一氧化氮合酶与硝酸反应,一氧化氮合酶消耗30g转移多少mol电子?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-06 14:00 标签： 一氧化氮胶囊
铜与稀硝酸反应及一氧化氮性质实验的联合设计　
　　摘要:铜与稀硝酸反应的实验是现行中学的重要演示实验之一,课本上的实验方法存在一些缺点,本文主要阐述怎样用医疗上的废弃物品(药用安瓶、一次性医用塑料注射器)对该实验进行改进,以便在进行铜与稀硝酸反应演示实验的同时,能够完成该反应的气体产物NO的性质实验。
　　关键词:稀硝酸 演示实验 注射器 药用安瓶
　　一、问题的提出
　　铜与稀硝酸反应的实验是中学化学的重要演示实验之一,图1为人教版高中第二册第16页【实验1-7】图1-18所示的实验装置,演示过程中发现该实验存在以下缺点:
　　(1)反应一旦进行,就难以及时终止。只得等待其中一种反应物反应完全。
　　(2)不便于收集产生的气体,更无法进一步进行气体产物的性质实验。
　　(3)反应生成的NO气体因接触空气生成红棕色的NO2气体影响观察NO气体的颜色。
　　(4)反应生成的NO气体不能够被NaOH溶液吸收,造成环境污染,不利于培养学生绿色化学理念。
　　有鉴于此,现将铜与稀硝酸反应的实验加以改进。
　　二、实验用品
　　仪器:药用安瓶、10mL一次性医用塑料注射器等。
　　药品:粗铜丝、大约4mol/L的稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水等。若需要阅读全文或喜欢本刊物请联系购买。欢迎作者提供全文，请。
摘自： 　　
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全刊杂志赏析网 2015将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 所得NO---------mol,NO2------mol为什么NO2是n而NO为3n,_百度作业帮
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 所得NO---------mol,NO2------mol为什么NO2是n而NO为3n,
1mol硝酸根变为二氧化氮转移1mol电子,1mol硝酸根变为一氧化氮转移3mol电子.总得失电子数为0.4mol,所以就有 1*n(NO2)+3*n(NO)=0.4
铜和浓硝酸反应是两步完成的，先是铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O 随着反应的进行，浓硝酸渐渐变成稀硝酸，反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O （有加热符号）
1mol硝酸根变为二氧化氮转移1mol电子,什么意思，求详解当前位置：
＞＞＞某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投..
某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（　　）
A．0.02mol
B．0.01mol
C．0.015mol
D．无法计算
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投..”主要考查你对&&（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
（浓、稀）硝酸
硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
发现相似题
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244226246229210266251387206139247767铜与稀硝酸反应生成硝酸铜,一氧化氮和水,反应中有64g铜被氧化_百度作业帮
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜,一氧化氮和水,反应中有64g铜被氧化求 被氧化的硝酸质量
同学,你问题呢?
硝酸呈强氧化性，在于Cu的反应中应是被还原，42g3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1molCu被氧化，对应2mol HNO3被还原
列出关系式Cu ~ Cu2+ ~ 2e- ~ NO ~ NO3- ~ 3e-得失电子守恒得：n(cu)=2/3n(no3-)n(no3-)=(64/64*2)/3n(no3-)=2/3molm(HNO3)=2/3*(1+14+3*16)=42g楼上的说错了是1molCu被氧化 2/3molHNO3被还原
铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然而真正被还原的硝酸在8MOL 中只有2MOL
N(Cu）=64g/64g·mol=1mol
根据比例得 被还原的HNO3的量为2/3mol
则m（HNO3）=n（HNO3）XM（HNO3）=42g铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮 二氧化氮 氮气,生成的一氧化氮 二氧化氮 氮气可与1.68升氧气反应求铜的质量_百度作业帮
铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮 二氧化氮 氮气,生成的一氧化氮 二氧化氮 氮气可与1.68升氧气反应求铜的质量生成的一氧化氮 二氧化氮 氮气可与1.68升氧气反应生成硝酸
本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由此可得,电子转移数为O2~4e~2Cu,n(O2)=0.075mol,所以n(Cu)=0.15mol.即铜的质量为9.8g
应该也就几克吧、、、哎。懒得算。。。用 物料守恒、 你懂得
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