数字是77；②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为CaF2CaF2．
（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，带两个单位负电荷的离子表示为：O2-或S2-；故答案为：：O2-或S2-；（2）根据元素周期表得规律：①在同一周期中从左到右随着原子序数（或质子数）的增加，原子的电子总数也依次递增；②在同一周期中，各原子的电子层数相同；（3）①根据元素名称写出元素符号为Ca；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，乙中的最外层电子数为7；②根据化合价利用十字交叉法，两种元素形成化合物的化学式为：CaF2；故答案为：Ca； 7；&&CaF2．
本题考点：
元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．
问题解析：
（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；（2）根据元素周期表，从原子序数、核外电子数、电子层数等方面解答．（3）①根据元素名称写出元素符号即可；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；②根据化合价利用十字交叉法写出化学式即可．元素周期表中有18个纵行,它表示元素周期表的总族数是多少?周期表中主族有几个?副族有几个?几个Ⅷ族?几个零族?_作业帮
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元素周期表中有18个纵行,它表示元素周期表的总族数是多少?周期表中主族有几个?副族有几个?几个Ⅷ族?几个零族?
元素周期表中有18个纵行,它表示元素周期表的总族数是多少?周期表中主族有几个?副族有几个?几个Ⅷ族?几个零族?
⒈氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫——（Ⅰ主族） ⒉铍、镁、钙、锶、钡、镭——（Ⅱ主族） ⒊钪、钇、镧、锕、钛、锆、铪——（Ⅲ、Ⅳ副族） ⒋钒、铌、钽、铬、钼、钨、锰、锝、铼——（Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ副族） ⒌铁、钌、锇、钴、铑、铱、镍、钯、铂——（第Ⅷ族） ⒍铜、银、金、锌、镉、汞——（Ⅰ、Ⅱ副族） ⒎硼、铝、镓、铟、铊——（Ⅲ主族） ⒏碳、硅、锗、锡、铅——（Ⅳ主族） ⒐氮、磷、砷、锑、铋——（Ⅴ主族） ⒑氧、硫、硒、碲、钋——（Ⅵ主族） ⒒氟、氯、溴、碘、砹——（Ⅶ主族） ⒓氦、氖、氩、氪、氙、氡——（0族） 主族7个,副族3个,Ⅷ族1个,零族1个元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为______；元素G的离子结构示意图为_____作业帮
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为______；元素G的离子结构示意图为____
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为______；元素G的离子结构示意图为______．（2）元素L位于周期表的第______族，1mol/L&LM2溶液500ml与0.4mol&K单质恰好完全反应的离子方程式为______．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为&2AlN+3COAl2O3+3C+N22AlN+3CO．（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，（1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故答案为：；；&&&（2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe 2+完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br-完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以只有部分溴离子被氧化，被氧化的n（Br-）==0.3mol，所以被氧化的Fe 2+、Br-与参加反应的Cl2物质的量之比为0.5mol：0.3mol：0.4mol=5：3：4，所以其离子方程式为：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-，故答案为：VIII；10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；（3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案为：碱性；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；（4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，根据元素守恒知，另一种生成物是一氧化碳，结合原子守恒得反应方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；&（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气，反应方程式为SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
本题考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
问题解析：
根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，（1）元素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间存在共价双键；G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子；（2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe 2+完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br-完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以该反应中只有部分溴离子被氧化；（3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；（4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，据此书写方程式；（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气．考查元素周期表不能得出的结论是 除第一周期外,每周期的开头总是金属元素 每周期的结尾总是稀有气体元素元素周期表中共有九个周期 元素周期表中各州其所含元素种数不一定相同_作业帮
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考查元素周期表不能得出的结论是 除第一周期外,每周期的开头总是金属元素 每周期的结尾总是稀有气体元素元素周期表中共有九个周期 元素周期表中各州其所含元素种数不一定相同
考查元素周期表不能得出的结论是 除第一周期外,每周期的开头总是金属元素 每周期的结尾总是稀有气体元素元素周期表中共有九个周期 元素周期表中各州其所含元素种数不一定相同
元素周期表中共有七个周期,元素周期表中各周期所含元素种数不一定相同.【元素的位置　　1.牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86,通过稀有气体的位置,为某已知原子序数的元素定位.如：要推知33号元素的位置,因它在18和36之间,所以必在第4周期,由36号往左数,应在ⅤA族.　　2.根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族；当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果.所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32.如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4,8+（－4）=4,即为第七周期,第ⅣA族.】
元素周期表共有7个周期(目前）第二句话错了元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E反应的方程式为： 。 （2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。 （3）用电子式表示MO2： 、用电子式表示CJ2的形成过程：
。 （4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）
试题及解析
学段：高中
学科：化学
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
点击隐藏试题答案:
（1）第四周期第VIII族；&
（3）［∶］-Ca2+［∶］-， ∶+C+∶∶C∶&
（6）H2O2＋H2S===2H2O＋S&&
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