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高三化学一轮复习检测试题 铝及其化合物
同学们,下面是编辑老师为大家准备的高三化学一轮复习检测试题。在此，小编预祝大家考试顺利!
高考化学第一轮复习检测试题 铝及其化合物
铝及其化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.(2010&淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 (　　)
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D.氢铝化合物具有强还原性
解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝.
2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 (　　)
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠
解析：铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反应，与Cu(NO3)2不反应.
3.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 (　　)
A.125 mL B.200 mL
C.250 mL D.560 mL
解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL&=250 mL.
4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如
右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于
空气中，不久铝箔表面生出&白毛&，红墨水柱右端上
升，根据实验现象判断下列说法错误的是 (　　)
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
解析：本题中涉及的反应有：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象&红墨水柱右端上升&，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的&白毛&是氧化铝.
5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 (　　)
A.Cl-的浓度几乎不变
B.溶液呈浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的离子是Na+
解析：n(Na)=n(OH-)=0.2 mol，n(Al3+)=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-过量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.
6.下列各反应的离子方程式中，错误的是 (　　)
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3&H2O===Al(OH)3&+3NH
B.铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2&+4H2O
C.将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2&
D.偏铝酸钠与过量盐酸反应：
AlO+4H+===Al3++2H2O
解析：B中Fe应被氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：
Fe+4H++NO===Fe3++NO&+2H2O.
7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 (　　)
A.1∶3 B.3∶2
C.1∶4 D.2∶7
解析：本题应对两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中铝元素的形式为Al3+.
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3&+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意，若溶液中剩余1 mol Al3+，则
c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.
②NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中铝元素的存在形式为AlO，设有2 mol Al3+反应，依据题意有关系式：
AlCl3　～　3NaOH　～　Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3　～　4NaOH　～　NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.
8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 (　　)
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误;它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用.
9.(2009&苏州模拟)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是 (　　)
A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
解析：盐酸最多能够溶解的合金的质量为：&510 mg=612 mg，可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为：&2=0.06 mol，所以盐酸的物质的量浓度为：=1 mol/L.利用甲组实验可列出方程组：
解得n(Al)=0.01 mol，n(Mg)=0.01 mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.
10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 (　　)
A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol
B.当SO恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3&+3BaSO4&
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
解析：1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO，根据离子反应Al3++3OH-===Al(OH)3&，Ba2++SO===BaSO4&，Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可进行分析计算.A项：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗Ba(OH)2 1.5 mol，正确;B项：2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2，则引入了4 mol OH-，Al3+全部转化为AlO，正确.C项：n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3，离子方程式正确.D项：随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al(OH)3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确.
以上就是精品学习网为大家提供的高三化学一轮复习检测试题，希望对大家有帮助！
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提问者采纳
所以A正确.4mol-0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
10.72L&#47.2mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
0.2mol=0;mol=0.5mol/27g&#47.2mol0;mol=0；最终得到n（NaCl）=0.2L==1.2mol+0.4moln(Al)=5.4L/22.4L&#47.1moln（AlO2）=0;0.2moln(HCl)=6.2g&#47选AD n(Na)=9;mol=11;23g&#47.3mol与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量=0.3mol最终得到的溶液中C（NaCl）=0.8g
0.2mol+0.2mol=0.5mol气体的体积V=nVm=0.4g&#47.2molNaOH+HCl=NaCl+H2O
0.2mol与偏铝酸钠反应的盐酸的物质的量=0.3mol-0；得到气体的物质的量=0.1mol
0；溶液中含有偏铝酸根离子，C不正确.1mol根据上面的分析可知最终得到7，所以C（Na+）=C（Cl-）+C（AlO2-）+C（OH-）.3mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2
10.2mol-0;L.1mol=0.4mol
0.2mol 0.3mol=0.5mol*22，B错误.2mol
0.3mol&#47，D正确.1mol
0.2mol0.1mol=0.8克沉淀.2L;mol=0
提问者评价
谢谢你帮我大忙了
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出门在外也不愁考点：离子方程式的书写
分析：A．不符合反应的客观事实；B．偏铝酸钠与氯化氢反应，先生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再与盐酸反应生成氯化铝；C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）发生氧化还原反应，K37ClO3做氧化剂，37Cl不会出现在K37Cl中；D．少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
解：A．三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合反应的离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气，离子方程式：237ClO3-+10Cl-+12H+═37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故C错误；D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D错误；故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AB为易错选项．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．（1）写出各有机物的名称：A；B；C；D；E．（2）已知试剂X是饱和碳酸钠溶液，试剂Y是．（3）写出有关的操作分离方法：①是，②是，③是．（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．（5）写出C→D&反应的离子方程式．
科目：高中化学
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C（石墨，s）+O2（g）═C02（g）△H1═一393.5kJ?mol-12H2（g）+02（g）═2H20（1）△H2═一571.6kl?mol-12C2H2（g）+502（g）═4C02（g）+2H20（1）△H3═一2599.2kJ?mol-1则由C（石墨，s）和H2（g）反应生成lmol&C2H2（g）时△H═&kJ?mol-1．②已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量．单质碳的燃烧热为Y&kJ?mol-1，则1mol&C与02反应生成C0的反应热△H=&kJ?mol-1．
科目：高中化学
对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A、充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B、升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C、继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D、继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小
科目：高中化学
以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）
A、0.64&gB、1.28&gC、2.56&gD、5.12&g
科目：高中化学
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式．（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂鉴别，其离子方程式为．（3）BeCl2是化合物（填写“离子”或“共价”）．（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是．
科目：高中化学
花生四烯酸（Arachidonic，简称AA）即5，8，11，14-二十碳四烯酸．它是人体中最重要的不饱和脂肪酸之一．下列关于它的说法中不正确的是（　　）
A、每摩尔花生四烯酸最多可与4mol溴发生加成反应B、它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C、他可以和乙醇发生酯化反应D、它的分子式为C19H31COOH，它是食醋的主要成分
科目：高中化学
有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（　　）
A、CH≡C-CH3B、C、CH2═CHCH3D、某溶液中有各1mol NaOH 氢氧化镁 偏铝酸钠 氢氧化铝,向其中加入过量盐酸.则反应的先后顺序?理由是?_作业帮
拍照搜题，秒出答案
某溶液中有各1mol NaOH 氢氧化镁 偏铝酸钠 氢氧化铝,向其中加入过量盐酸.则反应的先后顺序?理由是?
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先酸碱中和,再偏铝酸纳.溶液中有氢氧化镁?
先是氢氧化镁和氢氧化钠一起，生成氯化镁和氯化钠，再是偏铝酸钠生成氢氧化铝，最后所有的氢氧化铝全部溶解生成氯化铝。
反应的顺序是偏铝酸钠
你的问题可能存在问题，氢氧化铝氢氧化钠是不能大量共存的 根据钠镁铝金属性减弱，所以氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝碱性依次减弱，盐酸先与碱性强的反应