S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．请回答下列问题：（1）写出仪器C的名称：____．（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：____．（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：____．（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是____．（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3熔融/.2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②____；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④____．-乐乐题库
& 制备实验方案的设计知识点 & “S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点...”习题详情
144位同学学习过此题，做题成功率82.6%
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．请回答下列问题：（1）写出仪器C的名称：冷凝管．（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）．（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解．（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3&熔融&.2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②冷却，加水溶解、滤去残渣；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④加热浓缩、冷却结晶．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl...”的分析与解答如下所示：
高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气中含氯化氢和水蒸气，故采用洗气法除去其中杂质．氯气有毒，故实验过程中需要尾气处理．由于S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，故需要冷凝装置．S2Cl2易水解，故需要干燥装置．
解：（1）冷凝蒸气一般用冷凝管，故答案为：冷凝管；（2）高锰酸钾具有强氧化性，可把浓盐酸中的氯氧化为氯气，本身被还原成锰离子，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）内外空气不相通，导致烧瓶内压强大于分液漏斗内压强，液体难于流下．打开上端活塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准，使内外空气相通，便于液体流下．故答案为：将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）；（4）①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥．装置图如下：②因氯气有毒，碱石灰会与氯气反应．S2Cl2易发生水解，故碱石灰的作用还有防止空气中的水进入仪器．故答案为：吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解；（5）将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应：3MnO2+6KOH+KClO3&熔融&.2MnO4+KCl+3H2O，冷却，加水溶解，过滤除去不溶性杂质和未反应的二氧化锰；滤液酸化后发生反应：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O，过滤除去二氧化锰，对滤液加热浓缩、冷却结晶，再过滤即得高锰酸钾晶体．故答案为：冷却，加水溶解、滤去残渣；加热浓缩、冷却结晶．
制备装置要从发生装置、除杂装置、尾气处理装置和试剂性质综合考虑．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl...”相似的题目：
已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．（1）实验步骤：①点燃E处酒精灯；②打开A中分液漏斗活塞；③连接装置，检查装置气密性；④通入惰性气体，排出装置内空气；⑤装入各仪器药品．其操作顺序是&&&&．（填序号）（2）A处固体CaO的作用是&&&&；（3）写出B处反应方程式&&&&；（4）C处亚硫酸钠的作用是：&&&&（用文字及相关离子方程式叙述）；（5）能说明反应过程有N2生成的现象是&&&&；（6）此装置不足之处是&&&&．
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的&&&&吸收．a．浓H2SO4　　　　b．稀HNO3&&&&&&&c．NaOH溶液&&&&&&&&d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在&&&&（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是：&&&&（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为&&&&&Al2O3+6Cu．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是&&&&．a．电能全部转化为化学能&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属．
氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用&制取氮化铝，设计如图1所示的实验装置．试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与&NH4C溶液制取氧气的化学方程式为&&&&&NaCl+N2↑+2H2O．（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是&&&&（填写序号）．a．防止NaNO2&饱和溶液蒸发&&&b．保证实验装置不漏气&&c．使NaNO2&饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是&&&&．（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法&&&&．（5）反应结束后，某同学用图2所示装置进行实验来测定氮化铝样&品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氨气．①广口瓶中的试剂X最好选用&&&&（填写序号）．a．汽油&&&&&&&&b．酒精&&&&&&&c．植物油&&&&&d．CCl4②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将&&&&（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为&&&&．
“S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
c（OH-）=1.8moloL-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．请回答下列问题：（1）写出仪器C的名称：____．（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：____．（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：____．（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是____．（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3熔融/.2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②____；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．请回答下列问题：（1）写出仪器C的名称：____．（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：____．（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：____．（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是____．（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3熔融/.2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②____；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④____．”相似的习题。 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
氯气的制备
下载积分：800
内容提示：
文档格式：PPT|
浏览次数：6|
上传日期： 09:51:58|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
下载文档:氯气的制备.PPT
官方公共微信小华是个非常爱动脑的同学，做溶液的导电性实验时，小华观察得非常仔细，以下是他们小组观察、记录并思考的一些问题：（4）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是．（2）经过溶液的学习后，小华明白了不是所有的溶液都能导电的道理，下列物质加入水中充分振荡后能导电的是．A．蔗糖&&&&&&&B．植物油&&&&&&&C．高锰酸钾&&&&&&&D．碳酸钠（3）做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡．这激发了小华探究气泡成分的欲望．请你一起参与小华的探究活动吧！[提出问题]氯化钠溶液通电时石墨电极上分别生成了什么气体？[查阅资料]Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2．[提出假设]假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；假设3：电极上分别生成了氢气和氧气．以上假设的依据是．[设计实验]小华决定用右图所示的装置来电解氯化钠的饱和溶液．并收集两个电极上产生的气体．[实验分析]观察到一支试管中收集的气体为黄绿色，另一支试管中收集到的气体能被点燃，则假设成立：小红又向反应后的溶液中滴加无色酚酞，结果酚酞变红，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式_．[反思与评价]联想电解水的实验，你认为在电解水时（填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是．（4）小华还想利用H2还原氧化铁的实验测定水中氢、氧两种元素的质量比．[设计实验]实验装置图如下：①写出装置中试剂的名称：乙，丙．②实验开始时，应该先（选填字母）．a．加热反应管丁&&&&&&&&&b．从分液漏斗中滴加液体在这两步操作之间，还应进行的一步操作是．③写出反应管丁中发生反应的化学方程式：．[进行实验]该小组同学进行了实验，测得了下列数据：反应前反应后丁管和内盛物的总质量132.4g130.0g（冷却到室温称量）戊管及内盛物的总质量145.2g146.9g[数据处理]请通过以上数据计算水中氢、氧两种元素的质量比．（请写出计算过程）[误差分析]①如果该实验缺少装置丙，则测得的水中氢、氧两种元素的质量比会（选填“偏大”或“偏小”）．②如果实验后观察到反应管丁中有水珠凝结，则测得的水中氢、氧两种元素的质量比会（选填“偏大”或“偏小”）．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问